15.96.Напишіть рівняння реакцій, за якими можна здійснити такі перетворення:
AlCl3 —►алюміній нітрат — +х > алюміній гідроксид — *х > калій тетрагідроксоалюмінат —> алюміній сульфат. Вкажіть суму коефіцієнтів у всіх рівняннях реакцій.
15.97.Напишіть рівняння реакцій, за якими можна здійснити перетворення:
Al— -Al12O5- X — -Al(OH)3— -Y— -Al(NO3)3
t_________________________ І
Визначте речовини X і Y, якщо масові частки Алюмінію в них становлять відповід
н о ї,79% і 20,22%. Вкажіть суму молекулярних мас речовин X і Y.
15.98.Під час взаємодії 9,92 г суміші кальцій карбіду й алюміній карбіду з водою виділи лось 4,48 л газової суміші. Визначте об’єм карбон(ІУ) оксиду (н. у.), який можна оде ржати, спаливши цю газову суміш.
15.99.На розчинення еквімолярної суміші алюміній(ІІІ) оксиду та натрій оксиду витратили хлоридну кислоту, одержану під час розчинення 1,792 л (н. у.) хлороводню у 120 мл води. Визначте масову частку алюміній хлориду (%) в одержаному розчині.
15.100. Під час розчинення 4,83 г кристалогідрату алюміній хлориду у 80 г розчину цієї ж солі з масовою часткою AlCl315%, одержали розчин з масовою часткою солі 17,3%. Визначте формулу кристалогідрату та його молярну масу.
15.101. Суміш алюміній сульфіду та кальцій гідриду розчинили у воді. У результаті одер жали 3,584 л (н. у.) суміші газів, густина якої становила 1,161 г/л (н. у.). Визначте масу вихідної суміші.
15.102. На суміш міді й алюмінію, маса якої дорівнює 40 г, подіяли концентрованою нітрат ною кислотою, взятою з надлишком. Одержаний розчин профільтрували й піддали електролізу до повного завершення процесу електролізу солі, яка утворилась у роз чині. На аноді при цьому виділилося 3,808 л газу (н. у.). Визначте масову частку алюмінію (%) у вихідній суміші.
•TA
Розділ 16. Ферум та його сполуки
Першийрівень
16.1. Вкажіть формулу сполуки, яка утворюється у результаті взаємодії вуглецю й заліза: a) FeC; б) Fe4C3; в) Fe3C; г) FeC2; д) Fe2C3.
16.2.Вкажіть електрони атома Феруму, які найчастіше беруть участь в утворенні валентних зв’язків:
а) два електрони зовнішнього електронного шару; б) чотири електрони з передостаннього електронного шару; в) один електрон зовнішнього електронного шару;
г) два електрони зовнішнього електронного шару й чотири — із передостаннього шару; д) два електрони з передостаннього електронного шару.
16.3.Визначте речовини A i D y схемі реакції FeSO4 + А —►Dj + K2SO4 та вкажіть їхні фор мули:
а) К, Fe; |
б) КОН, Fe(OH)2; |
в) КОН, Fe(OH)3; г) K2O, Fe(OH)2; |
д) KH, Fe(OH)* |
||
16.4. Найбільша кількість Феруму в організмі людини міститься у: |
д) скелеті. |
||||
а) крові; |
б) печінці; ' |
в) селезінці; |
г) нирках; |
||
16.5. Вкажіть ступінь окиснення Феруму у червоному залізняку: |
|
|
|||
а) +2; |
б) +3; |
в) +6; |
г) +8/3; |
д) +4. |
|
150
16.6. Вкажіть формулу сполуки, яку використовують для добування ферум(ІІ) гідроксиду:
a) FeS; |
б) FeSO3; |
в) FeSO4; |
г) Fe2(SO4)3; |
д) FePO4. |
|
16.7. Вкажіть метал, який можна відновити залізом з розчину солі: |
|
||||
а) цинк; |
б) мідь; |
в) магній; |
г) алюміній; |
д) калій. |
|
16.8. Вкажіть формулу магнітного залізняку: |
|
|
|
||
a) Fe3O4; |
б) FeCO3; |
в) FeS2; |
г) Fe2O3; |
|
д) FeS. |
16.9. Вкажіть кислоти, які пасивують залізо: |
|
|
|
||
a) H2SO4 (розб.), HNO3 (розб.); |
б) HNO3 (конц.), НВг; |
||||
в) H2SO4 (конц.), HNO3 (конц.); |
г) НВг, HCl; |
д) H2SO4, HCl. |
|||
16.10.Вкажіть сполуку, яка під час нагрівання розкладається з утворенням ферум(ІН) ок сиду й води:
a) FeSO4; |
б) Fe2(SO4)3; |
в) Fe(OH)3; |
г) Fe(OH)2; |
д) FeOHSO4. |
16.11. Вкажіть сполуку, яка виявляє амфотерні властивості: |
|
|||
a) Fe2O3; |
б) Fe(OH)2; |
в) Fe3O4; |
г) K2FeO4; |
д) FeO. |
16.12. Визначте речовину А у схемі перетворень Fe —►А —►Fe(OH)2: |
|
|||
a) FeCl3; |
б) FeCl2; |
в) FeO; |
г) Fe3O4; |
д) Fe2(SO4)3. |
16.13. Вкажіть, який з наведених продуктів харчування містить багато Феруму: а) сир; б) яблука; в) огірки; г) виноград; д) помідори.
16.14.Вкажіть формулу речовини, у результаті прожарювання якої утворюється ферум(ІІ) оксид:
a) Fe2(SO4)3; б) Fe(OH)3; |
в) Fe(OH)2; |
г) Fe(NO3)3; |
д) Fe(NO3)2. |
||
16.15. Вкажіть формулу червоного залізняку: |
|
|
|
||
a) FeS2; |
б) FeCO3; |
в) Fe3O4; |
г) Fe2O3; |
д) FeS. |
|
16.16. Визначте речовини A iD y схемі реакції Fe + А |
t° |
|
|||
— ►Fe3O4 + D і вкажіть їхні формули: |
|||||
a) H2, H2O; |
б) H2O, H2; |
в) O2, H2O; |
|
г) O2, H2; |
д) CO2, С. |
16.17. Вкажіть сполуку, у якій ступінь окиснення Феруму дорівнює +6: |
|||||
a) Fe3O4; |
б) KFeO2; |
в) K2FeO4; |
г) Fe(OH)3; |
д) K3[Fe(CN)6]. |
|
16.18. Вкажіть формулу змішаного оксиду: |
|
|
|
||
a) FeO; |
б) Fe3O4; |
в) Fe2O3; |
|
г) Fe(OH)2; |
д) Fe(OH)3. |
16.19. Визначте речовину А у |
схемі перетворення FeCl2 —►А —►Fe(OH)3 і вкажіть її формулу: |
|||
a) FeO; |
б) FeSO4; |
в) Fe(OH)2; |
г) Fe2O3; |
д) Fe3O4. |
16.20.Вкажіть формулу сполуки, яка за наявності кисню змінює свій колір на іржавокоричневий:
a) Fe2O3; |
б) Fe2(SO4)3; |
в) FeCl3; |
г) Fe(OH)2; |
д) Fe(OH)3. |
16.21. Вкажіть ступені окиснення, які може виявляти у сполуках Ферум: |
||||
а) +1, +2; |
б) +2, +3; |
в) +3, +4; |
г) +1, +3; |
д) +3, +5. |
16.22.Вкажіть формулу речовини, з якої, провівши одну реакцію, можна одержати ферум(ІІ) гідроксид:
a) FeO; |
б) Fe2O3; |
в) FeCl2; |
г) FeS; |
д) FeSiO3. |
16.23. Вкажіть формулу залізного купоросу: |
|
|
||
a) FeSO4; |
|
б) Fe2(SO4)3 •5Н20; |
в) FeSO4 •7Н20; |
|
г) FeSO4 •5Н20; |
д) FeSO4 •2Н20. |
|
|
|
16.24. Визначте речовини A i D y |
схемі реакції А |
+ H2SO4 —►Fe2(SO4)3 + D і вкажіть їхні |
||
формули: |
|
|
|
|
a) FeO, H2O; |
б) Fe, H2; |
в) Fe2O3, H2; г) Fe(OH)3, H2O; д) Fe, H2O. |
||
151
16.25. Визначте речовину А у схемі реакції Fe + Cl2 —►А та вкажіть її формулу:
a) FeCl2; |
б) FeCl3; |
в) Fe2Cl3; |
г) FeCl. |
16.26. Вкажіть електронну формулу атома Феруму: |
|||
a) l522s22 /3 s23/>64s24p6; |
б) Is2Is2I p W |
t f l J 1As2-, |
|
в) Is2IslZp6Zs2Zp6; |
г) ls22s22p63s23p63<f; |
||
д) ls2Zs22p63s23p63(P4sz4p3. |
|
|
|
16.27. Позначте метал, який можна відновити з водного розчину його солі за допомогою за
ліза: |
б) Zn; |
в) Al; |
r)Ag; |
д) Ca. |
а) Mg; |
||||
16.28. Визначте речовину А у схемі перетворень Fe3O4 —►А —►FeS і вкажіть її формулу: |
||||
a) FeCl3; |
б) Fe2(SO4)3; |
в) Fe2O3; |
г) Fe; |
д) FeS2. |
16.29. Вкажіть формулу сполуки, у якій ступінь окиснення Феруму дорівнює +2: |
||||
a) Fe(OH)3; |
б) KFeO2; |
в) FeCO3; |
г) FeCl3; |
д) Fe2(SiO3)3. |
16*30. Вкажіть формулу солі, яку використовують як протраву під час фарбування тканин: a) FeSO4; б) FeCl2; в) FeCl3; г) Fe2(SO4)3; д) FePO4.
1631. Вкажіть формулу речовини, з якої, провівши одну реакцію, можна одержати ферум(ІІІ)
|
гідроксид: |
б) FePO4; |
в) Fe2O3; |
г) Fe2(SiO3)3; |
д) Fe(NO3)2. |
|
|
a) FeCl3; |
|||||
1632. |
Вкажіть формулу бурого залізняку: |
|
|
|
||
|
a) Fe2O3; |
б) Fe3O4; |
в) 2Fe20 3 •ЗН20; |
г) FeCO3; д) FeS2. |
||
1633. |
Вкажіть продукти реакції заліза з водяною парою: |
|
в) Fe2O3 і H2; |
|||
|
a) Fe3O4 і H2; |
б) Fe(OH)2 і H2; |
|
|
||
|
г) Fe(OH)3 і H2; |
д) FeO і H2. |
|
|
|
|
1634. |
Вкажіть формулу шпатового залізняку: |
|
|
|
||
|
a) Fe3O4; |
б) Fe2O3; |
в) FeCO3; |
г) Fe2O3 •H2O; |
д) FeO. |
|
1635. У реакції, яка описується схемою Fe + HCl —►FeCl2 + Н2|,...
а) Гідроген відновлюється, а Хлор окиснюється; б) Гідроген відновлюється, а Ферум окиснюється; в) Ферум відновлюється, а Хлор окиснюється; г) Ферум окиснюється, а Хлор відновлюється; д) Ферум віддає 3 електрони.
1636. Вкажіть формулу солі, яку застосовують для боротьби зі шкідниками сільськогоспо
дарських культур: |
|
|
a) FeSO4; |
б) FeSO4 •7Н20; |
в) FeCl3; |
г) FeCl3 •6Н20; |
д) FeCO3. |
|
1637. Вкажіть кількість електронів, які є на rf-підрівні передостаннього електронного шару атома Феруму:
а) 4; 6)6; в) 8; г) 10; д)2.
1638. Вкажіть ланцюжок перетворень, які ведуть до отримання ферум(ІІІ) гідроксиду: а) залізна окалина —►ферум(ІІІ) хлорид —►залізо —> ферум(ІІ) хлорид; б) залізо —>залізна окалина —►ферум(ІІІ) хлорид —►ферум(П) хлорид; в) залізна окалина —►залізо —►ферум(ІІ) хлорид —►ферум(ІІІ) хлорид; г) ферум(ІІІ) хлорид залізо--+ залізна окалина —►ферум(ІП) хлориду д) ферум(ІІІ) хлорид —►ферум(ІІ) хлорид —►залізна окалина —►залізо.
1639. Визначте речовини A i D y |
схемі реакції Fe(OH)2 + А + D —>Fe(OH)3 і вкажіть їхні |
|
формули: |
|
|
a) H2O, H2; б) O2, H2; |
в) H2O, HCl; г) H2O, O2; |
д) H2O2, O2. |
152
16.40. Вкажіть формули речовин, які виявляють амфотерні властивості:
a) Fe3O4, FeO; |
б) Fe2O3, Fe(OH)3; |
в) FeO, Fe(OH)2; |
г) Fe(OH)3, FeO; |
д) FeO, Fe2O3. |
|
16.41. Визначте речовину А у схемі перетворень Fe —►А —* Fe(OH)3 і вкажіть її формулу: a) FeCl2; б) FeCl3; в) Fe2O3; г) FeO; д) FeCO3.
16.42. Вкажіть метал, який можна відновити з розчину його солі задопомогою заліза:
а) Cu; |
б) Al; |
в) Zn; |
г) Mn; |
д) |
Ba. |
16.43. Вкажіть сполуку, у якій ступінь окиснення Феруму дорівнює +3: |
|
||||
a) Ca(FeO2)2; б) FeO; |
в) Na2FeO4; |
г) Fe(OH)2; |
д) |
FeSO4. |
|
16.44. Вкажіть формулу речовини, з якої, провівши одну реакцію, можна одержати ферум(ПІ)
гідроксид: |
б) FePO4; |
в) Fe2(SO4)3; г) FeCl2; |
д) FeSiO3. |
a) Fe2O3; |
16.45.Вкажіть помилкове твердження: Ферум(ІІ) гідроксид — це: а) сполука, яка виявляє відновні властивості;
б) дуже слабка основа; в) розкладається під час нагрівання;
г) практично нерозчинна у воді речовина; д) дуже сильний електроліт.
16.46. Визначте речовини А і В, що задовольняють схему FeQ2 —>А —►FeO —►В —►FeCl3, і
вкажіть їхні формули: |
|
|
a) Fe2O3, Fe; |
б) FeSO4, Fe2O3; |
в) Fe(NO3)2, Fe2O3; |
г) Fe(OH)2, Fe; |
д) Fe, Fe2O3. |
|
16.47. Виберіть спосіб очищення розчину ферум(П) хлориду від домішок купрум(ІІ) хлориду:
а) помістити в розчин залізну сіточку; |
б) добавити розчин аргентум нітрату; |
в) помістити в розчин цинкову платівку; |
г) добавити нітратну кислоту; |
д) помістити в розчин срібну платівку. |
|
16.48. Вкажіть помилкове твердження: СоліF et3... |
б) виявляють лише відновні властивості; |
а) гідролізують за катіоном; |
|
в) гідролізують за трьома ступенями; |
г) виявляють окисні властивості; |
д) можуть утворювати кристалогідрати. |
|
16.49.Вкажіть продукти термічного розкладання ферум(П) нітрату: а) ферум(ІІ) оксид, нітроген(ІУ) оксид і кисень; б) ферум(ІІІ) оксид, нітроген(ІУ) оксид і кисень; в) залізо, нітроген(ІІ) оксид і кисень; г) залізна окалина, нітроген(ІУ) оксид і кисень; д) залізо, нітроген(У) оксид і кисень.
16.50.Ферум(П) оксид не можна одержати: а) термічним розкладанням Fe(OH)2;
б) нагріванням осаду, одержаного при зливанні розчинів KOH та FeCl2; в) під час розкладання ферум(П) оксалату (FeC2O4);
г) під час відновлення Fe3O4 чадним газом; д) термічним розкладанням FeSO4.
Другийрівень
16.51. Встановіть відповідність між формулами природних сполук Феруму та їхніми назвами.
A FeS2 |
1 червоний залізняк |
|
Б FeCO3 |
2 |
магнітний залізняк |
В Fe3O4 |
3 |
залізний колчедан |
Г Fe2O3 |
4 |
бурий залізняк |
|
5 |
сидерит |
153
16.52. Встановіть відповідність між реагентами та продуктами реакції.
Реагенти |
Продукти реакції |
A Fe(OH)2 + H2O + O2 -► |
I FeCl3 + H2 |
Б Fe3O4 + HCl —► |
2 FeCl2+ H2 |
В Fe + HCl —► |
3 FeCl3 |
Г Fe + Cl2 -> |
4 FeCl2 + FeCl3 + H2O |
5Fe(OH)3
16.53.Встановіть відповідність між типом реакції та схемою перетворення.
А Сполучення |
I Fe(OH)2 —* FeO |
Б Розкладу |
2 Fe —►FeSO4 |
В Заміщення |
3 Fe2(SO4)3 —►Fe(NO3)3 |
Г Обміну |
4 Fe(OH)2 -» Fe(OH)3 |
16.54. Встановіть відповідність між назвами речовин та їх формулами.
А Залізний купорос |
I FeS |
Б Залізна окалина |
2 FeSO4 •7Н20 |
В Бурий залізняк |
3 Fe3O4 |
Г Пірит |
4 2Fe20 3 •ЗН20 |
5FeS2
16.55.Встановіть послідовність перетворення речовин для отриманння ферум(ПІ) гідроксиду:
a) FeCl3; б) Fe2O3; в) Fe; г) FeCl2.
16.56. Встановіть послідовність використаних реагентів, необхідних для здійснення перетво рення: залізо —> ферум(П) хлорид —> ферум(ПІ) хлорид —►ферум(ІІІ) гідроксид —►фе-
рум(ІІІ) нітрат: |
|
|
|
|
a) Cl2; |
б) HCl; |
в) HNO3; |
г) КОН. |
|
16.57. Визначте і вкажіть масову частку Феруму в залізній окалині (%): |
||||
а) 74,2%; |
б) 70%; |
в) 74,55%; |
г) 73,44%; |
д) 72,41%. |
16.58. Обчисліть і вкажіть масу розчину HCl з. масовою часткою хлороводню 26%, яку не
обхідно |
використати на реакцію з 83,52 г залізної окалини: |
|
||
а) 404,3 |
г; б) 150,8 г; |
в) 240,3 г; |
г) 310,5 г; |
д) 204,3 г. |
16.59. Під час розчинення суміші мідних і залізних ошурок масою 25 г в хлоридній кислоті виділилось 7616 мл газу (н. у.). Визначте і вкажіть масову частку заліза в суміші (%):
а) 76,16%; б) 70,6%; |
в) 80,6%; |
г) 50,8%; |
д) 30,4%. |
16.60.Вкажіть послідовність електронних формул частинок у ланцюжку перетворень Fe2+ — Fe0 ->• Fe3+:
a) ls22s22p63s23p63d54s0; |
б) ls22s22p63s23p64d34s0; |
в) ls22s22p63s23p63d64s0; |
г) ls22s22p63s23p64d64s2. |
16.61. Встановіть послідовність утворення сполук під час добування ферум(Ш) сульфату:
а) ферум(П) сульфат; |
б) залізо; |
в) ферум(ІІ) гідроксид; |
г) ферум(ІІІ) гідроксид. |
16.62. Вкажіть назви речовин, які взаємодіють з ферум(ІІ) оксидом: 1) натрій гідроксид;
2) магній |
оксид; 3) |
силіцій(ІУ) оксид; |
4) сульфатна |
кислота; 5) цинк нітрат; |
б) сульфур(ІУ) оксид. |
в) 1,3,4; |
г)4,5,6; |
д)2,3,4. |
|
а) 3,4,6; |
б) 1,3,6; |
|||
16.63. Вкажіть кількість/?-електронів в атомі Феруму: |
< |
|||
а) 8; |
6)9; |
в) 10; |
г) 11; |
д) 12. |
16.64. Вкажіть число електронів, які приймає кисень у реакції окиснення ферум(П) гідроксиду: а) 1; 6)2; в) 3; г)4; д) 5.
154