16.65.Визначте і вкажіть масу осаду, який утвориться під час взаємодії лугу, що міститься у 35 г розчину з масовою часткою калій гідроксиду 16%, та солі, яку одержали в ре
зультаті хлорування 1,68 г заліза: |
|
|
||
а) 3,21 г; |
б) 4,64 г; |
в) 6,42 г; |
г) 5,06 г; |
д) 8,36 г. |
16.66.Залізо, маса якого становить 21 г, що містить певну частку домішок, обробили хлорид ною кислотою, взятою у надлишку. На повне окиснення газу, який виділився, витра тили газ, одержаний під час термічного розкладання 13,88 г калій хлорату. Визначте і вкажіть масову частку (%) домішок у залізі:
а) 16,4%; |
б) 9,3%; |
в) 3,8%; |
г) 6,4%; |
д) 90,7%. |
16.67.Масова частка Феруму в залізній руді становить 30%. Визначте і вкажіть масу руди (кг), яку необхідно використати длядобування 0,2 т заліза, якщо його вихід становить 89%:
а) 340 кг; |
б) 175 кг; |
в) 186 |
кг; |
г) 375 кг; |
д) 749 кг. |
|
16.68. Напишіть |
рівняння |
реакцій, |
за |
якими |
можна |
здійснити такі перетворення: |
|
+X |
|
+Xi |
|
|
|
Fe —> FeSO4 --------- > FeCl2 -------Fe(NO3)2. Вкажіть суму молярних мас реаген |
||||||
тів X та Xj: |
6)254; |
|
378; |
г) 170; |
д)208. |
|
а) 160; |
в) |
|||||
16.69.Визначте речовину X та напишіть рівняння реакцій, за якими можна здійснити такі перетворення:
Fe2O3 — — ■> Fe3O4 — +Х |
> FeO — |
> Fe —►Fe3O4. Вкажіть суму коефіцієнтів |
||
у всіх рівняннях реакцій: |
в)28; |
|
|
|
а) 17; |
6)23; |
г) 24; |
д) ЗО. |
|
16.70.Обчисліть і вкажіть масу залізного купоросу, який можна виділити з розчину, одер жаного під час розчинення 20,16 г ферум(ІІ) оксиду сульфатною кислотою, маса якої
дорівнює 196 г, а масова частка кислоти у ній становить 15%:
а) 83,4 г; б) 70,62 г; в)80,64 г; г) 77,84 г; д) 74,63 г.
16.71. Напишіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись схемою: FeO + HN03(po36.) —►Fe(NO3)3 + NO + H2O. Вкажіть суму коефіцієнтів: а) 32; б) 22; в)ЗО; г) 29; д) 34.
16.72.Обчисліть і вкажіть об’єм газової суміші (л), яку можна одержати (за температури 25 °С) у результаті термічного розкладання 12,1 г ферум(ІІІ) нітрату:
а) 5,6 л; |
б) 7,3 л; |
в)4,8 л; |
г) 6,3 л; |
д) 4,6 л. |
16.73.Обчисліть і вкажіть об’єм повітря (н. у.), який витратиться на окиснейня ферум(ІІ) гідроксиду, одержаного під час дії розчину їдкого натру, взятого у надлишку, на
212,8 г розчину ферум(ІІ) сульфату, масова частка солі в якому становить 10%:
а) 2,53 л; |
б) 1,38 л; |
в) 3,73 л; |
г) 1,26 л; |
д) 1,78 л. |
16.74. Встановіть генетичний ланцюжок добування заліза: |
|
|||
a) FeO; |
б) Fe(OH)3; |
в) Fe3O4; |
г) Fe2O3. |
|
16.75. Встановіть генетичний ланцюжок добування ферум(ІІІ) сульфату: |
||||
a) FeSO4; |
б) Fe; |
в) Fe(OH)3; |
г) Fe(OH)2. |
|
16.76. Визначте та вкажіть масову частку Оксигену в залізному купоросі: |
||||
а) 23,4%; |
б) 25,8%; |
в) 64,6%; |
г) 45,32%; |
д) 63,3%. |
16.77.Напишіть рівняння реакції, користуючись схемою FeCl2 + O2 + HCl т* FeCl3+ H2O.
Укажіть коефіцієнт перед відновником: |
|
|
||
а) 8; |
б) 7; |
в) 6; |
г) 5; |
д) 4. |
16.78. Встановіть послідовність утворення сполук під час добування ферум(ІІІ) оксиду: a) Fe(OH)3; б) FeO; в) Fe(OH)2; г) FeSO4.
16.79. Встановіть послідовність утворення сполук під час добування ферум(ІІІ) гідроксиду: a) Fe(OH)2; б) Fe2O3; в) FeCl2; г) FeO.
16.80. Вкажіть формулу речовини X у схемі перетворень FeCl3 —> X —►Fe2O3: a) FeCl2; б) Fe(OH)2; в) Fe(OH)3; г) Fe3O4; д) FeO.
16.81. Вкажіть формулу речовини X у схемі перетворень FeCl2 |
—>X —►Fe(OH)3: |
|||
a) FePO4; |
б) FeCl3; |
в) Fe3O4; |
г) Fe2O3; |
д) FeO. |
16.82. Встановіть послідовність утворення сполук під час добування ферум(ІІІ) оксиду: a) FeCl2; б) Fe(OH)3; в) FeO; г) Fe(OH)2.
16.83.Вкажіть назви речовин, які взаємодіють із залізом: 1) нітратна кислота (розбавле на); 2) калій нітрат; 3) сульфатна кислота (концентрована); 4) хлор (нагрівання);
5) купрум(ІІ) хлорид; 6) нітратна кислота (концентрована).
а) 1,2,3; б) 2, 3,4; в) 1,3,5; г)2,4,6; д) 1,4,5. 16.84. Вкажіть назвуречовини X у схемі перетворень Fe2O3 —►X —> FeCl3:
а) ферум(ПІ) гідроксид; |
б) ферум(ІІ) гідроксид; |
|
в) ферум(ІІ) хлорид; |
г) залізо; |
д) ферум(ІІ) оксид. |
16.85.Вкажіть правильний запис повного йонного рівняння взаємодії ферум(ІП) оксиду з хло ридною кислотою:
a)2Fe3+ + ЗО"2 + 6НС1 = 2Fe3+ + 6СГ + ЗН20;
6) Fe2O3 + ЗН+ + ЗСГ = 2Fe3+ + ЗСГ + ЗН20;
в) Fe2O3 + 6Н+ = 2Fe3+ + ЗН20; г) Fe23+ + O32" + 6Н+ + 6С1" = 2Fe3+ + Cl3' + ЗН20; д) 2Fe3+ + 302" + 6Н+ + 6СГ = 2FeCl3 + ЗН20.
Третійрівень
16.86.Свіжоприготовлений розчин ферум(ІІ) хлориду, об’єм якого становить 200 мл, обро били розчином їдкого калі, взятим у надлишку. Утворився осад, який через деякий час змінив свій колір і масу. Його відфільтрували, промили, прожарили й отримали 12,8 г твердого залишку. Встановіть молярну концентрацію солі у вихідному розчині.
16.87.Суміш ферум(П) оксиду й заліза, маса якої становить 28 г, розчинили у розбавленій суль фатній кислоті без доступу кисню повітря. Розчин обережно випарували й одержали 111,2 г залізного купоросу. Визначте масову частку ферум(П) оксиду у вихідній суміші.
16.88.Закінчіть рівняння окисно-відновних реакцій: а) FeSO4 + O2 + H2SO4 —> А + H2O.
б) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + A + K2SO4 + H2O. Вкажіть суму коефіцієнтів обох рівнянь реакцій.
16.89.Крізь розжарену суміш купрум(ІІ) оксиду та ферум(ІП) оксиду пропустили водень, узятий у надлишку. На одержані тверді речовини подіяли концентрованою сульфат ною кислотою, взятою у надлишку. Виділилося 3,36 л газу та залишилося 28 г нероз чинного осаду. Визначте, яку масу суміші оксидів використали.
16.90.Під час часткового термічного розкладання 7,12 г суміші ферум(П) карбонату й ферум(ІП) оксиду без доступу кисню утворилося 6,68 г твердого залишку. На його роз чинення витратили 80,3 г хлоридної кислоти з масовою часткою хлороводню 10%. Визначте масову частку (%) Феруму у вихідній суміші.
16.91.Під час дії розчину лугу, взятого у надлишку, на суміш заліза із цинком виділилось 1792 мл (н. у.) газу. Під час,хлорування такої ж за складом та масою ,суміші в реакцію вступив увесь об’єм хлору, одержаний дією концентрованої хлоридної кислоти, взя тої у надлишку, на калій перманганат, маса якого становить 24,016 г. Визначте масо ву частку (%) заліза у вихідній суміші..
156
16.92.Закінчіть окисно-відновну реакцію, користуючись наведеною схемою: FeS2 + H2S04(KOH4.) —►Fe2(SO4)3 + S02| + H2O.
Вкажіть суму коефіцієнтів.
16.93.За наведеною схемою реакції складіть рівняння: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 —►MnSO4 + А + K2SO4 + H2O. Вкажіть суму коефіцієнтів.
16.94.Суміш ферум(ІП) оксиду й заліза, маса якої становить 28,48 г, розчинили в розведе ній сульфатній кислоті. Розчин солей, що утворилися, поглинув з повітря 1568 мл кисню (н. у.). Визначте масову частку (%) Феруму у вихідній суміші.
16.95.Залізну пластинку на деякий час занурили в розчин сульфатної кислоти. Виділилось 224 мл газу (н. у.). Потім цю ж пластинку занурили в розчин купрум(ІІ) сульфату. Пі сля цих двох реакцій маса пластинки збільшилась на 0,48 г. Обчисліть масу заліза, яка прореагувала в обох реакціях.
16.96.Визначте невідомі речовини, якщо вони вступають у реакції, які описуються такими схемами:
а)А + KOH -* D + KCl; |
б) E + KOH (конц.)-£ * KFeO2 + H2O; |
в) D + O2+ H2O — Е; |
г) E + HCl — FeCl3 + H2O. |
За наведеними схемами складіть рівняння реакцій. У відповіді вкажіть суму коефіціє нтів усіх рівнянь реакцій.
16.97.Залізну пластинку, маса якої становить 20 г, помістили в розчин сульфату невідомого двохвалентного металу (маса розчину дорівнює 160 г, масова частка солі — 20%). Пі сля припинення реакції маса пластинки стала 21,6 г. Визначте масу металу, що осів на пластинці.
16.98.Маса твердого залишку, який отримали після відновлення воднем 28,48 г суміші залі за й ферум(ІІІ) оксиду, стала 21,28 г. Визначте масову частку заліза (%) у вихідній суміші.
16.99.Визначте невідомі речовини у схемі перетворень:
|
жFeCl2 |
*Е |
FeO------- |
►AsQ |
|+н20, OJ |
|
FeCl3------ |
"D |
Напишіть рівняння відповідних реакцій. Вкажіть суму молярних мас речовин A, E і D. 16.100. Визначте невідомі речовини у схемі перетворень:
ffe +СІ2 > д |
+H2S > |
+KOH (надл.) > g |
t° > |
+CO > ^ |
Напишіть відповідні рівняння реакцій та вкажіть суму коефіцієнтів усіх рівнянь.
16.101. Розставте |
коефіцієнти у схемі окисно-відновної реакції |
та |
вкажіть |
їх |
суму: |
FeS2 + HNO3 (конц.) -> Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O. |
|
|
|
|
|
16.102. Розставте |
коефіцієнти у схемі окисно-відновної реакції |
та |
вкажіть |
їх |
суму: |
Fe + KMnO4 + H2SO4 -► Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. |
|
|
|
|
|
16.103. Визначте формулу оксиду феруму, масова частка Феруму в якому становить 72,41%.
Укажіть суму індексів у формулі.
і
16.104. Визначте формулу сполуки, якщо масові частки елементів у ній становлять: Феру му — 28%, Сульфуру — 24%, Оксигену — 48%. Укажіть суму індексів у формулі.
16.105. Визначте формулу та відносну молекулярну масу сполуки, якщо масові частки елемен тів у ній становлять: Феруму — 38,89%, Карбону — 16,67%, Оксигену — 44,44%.
157
ЧАСТИНА III. ОРГАНІЧНА ХІМІЯ
Розділ 17. Теорія хімічної будови органічних сполук. Насичені вуглеводні
Першийрівень
17.1. У молекулі CH4 атом Карбону утворює:
а) три ковалентні зв’язки з атомами Гідрогену; б) два ковалентні зв’язки з атомами Гідрогену;
в) чотири ковалентні зв’язки з атомами Гідрогену; г) два ковалентні зв’язки з атомами Гідрогену і два — з атомами Хлору; д) п’ять ковалентних зв’язків.
17.2. Вкажіть речовину, яка не реагує з метаном: |
|
|
||
a) Cl2; |
б) O2; |
в)HCl; |
г) Br2; |
д) H2O (пара). |
17.3. Вкажіть умову, за якої метан реагує з хлором: |
|
|
||
а) за наявності каталізатора; |
б) під час нагрівання до 100 °С; |
|
||
в) під час освітлення ультрафіолетовим промінням; |
|
|||
г) з підняттям тиску до 10 мПа; |
|
|
||
д) під час охолодження до -10 °С. |
|
|
||
17.4. Вкажіть формулу речовини, яка є хлоропохідною метану: |
|
|||
a) C3H5Cl3; |
б) CH3Cl; |
в) C2H4Cl2; |
г) CH2F2; |
д) C2H5Cl. |
17.5. Вкажіть, яку форму має молекула метану: |
|
д) трапеції. |
||
а) куба; |
б) тетраедра; |
в)трикутника; г) октаедра; |
||
17.6.Виберіть правильне твердження: Гомологи — це сполуки, які...
а) мають подібну будову молекул і різні хімічні властивості; б) мають подібну будову молекул і подібні хімічні властивості, але відрізняються між
собою за складом на одну чи кілька груп CH2;
в) відрізняються між собою на кілька груп CH2 і мають однаковий якісний і кількісний склад;
г) містять однакову кількість атомів Карбону і Гідрогену; д) містять однакову кількість атомів Карбону.
17.7.Етил — це:
а) насичений вуглеводень складу C2H6; б) одновалентний радикал складу C2H5; в) насичений вуглеводень складу C3H8; г) одновалентний радикал складу CH3; д) одновалентний радикал складу C3H7.
17.8.Вкажіть формулу пропану:
a) CH4; |
б) C2H2; |
в) C3H8; |
г) C4H10; |
д) C5H12. |
|
|
17.9. Вкажіть валентність Карбону в органічних сполуках: |
|
|
||||
а) два; |
б) три; |
в) чотири; |
г) п’ять; |
д) шість. |
^ |
|
17.10. Вкажіть речовини, які утворюються під час горіння метану у разі нестачі кисню: |
|
|||||
a) CO2 і CO; |
б) CO2 і С; |
в) C і CO; |
г) |
C2H6; |
д) C4Hft. |
|
17.11. Вкажіть хімічну формулу болотного газу: |
|
|
|
|
||
а) CO; |
б) CO2; |
в) CH4; |
г) |
C2H6; |
д) C3H8. |
|
158
17.12. Вкажіть спрощену структурну формулу бутану:
|
H |
H |
H |
H |
a) C4H10; |
|
I |
I |
I |
б) Н— С— С— С— С — Н; |
||||
|
H |
H |
H |
H |
в) CH3-C H 2- CH2CH3; |
г) CH3-C H 2- |
CH3; |
||
17.13.Насичені вуглеводні вступають у реакції:
а) приєднання, заміщення, взаємодії з лугами; б) приєднання, термічного розкладу, взаємодії з кислотами;
в) окиснення калій перманганатом, термічного розкладу;
г) заміщення з галогенами (Br2, F2, Cl2), термічного розкладу, горіння; д) заміщення з металами, горіння.
17.14.Основне положення теорії будови органічних речовин стверджує, що властивості ор ганічних речовин визначаються:
а) лише електронною будовою їхніх молекул; б) лише складом їхніх молекул;
в) складом, хімічною, електронною і просторовою будовою їхніх молекул; г) лише просторовою будовою їхніх молекул;
17.15.У гомологів:
а) однакове значення відносної молекулярної маси; б) однакова кількість груп CH2;
в) подібна будова молекул і подібні хімічні властивості;
г) однакова кількість груп CH2, подібна будова молекул і подібні хімічні властивості; д) однакова кількість атомів Карбону та Гідрогену.
17.16.Структурна формула відрізняється від електронної тим, що:
а) електронні пари, які позначались в електронній формулі крапками, замінені рисками; б) кожен валентний електрон, який позначався в електронній формулі крапкою, замі
нений рискою; в) частину електронних пар, що позначались в електронній формулі крапками, замі
нено рисками; г) більш точно показує склад молекули;
17.17.Вкажіть, до якого типу реакцій належить реакція горіння метану:
а) ендотермічних; |
б) екзотермічних; |
в) каталітичних; |
г) ланцюгових; |
д) гетерогенних. |
|
17.18. Вкажіть речовини, на які розкладається метан під час нагрівання до 1000 °С:
а) CO і H2; |
б) C і H2; |
в) CO2 і H2; |
г) C2H2 і H2; |
д) C2H4 і H2. |
|
17.19. Вкажіть загальну формулу насичених вуглеводнів: |
|
|
a) CnH2n; |
б) CnH2n _2; |
в) CnH2n + 2; |
г) CnH2n _6; |
д) C2nH2n + 2. |
|
17.20. Гомологічна різниця — це:
а) група CH2; б) група CH3; в) група CH;
г) група атомів, на яку відрізняються між собою перший і четвертий чЛени гомоло гічного ряду;
д) група атомів, на яку відрізняються між собою перший і третій члени гомологічного ряду.
159