Материал: Химия органических соединений. Барсукова Л.Г., Хорохордина Е.А

11.3.8. Особенности горения полимерных материалов

Получите у преподавателя образец одного из полимерных материалов: из полиэтилена, полихлорвинила, полистирола, полиметилметакрилата, полиформальдегида, капрона и белка.

Внесите полимерный материал в пламя горелки. Обратите внимание на цвет и другие характерные особенности пламени, на запах продуктов разложения и горения полимерных материалов. Обратите внимание на отличительные особенности горения образцов на основе различных полимеров. Результаты наблюдений отобразите в виде табл. 2.

Таблица 2 Особенности горения различных полимерных материалов

76

11.4.Выводы

•Отметьте принципиальные отличия реакции полимеризации от поликонденсации, и как это учитывается при подборе условий их проведения.

•Укажите особенности химических превращений полимеров по сравнению с низкомолекулярными веществами.

•Назовите признаки полимераналогичных и макрореакций полимеров и укажите их практическое использование.

11.5.Контрольные упражнения

•Напишите уравнения реакций полимеризации пропилена, хлорвинила; сополимеризации бутадиена со стиролом; уравнения реакций поликонденсации

аминокапроновой кислоты (NH2-(CH2)5-CООН), фенола с формальдегидом. Укажите области применения получаемых продуктов.

•Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: метан→ ацетилен→ бензол→ стирол→ полистирол.

•Под влиянием каких факторов может происходить следующее превращение полимеров:

(-СН2-СН-)n → (-СН2-СН-)m + (-СН2-СН-)p, где m, p < n.

Как называется данный процесс?

•Полистирол получают в результате … а) поликонденсации полифенолов, б) полимеризации винилбензола,

г) поликонденсации диола, г) полимеризации стирального порошка.

•Первая стадия полимеризации, на которой происходит образование ак-

тивных центров называется … а) конденсацией, б) ингибированием,

в) инициированием, г) рацемизацией.

Работа 12. ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

12.1.Цель работы

•Познакомиться с последовательным ходом идентификации органических веществ.

•Освоить методы обнаружения функциональных групп.

•Провести пробный учебный анализ по идентификации набора химических соединений.

77

12.2.Подготовка к работе

•Повторите типичные химические свойства важнейших (изученных) классов органических соединений: углеводородов, галогенпроизводных, кислородсодержащих и азотсодержащих соединений.

Теоретические сведения

До сравнительно недавнего времени идентификацию органических веществ можно было осуществить только с помощью систематического химического анализа: проведение предварительных испытаний, качественных реакций на функциональные и нефункциональные группы, получение различных производных.

Широкое внедрение спектроскопии в органическую химию позволяет теперь составить представление о строении того или другого соединения на основании анализа его спектров: УФ, ИК, масс-спектроскопия, ЯМР и др. Наряду с этим широко стали применять и другие физические и физикохимические методы исследования: оптические, рентгеноструктурные, электрические, хроматографические и др.

Но, несмотря на развитие и внедрение в органический анализ современных, сложных аппаратурных методов, сначала следует провести предварительные испытания, чтобы определить, к какому классу относится исследуемое вещество: спирты и фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты и их производные, амино- и нитросоединения, углеводороды и галогенпроизводные. Принадлежность к определенному классу устанавливают с помощью элементарного и функционального анализа.

Качественный элементарный анализ позволяет определять, из атомов каких элементов построены молекулы органического вещества; количественный элементарный анализ устанавливает состав соединения и его простейшую формулу. Для установления истинной формулы определяют молекулярную массу изучаемого вещества.

При выполнении элементарного анализа органические вещества «минерализуют», то есть разлагают таким образом, чтобы углерод превратился в углекислый газ (СО2), водород в воду (Н2О), азот в NH3 и так далее, а уже их определение проводят обычными методами аналитической химии.

Данных элементарного анализа недостаточно для отнесения вещества к определенному классу соединений, гомологическому ряду (явление изомерии). Эта задача решается с помощью функционального анализа, то есть определения наличия в соединении группировок, обладающих характерной реакционной способностью (функциональные группы): −ОН, >С=О, − СООН, −NH2, −NO2 и другие. В функциональном анализе применяются химические, физические и физико-химические методы.

78

Для качественных проб на функциональные группы выбираются реакции, при которых происходит изменение окраски, выпадение осадка, выделение газа. Большое значение при этом имеет избирательность и чувствительность реакций. Реакций, характерных только для какой-либо одной функциональной группы, известно немного, и для того, чтобы установить класс вещества, нужно проделать несколько качественных реакций. Вывод, сделанный на основании качественных проб и физико-химических данных, обычно подтверждают получением производных.

Очень часто вещества, подлежащие определению, не являются новыми неизвестными веществами, а были получены ранее и описаны в литературе. В этом случае нужно установить, что исследуемое вещество имеет физические и химические свойства, идентичные свойствам одного из ранее описанных веществ (идентификация).

Литература: [3, гл. 16, § 16.1-16.3]; [4]; [5].

12.3.Рабочее задание

12.3.1.Предварительные испытания

Получите у преподавателя комплект из нескольких контрольных веществ. Первый этап работы заключается в выяснении того, к какому классу:

углеводородам, спиртам, фенолам, альдегидам или кетонам, карбоновым кислотам, галогенпроизводным, аминам или нитросоединениям относится каждое из предложенных веществ.

Определение растворимости

Налейте в шесть пробирок по 2 мл воды, диэтилового эфира, пропилового спирта, 5 %-й соляной кислоты, 5 %-й щелочи, 5 %-го раствора углекислого натрия. Добавьте по 0,1 г исследуемого вещества в каждую пробирку и интенсивно встряхните. Если вещество не растворяется или плохо растворяется, то пробирку подогрейте. По растворимости разделите вещества на группы:

-в воде растворимы, в диэтиловом эфире нерастворимы или плохо растворимы низшие альдегиды и кетоны, низшие кислоты, многоатомные спирты, амиды, окси- и многоосновные кислоты;

-в диэтиловом эфире растворимы, в воде нерастворимы или труднорастворимы углеводороды, галогенпроизводные углеводородов, высшие спирты, большинство карбонильных соединений, аминов, диолов, карбоновых кислот и их производных;

-растворимы в воде и диэтиловом эфире низшие альдегиды и кетоны, низшие спирты, карбоновые кислоты, многоатомные фенолы, амины;

79

- труднорастворимы как в воде, так и в диэтиловом эфире высокомолекулярные соединения, производные высших кислот.

Вразбавленной соляной кислоте растворяются все вещества, растворимые в воде, и, кроме того, вещества основного характера, то есть амины. Если одно или несколько веществ растворились в воде, то нужно, определить реакцию водных растворов (индикаторный метод). Кислую реакцию, имеют растворы карбоновых кислот и сульфокислот, а также нитрофенолов, а щелочную реакцию – только растворы аминов.

Вспиртовые растворы добавляют несколько капель раствора 2,4-динитрофенилгидразина и концентрированной серной кислоты.

Если при этом образуется осадок, то растворимое в спирте вещество является альдегидом или кетоном. Если вещество нерастворимо в щелочи, то оно, скорее всего, относится к спиртам, а если растворимо, то это фенол. С раствором бикарбоната реагируют только карбоновые кислоты и фенолы,

имеющие в кольце электроноакцепторные группы (выделение СО2), то есть вещества сильнокислого характера. Принадлежность веществ к спиртам или фенолам устанавливают по реакции с хлорным железом. Данные исследования запишите в табл. 3.

Таблица 3

Результаты исследования растворимости анализируемых веществ

Примечание: р- растворимо, р при tº – растворимо при нагревании, н – нерастворимо.

Проба на сожжение

Несколько кристаллов или капель вещества помещают на металлическую ложку и медленно сжигают в пламени горелки.

Ненасыщенные, ароматические углеводороды горят коптящим пламенем, алифатические – светящимся пламенем с небольшим выделением сажи. Кислородсодержащие вещества горят слабо светящимся пламенем.

Несгораемый остаток дает основание предположить, что в соединении присутствуют металлы или примеси неорганических соединений. Вещества, содержащие серу, можно узнать по запаху оксида серы (IV) SO2 .

80