Материал: Некоторые аспекты химической термодинамики. Корнеева В.В., Корнеева А.Н
4. Математическое выражение второго закона термодинамики для бесконечно малого изменения состояния в обратимом и необратимом процессах в изолированной системе имеет вид:
dS
1) |
обратимый процесс |
0 |
; |
dS
0
, необратимый процесс
2)обратимый процесс dS dHT , необратимый процесс dS dHT ;
3)обратимый процесс dS TQ , необратимый процесс dS TQ ;
4) обратимый процесс dS TQ , необратимый процесс dS TQ .
5. Для графического расчѐта теплоты испарения жидкости при заданной температуре используется следующий график и расчѐтная формула:
1) |
|
|
|
|
|
|
2) |
|
|
|
|
|
|
P |
|
|
|
|
|
ln |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
α |
|
|
||
|
|
|
|
α |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H |
|
|
tg RT2 |
T |
|
Hèñï |
Rtg |
1 |
|
|||
|
исп |
|
T |
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
60 |
|
|
|
|
|
|
3) |
|
|
|
4) |
P |
|
|
||||||
lnP |
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
α |
|
|
|
|
|
|
|
α |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Hисп RTtg |
1 |
1 |
|
|
|
Hисп tg |
RT2 |
T |
||||
|
|
|
T |
|
|
|
|
||||||
|
T |
|
P |
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
6. Давление насыщенного пара над твѐрдым телом зависит от температуры так:
1)при увеличении температуры может и расти, и падать в зависимости от природы вещества;
2)не зависит от температуры;
3)растѐт при увеличении температуры;
4)падает при увеличении температуры.
ВАРИАНТ 5
1. Величина G процесса при переходе от начального состояния к конечному, если его сначала провести обратимо, а затем необратимо, изменяется так:
1)сначала растѐт, а затем падает;
2)увеличивается;
3)не изменяется;
4)уменьшается.
2. Повышение температуры влияет на изменение изобар- но-изотермического потенциала G в ходе химической реакции следующим образом:
1) с ростом температуры G реакции всегда падает; 61
2) в зависимости от природы реакции и интервала температур G реакции может расти, падать или не меняться с ростом температуры;
3) с ростом температуры G реакции всегда растѐт; 4) G реакции не зависит от температуры.
3.Изменение энтропии системы не происходит при обратимом протекании следующего процесса:
1) изотермического;
2) изобарического;
3) адиабатического;
4) изохорического.
4.Изменение энтропии процесса равно работе этого процесса в следующих случаях:
1) в процессах, протекающих в изолированной системе; 2) никогда не равна работе, так как энтропия – не термо-
динамический потенциал; 3) всегда равно работе, так как энтропия – характеристи-
ческая функция; 4) в обратимых процессах.
5.Изменение температуры плавления с ростом давления
таково:
1) может расти, а может падать, характер зависимости определяется природой вещества;
2) растѐт;
3) падает; 4) в области малых давлений растѐт, а в области высоких
давлений падает.
6.Уравнение зависимости теплоты испарения ртути от температуры (в Дж/моль) имеет следующий вид, если зависимость давления насыщенного пара ртути от температуры можно выразить уравнением
62
lg P |
3276 |
0,652lgT 9,9 |
|||||
T |
|||||||
|
|
|
|
|
|
||
1) |
Hисп 9,9 0,781T |
; |
|
||||
2) |
Hисп 8276 |
0,652 |
; |
||||
T |
|
||||||
|
|
|
|
|
|
||
3) |
Hисп 6500 1,29T |
; |
|
||||
:
4) Hисп 62600 5,41T .
ВАРИАНТ 6
1. В условиях постоянства температуры и объѐма в качестве критерия самопроизвольного протекания процесса следует выбрать термодинамический потенциал:
1)внутреннюю энергию U ;
2)энергию Гиббса G ;
3)энергию Гельмгольца F ;
4)энтальпию H .
2. Зависимость изобарно-изотермического потенциала от давления в дифференциальной форме (при условии, что температура остаѐтся постоянной и система не совершает никакой работы, кроме работы расширения) имеет следующее математическое выражение:
1) |
|
G |
S ; |
|
|
||
|
|
P T |
|
2) |
|
G |
S ; |
|
|
||
|
|
P T |
|
3) |
|
G |
V ; |
|
|
||
|
|
P T |
|
4) |
|
G |
V . |
|
|
||
|
|
P T |
|
63
3. Между некоторым исходным состоянием I и конечным состоянием II осуществляются два перехода. Один из них протекает обратимо, другой – необратимо. Известны тепловые
эффекты этих процессов
Qобр. и Qнеобр. , причѐм,
Qобр.
Qнеобр.
.
Соотношение между изменением энтропии процессе имеет вид:
S
в том и другом
1)Sобр. Sнеобр. ;
2)Sобр. Sнеобр. ;
3)соотношение между может быть различным в зависимости от конкретных условий протекания процесса;
4)Sобр. Sнеобр. .
4. Равновесная система состоит из трѐх частей, каждая из которых обладает определѐнной энтропией. Энтропия системы
вцелом имеет вид:
1)S 3
S1 S2 S3 ;
2)S S1 S2 S3 ;
3)S S1 S2 S3 ;
4)S S1 S2 S3 .
3
5. Изменение температуры плавления вещества при повышении давления, если имеется зависимость давления насыщенного пара над твѐрдым веществом от температуры (в виде уравнения P f (T) или графика в координатах P T ), можно
рассчитать:
1) путѐм дифференцирования уравнения или по графику найти величину dTdP , так как обратная величина есть зависимость температуры плавления от давления;
64