Материал: Некоторые аспекты химической термодинамики. Корнеева В.В., Корнеева А.Н
2)температура плавления не зависит от давления, поэтому достаточно определить еѐ при любом давлении;
3)по этим данным рассчитать нельзя, необходимо знать теплоту плавления и значения плотностей жидкой и твѐрдой фаз;
4)по этим данным рассчитать нельзя, нужны данные о зависимости теплоѐмкостей твѐрдой и жидкой фаз от температуры.
6. Под давлением 26,6·103 Н/м2 циклогексан и этилацетат кипят при одинаковой температуре. При нормальном давлении температура кипения циклогексана выше температуры кипения этилацетата на 3,6 º, так как:
1)теплота испарения циклогексана больше теплоты испарения этилацетата;
2)молекулярная масса циклогексана меньше молекулярной массы этилацетата;
3)изменение температуры мало, возможно, это – ошибка эксперимента;
4)теплота испарения этилацетата больше теплоты испарения циклогексана.
ВАРИАНТ 7
1. Зависимость энергии Гельмгольца F от температуры при постоянном объѐме имеет вид:
1) |
|
|
dF |
|
S ; |
|
при росте температуры уменьшается, |
|
|
||||
|
|
|
dT V |
|
||
2) |
dF |
0 |
; |
|
|
|
не зависит от температуры, |
|
|
|
|||
|
dT V |
|
|
|
|
|
3) |
при росте температуры увеличивается, |
dF |
|
S ; |
||
|
|
|||||
|
|
|
|
dT |
V |
|
|
65 |
|
|
|
|
|
4) при росте температуры может и увеличиваться, и уменьшаться, что зависит от природы вещества,
dF |
|
|
|
dT V |
|
nRT
.
2. Максимальная работа в системе совершается за счѐт убыли изобарно-изотермического потенциала G , если соблюдаются условия:
1)в обратимом процессе при постоянных температуре и
объѐме;
2)в обратимом процессе при постоянных давлении и температуре;
3)в необратимом процессе при постоянных объѐме и температуре;
4)в необратимом процессе при постоянных давлении и температуре.
3. Изменение энтропии при изотермическом сжатии n молей газа в идеальном состоянии рассчитывается по формуле:
1)S nRlnV2 ;
V1
2)S nCP V2 ; V1
3)S nRT ln V1 ;
V2
4)S nCV lnV2 .
V1
4. Рассчитать изменение термодинамических функций
( S , G, F , U , H ) для необратимых процессов, используя уравнение для обратимых процессов, можно:
66
1)в изотермических процессах
2)в изобарических процессах
3)в адиабатических процессах
4)в случае, если начальные и конечные состояния в необратимом и обратимом процессах одинаковы, то есть, необратимый процесс можно заменить одним или несколькими обратимыми процессами.
5. Из уравнения Клапейрона - Клаузиуса следует, что давление насыщенного пара над жидкостью и твѐрдым телом растѐт при увеличении температуры, так как:
1)S 0 и V 0;
2)S 0 и V 0;
3)H 0 и V 0;
4)H 0 и V 0.
6. Кривая зависимости давления насыщенного пара жидкости от температуры начинается и заканчивается точками:
1)начало кривой – температура кристаллизации, конец – температура кипения;
2)начало кривой – температура кипения, конец – критическая температура;
3)начало кривой – тройная точка, конец – критическая температура;
4)начало кривой – тройная точка, конец – температура кипения.
ВАРИАНТ 8
1. Математическое соотношение между изменением энтропии и теплотой необратимого процесса имеет вид:
1) dSнеобр. QTнеобр. ;
67
|
|
Q |
|
|
2) |
dSнеобр. |
необр. |
; |
|
T |
|
|||
3) |
|
|
|
|
TdSнеобр. Qнеобр. |
|
|||
|
|
Q |
|
|
4) |
dSнеобр. |
необр. |
. |
|
T |
|
|||
|
|
|
|
|
0
;
2. Изохорно-изотермический потенциал в процессе изотермического сжатия изменяется так:
1) не меняется;
2) уменьшается;
3) увеличивается; 4) ответить на поставленный вопрос нельзя, не зная, ка-
кой газ сжимается.
3. Основной смысл второго закона термодинамики:
1)второй закон термодинамики решает задачу о направлении и пределах самопроизвольного протекания процесса;
2)второй закон термодинамики утверждает, что тепло может переходить от тела более холодного к телу более горячему;
3)второй закон термодинамики позволяет рассчитать максимальную работу процесса;
4)второй закон термодинамики позволяет рассчитать энергетический баланс процесса.
4. Уравнение, связывающее изменение энергии Гельмгольца F , температурный коэффициент этого изменения и изменения внутренней энергии в ходе термодинамического процесса при постоянной температуре, имеет вид:
68
1) |
F |
2) |
F |
3) |
F |
U
U
U
T S ; |
|
|
F |
; |
|
T |
|
|
T V |
|
|
|
F |
|
T |
T |
|
|
V |
|
;
4) |
|
F |
|
U F T |
T |
. |
|
|
|
V |
|
5. Графическая зависимость теплоты испарения от температуры имеет вид:
1) ΔHисп |
2) ΔHисп |
3) ΔHисп |
4) ΔHисп |
T T T T .
6. Кривая зависимости давления насыщенного пара жидкости от температуры начинается точками:
1)начало – абсолютный нуль температуры, конец – критическая температура;
2)начало – абсолютный нуль температуры, конец – тройная точка;
3)начало – тройная точка, конец – критическая темпера-
тура;
4)начало – тройная точка, конца эта кривая не имеет, так как при всех температурах давление насыщенного пара растѐт при увеличении температуры.
69