Материал: Некоторые аспекты химической термодинамики. Корнеева В.В., Корнеева А.Н
ВАРИАНТ 13
1. G некоторой химической реакции в газовой фазе при постоянных P и T больше нуля. Следовательно, эта реакция протекает самопроизвольно в направлении:
1)для ответа необходимо знать константу равновесия;
2)обратной реакции;
3)для ответа необходимо знать исходные парциальные давления реагирующих веществ;
4)прямой реакции.
2. Константа равновесия Кр реакции A 2B AB2 , все
вещества которой находятся в идеальном газообразном состоянии, при увеличении общего давления в 2 раза изменится:
1)уменьшится в 4 раза;
2)увеличится в 4 раза;
3)не изменится;
4)увеличится в 2 раза.
3. При изменении температуры от 500 до 1000 К выход в реакции COCl2 CO Cl2 увеличится в 260 раз. Следовательно, тепловой эффект реакции имеет знак:
1)H 0;
2)H 0;
3)H 0;
4)для ответа на вопрос необходимо знать характер зави-
симости Кр от температуры.
4. Соотношение между константами равновесия следующих реакций:
(1) |
S |
3O |
SO |
K |
1 |
|
|
|
2 |
2 |
3 |
|
|
(2) |
S O2 |
SO2 |
K2 |
|
||
105
(3) |
SO2 |
1) |
K1 |
|
1 |
O |
|
||
|
2 |
2 |
|
|
K |
2 |
K |
|
|
SO |
|
|
3 |
3 |
; |
K3
равно:
2) |
K1 |
K |
2 |
K |
3 |
|
|
3) |
K |
2
K3
K1
;
4) |
K |
ВАРИАНТ 14
2
K |
3 |
K |
|
1 |
1. Тепловой эффект H некоторой химической реакции больше нуля. График зависимости lnKp f (T1) для этой реакции имеет вид:
2. Из перечисленных факторов (P, T, присутствие инертного газа, природа реагирующих веществ, парциальные давле-
ния Pi взятых для реакции веществ) влияют на константу
равновесия реакции, протекающей между веществами в идеальном газообразном состоянии, следующие:
1) природа реагирующих веществ, их парциальные давления Pi и общее давление Р;
106
2)природа реагирующих веществ, температура;
3)природа реагирующих веществ, их парциальные дав-
ления
Pi
, присутствие инертного газа, температура;
4) природа реагирующих веществ, общее давление Р и температура.
3. Степень диссоциации HBr по уравнению
2HBrгаз H2 Br2газ не зависит от давления, но в тоже время зависит от температуры. Это объясняется следующим:
1) степень диссоциации не зависит от давления, так как константа равновесия этой реакции не зависит от давления; диссоциация – это эндотермический процесс, поэтому с ростом температуры увеличивается Kp , а, следовательно, растет
истепень диссоциации;
2)в ходе реакции диссоциации изменение числа реакции при условии, что парциальные давления всех веществ – участников реакции равны между собой и равны 1 атм молей
n 0, поэтому давление не влияет на равновесие в этой реакции; диссоциация – эндотермический процесс, поэтому с ростом температуры увеличивается Кр, а, следовательно, растет
истепень диссоциации;
3)в ходе реакции диссоциации изменение числа молей
n 0, поэтому давление не влияет на равновесие в этой реакции; диссоциация – экзотермический процесс, поэтому с ростом температуры уменьшается Кр, а, следовательно, растет и степень диссоциации;
4) степень диссоциации не зависит от давления, так как константа равновесия этой реакции не зависит от давления; диссоциация – это экзотермический процесс, поэтому с ростом температуры уменьшается Kp , а, следовательно, растет и сте-
пень диссоциации.
107
4. Сопоставление выхода продуктов двух химических реакций, протекающих в одинаковых условиях в газовой фазе:
A B AB и C D CD, если стандартное сродство |
o |
||
G1 |
|||
первой реакции больше стандартного сродства |
o |
второй |
|
G2 |
|||
реакции, показывает:
1) равновесный выход AB меньше равновесного выхода
CD;
2)равновесный выход AB и CD одинаков;
3)равновесный выход AB больше равновесного выхода
CD;
4) для ответа необходимо знать численное значение констант равновесия этих реакций.
ВАРИАНТ 15
1. Стандартное сродство газообразных веществ друг к другу при постоянных P и Т определяется:
1)скоростью реакции между этими веществами при условии, что парциальное давление каждого участника реакции равно 1 атм.;
2)изменением энергии Гиббса в реакции взаимодействия этих веществ при условии, что парциальное давление каждого участника реакции равно 1 атм.;
3)изменение энтальпии, то есть тепловым эффектом реакции между этими веществами, взятым в стехиометрических соотношениях;
4)изменением энтропии в реакции взаимодействия этих веществ при условии, что система в ходе реакции остается изолированной.
108
2. Для некоторой эндотермической реакции тепловой эффект с ростом температуры увеличивается. График зависимости ln Kp отT для этой реакции имеет вид:
3. В реакторе, где происходит синтез аммиака, накопилось некоторое количество аргона. Выход аммиака в этом случае:
1)может и уменьшиться, и увеличиться, это зависит от изменения объема в ходе синтеза;
2)увеличится;
3)уменьшится;
4)не изменится, так как аргон – инертный газ, не принимает участие в реакции.
109