Материал: Некоторые аспекты химической термодинамики. Корнеева В.В., Корнеева А.Н

Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам

3)увеличить и давление и температуру;

4)снизить температуру, давление на выход Н2 не влияет.

4. Константа равновесия реакции

A B C D

(все ве-

щества в газообразном состоянии), выраженная через равновесный выход x вещества C, если для реакции взятой 2 моля А, 2 моля B, 1 моль С и 1 моль D при общем давлении Р, имеет вид:

1)	Кp	(1 x)2	;	2)	Кp	P (1 x)	;
		(2 x)2
						(2 x)2
3)	Кp	(2 x)2	;	4)	Кp	4 (2 x)2 P2		.
		(1 x)2				(1 x)2

ВАРИАНТ 10

1. Константы равновесия Кр и KN химической реакции находится в соотношении:

1)Кр может быть больше, меньше и равна KN ; это зависит от изменения числа молей в ходе реакции;

2)Кр может быть больше, меньше и равна KN ;это зави-

сит от знака работы расширения системы в данной реакции;

3)Кр >KN ;

4)Кр <KN .

2. Уравнение изотермы Вант-Гоффа для реакции A B 2C , если PA,PB ,PC - парциальные давления веществ

– участников реакции, а Кр константа равновесия этой реакции, имеет вид:

100

	G RT lnKp RT ln	P2
1)			C

		P	P

		A	B

	G RT ln			P2
2)	G RT ln				C	;
					C
			P	P
			P	P
			A		B
3)	G RT(ln		PC			lnKp);
3)	G RT(ln	P P				lnKp);
		P P
			A		B
	G RT lnKp RT ln						P2
4)								C
4)							P P
							P P
							A	B

;

3. В эндотермической реакции в газовой фазе A B C повышение температуры и введение инертного газа повлияет на равновесный выход веществ B и C следующим образом:

1)повышение температуры снижает выход B и C, а введение инертного газа повышает его; все зависит от соотношения этих противоположно действующих факторов;

2)и повышение температуры, и введение инертного газа снижает выход B и C;

3)повышение температуры повышает выход B и C, а введение инертного газа понижает его; все зависит от соотношения этих противоположно действующих факторов;

4)и повышение температуры, и введение инертного газа увеличивают выход B и C.

4. Некоторая реакция в газовой фазе протекает при данной температуре в определенном направлении. Направление этой реакции при данной температуре можно изменить:

1) если взять реагирующие вещества с такими парциальными давлениями Pi , что будет соблюдаться условие: отно-

шение произведения парциальных давлений продуктов реакции к произведению парциальных давлений исходных ве-

101

ществ, взятых в степенях, соответствующих стехиометриче-

ским коэффициентам уравнения реакции П(Pi )				ni	Kp;

2) если взять реагирующие вещества с такими парциаль-
ными		давлениями	Pi , что будет соблюдаться условие:
П(Pi )	ni	Kp;

3) если взять реагирующие вещества с такими парциальными давлениями Pi , что будет соблюдаться условие:

П(Pi )ni Kp;

4)не изменяя температуру этого сделать нельзя.

ВАРИАНТ 11

1. Соотношение между константами равновесия Кр и Кс химической реакции A B C E , если все вещества находятся в идеальном газообразном состоянии, имеет вид:

1) Кр Kc;

2) Кр Kc;

3) Кр Kc;

4) ответить на вопрос невозможно, не зная, какие конкретно вещества участвуют в реакции.

2. Зависимость константы равновесия от температуры принадлежит реакции:

1) эндотермической;

2) экзотермической;

3) к реакции, тепловой эффект которой равен нулю; 4) эта зависимость может отно-

ситься и к эндотермической, и к экзотермической реакции; для ответа на этот вопрос нужны дополнительные данные.

102

3. При смешении 1 моля вещества А и 2 моля вещества В

протекает реакция в газовой фазе	A 2B AB	2	, в равновесной

смеси которой будет x молей вещества

2 . Константа равно-

весия Кр этой реакции при общем давлении Р имеет вид:

3 ;

;

4(1 x)

4P(1 x)

4P2 (1 x)3

;

x(3 2x)2

x(3

2x)2

4P2

(1 x)3

4. Соотношение между константами равновесия

(1) C 1O CO

(2) CO

1O CO

(3) C O2 CO2

равно:

1) K1 K3 K2 ;

2) K1 K3 K2 ;

3) K1

;

4)K1 K3 K2 .

ВАРИАНТ 12

Равновесный

выход

водорода

реакции

CH4 2H2S CS2

4H2, все вещества в идеальном газооб-

разном состоянии, при повышении общего давления:

1)уменьшится;

2)увеличится;

3)не изменится;

4)для ответа необходимо знать, при каком давлении находится реагирующая система.

103

2. Соотношение между Кр и Кс химической реакции, если изменение числа молей газообразных веществ в ходе реакции равно n, имеет вид:

1)Kp Kc (RT) n ;

2)Kp Kc (RT) n ;

3)Kp Kc P n ;

4)Kp Kc (RT) n .

3. Диссоциация AB2 протекает по уравнению AB2 A 2B. При некоторой температуре степень диссоциации AB2 равна . Реакцию проводят в закрытом сосуде, объ-

емом V , в который вводят n молей вещества AB2 . Константа равновесия Кс этой реакции равна:

1)	Kc	2n3 2 (1 )		;	2)	Kc	2n42 (1 )		;
		V3					V

3)	Kc	2n 3	;		4)	Kc	4n2 3	.
		V 2 (1 )					V 2 (1 )

4.	Зависимость			константы		равновесия			реакции
2Сl2 2H2Oгаз 4HClгаз O2					от температуры можно выра-

зить уравнением lgKp 6007T 5,407. В ходе этой реакции тепло:

1)выделяется;

2)поглощается;

3)не выделяется, не поглощается, т.е. тепловой эффект равен нулю;

4)по виду уравнения дать ответ на вопрос невозможно.

104

Источник: https://studfile.net/preview/16563639/

Смотрите также:

4 часть
ERP-системы
Аварии на химически опасных объектах
Адвокатское расследование
Алгоритмическая и программная реализация расчета дополнительных потерь мощности от несимметрии напряжений и токов
Газоносность и направления поисков залежей углеводородов в юрской терригенной формации восточного Устюрта
Дело 01-0172_2019. Приговор. документ - обезличенная копия-1
Добролюбов И.А.. Повести и рассказы
Жизненный цикл организации
Історія економічного розвитку Криму