Материал: Некоторые аспекты химической термодинамики. Корнеева В.В., Корнеева А.Н
1) так как
HCl
диссоциирует значительно легче, чем
H |
O |
2 |
|
, то при этой температуре реакция диссоциации своего
равновесия и перестаѐт зависеть от давления;
2) |
в реакции диссоциации HCl изменение числа молей |
n 0 |
, поэтому изменение давления не смешает равновесия и |
не меняет величину ; в реакции диссоциации H2Oизменение числа молей n 0, поэтому при увеличении давления равновесие смещается в сторону образования H2O, а величина
уменьшается;
3)принципиально степень диссоциации любого газа зависит от давления, поэтому «зависимость» степени диссоциа-
ции HCl от давления можно объяснить лишь очень малым еѐ изменением, которые не удается зафиксировать в опыте;
4) если константа равновесия не зависит от давления, то степень диссоциации любого газа тоже не зависит от давления;
молекула H2Oимеет значительный дипольный момент и вследствие сильного межмолекулярного взаимодействия кон-
станта равновесия реакции диссоциации H2O зависит от дав-
ления. Это приводит к изменению величины ; для HCl этого не наблюдается, и степень диссоциации остается постоянной.
4. |
Константа |
равновесия |
реакции |
NH4Clтв NH3газ HClгаз |
, выраженная через общее давле- |
||
ние имеет вид: |
|
|
|
1)Kp P2 /4;
2)Kp P2 ;
3)Kp P;
4)Kp 2P .
95
ВАРИАНТ 7
1. В реакции |
2Fe O |
|
2 |
|
ление влияет на равновесие так:
2FeO
при 298 К общее дав-
1)не влияет давление на равновесие этой реакции;
2)при увеличении давления равновесие смещается вправо;
3)при увеличении давления равновесие смещается влево;
4)для ответа на этот вопрос необходимо знать тепловой эффект этой реакции.
2. Зависимость константы равновесия от температуры имеет вид:
1) |
lnKp H T S ; |
2) |
d lnKp |
|
H |
const; |
|||||
dT |
RT |
||||||||||
|
|
d ln Kp |
|
H |
|
|
|
|
|||
3) |
|
|
; |
4) |
Kp Kc (RT) n . |
||||||
|
dT |
RT 2 |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
3. Соотношение между константами равновесия следующих реакций:
1 H2 |
|
1Cl2 HCl |
Кр’ |
2 |
|
2 |
|
2HCl H2 Cl2 |
|
Кр’’ |
|
|
||||
равно: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
|
Kp' ( |
1 |
1 |
|
|
1) |
Kp' (Kp'')2 |
; |
2) |
)2 |
; |
|||
Kp'' |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
||
3) |
Kp' Kp'' ; |
|
4) |
Kp' 2Kp'' . |
|
|||
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
96
4. |
Константа |
равновесия |
реакции |
4HClгаз O2 |
2H2Oгаз 2Cl2 |
, если общее давление в системе |
|
Р, равновесный выход Сl2 – x молей, а начальные количества веществ, взятых для реакции, 4 моля HCl и 1 моль O2 , имеет вид:
|
Kp |
x4 |
||
1) |
|
; |
||
P (4 x)4 (1 x) |
||||
|
|
x4 |
||
2) |
Kp |
|
; |
|
(4 2x)(10,5x) |
||||
3)Kp P (5 3x 0x,252 x2 )(4 2x) ;
4)Kp P (1x4 0(,55x)(04,5x)2x)4 .
ВАРИАНТ 8
1. Зависимость константы равновесия (ее рост или падение) от температуры определяется:
1) знаком и величиной изменения теплоемкости в ходе реакции;
2) знаком и величиной изменения энергии Гиббса в ходе реакции;
3) знаком и величиной теплового эффекта реакции; 4) знаком и величиной изменения энтропии в ходе реак-
ции.
2. На равновесие реакции 2Сl2 2H2O 4HCl O2 , если
вещества находятся в идеальном газовом состоянии, понижение давления влияет следующим образом:
97
1)равновесие не смещается;
2)для ответа нужно знать значение Кр;
3)равновесие смещается влево;
4)равновесие смещается вправо.
3. Разбавление реакционной смеси инертным газом с одновременным увеличением давления в системе, где протекает
реакция в газовой фазе 12 A B 13C D, скажется на выходе веществ C и D следующим образом:
1)с разбавлением инертным газом выход С и D падает, а при увеличении давления – растет; все зависит от соотношения этих двух противоположно действующих факторов;
2)разбавление инертным газом, и увеличение давления приводит к возрастанию выхода С и D;
3)разбавление инертным газом, и увеличение давления приводит к уменьшению выхода С и D;
4)с разбавлением инертным газом выход С и D растет, а при увеличении давления – уменьшается; все зависит от соотношения этих двух противоположно действующих факторов.
4. Константа равновесия Кр реакции CO2 CO 12O2
(H 0) зависит от температуры и давления так:
1)Кр не зависит ни от температуры, ни от давления;
2)Кр увеличивается с ростом давления и температуры;
3)Кр не зависит от давления, но увеличивается при росте температуры;
4)Кр уменьшается с ростом давления и температуры
98
ВАРИАНТ 9
1. Стандартное сродство химической реакции:
1)это – тепловой эффект химической реакции, измеренный при равновесном еѐ протекании при 298 К и давлении 1
атм;
2)это – изменение изобарно-изотермического потенциала
входе данной реакции при 298 К;
3)это –это максимально полезная работа химической реакции при условии, что парциальные давления всех веществ – участников реакции равны между собой и равны 1 атм.;
4)это – работа химической реакции при условии, что парциальные давления всех веществ – участников реакции равны между собой и равны 1 Па.
2. Степень диссоциации СO2 на СО и О2 при 1000 оС и давлении 1 атм. равна 1,90 10 7 . Давление, при котором степень диссоциации уменьшается в 10 раз, изменится:
1)увеличится в 100 раз;
2)увеличится в 1000 раз;
3)уменьшится в 1000 раз;
4)уменьшится в 100 раз.
3. Для реакции CO H2O H2 CO2 при 800 К и дав-
лении 1,0133 105Па тепловой эффект реакции H 37,5 кДж, а константа равновесия Кр = 4,12. Изменения условий (P
иT) для увеличения выхода Н2 таковы:
1)уменьшить давление, температура на выход Н2 не вли-
яет;
2)увеличить температуру, давление на выход Н2 не влия-
ет;
99