Материал: Неорганическая и аналитическая химия. Часть 1. Неорганическая химия лабораторный практикум
7.Набор ядовитых и едких жидкостей в пипетки производить не ртом, а при помощи резиновой груши.
8.При измельчении сухих щелочей следует надевать предохранительные очки. Брать твердую щелочь только пинцетом или щипцами.
9.Нельзя употреблять для опытов вещества из капельниц, колб и упаковок без этикеток и с неразборчивыми надписями.
10.В химической лаборатории имеется аптечка. Надо уметь оказывать первую помощь пострадавшим, когда это необходимо:
-При термических ожогах сразу смочить обожженные места 5%-ным раствором танина в 40%-ным этиловом спирте путем наложения ваты или марли, смоченных этим раствором.
-При ожогах кислотами следует немедленно обильно промыть обожженный участок водой, а затем наложить компресс из ваты или марли, смоченных 1%-ным раствором соды.
-При ожогах щелочами пораженный участок следует обильно промыть водой и наложить компресс из ваты или марли, смоченных 1%-й уксусной кислотой.
-При ожогах бромом пораженные места следует смачивать 1%-ным раствором карбоната натрия до исчезновения бурой окраски брома, а затем наложить компресс из ваты или марли, смоченных 5%-ным раствором мочевины.
-При ожогах жидким фенолом пораженные участки следует растереть глицерином до появления нормальной окраски кожи, а затем промыть водой и наложить компресс из ваты или марли, смоченных глицерином.
-При попадании в глаз кислоты следует тщательно промыть его водой, а затем 2%-ным раствором гидрокарбоната натрия.
-В случае попадания в глаз щелочи, следует промыть его водой, а затем 2%-ным раствором борной кислоты.
-При порезах рук стеклом ранку следует смазать 3%-ным спиртовым раствором йода. Если кровотечение не останавливается, то к ранке прикладывается ватный тампон, смоченный 10%-ным раствором хлорида железа (III).
-При сильных поражениях пострадавшего необходимо направить в амбулаторию.
11.При приготовлении растворов серной кислоты нужно лить её в воду, а не наоборот, так как, вследствие сильного местного разогревания, возможно разбрызгивание концентрированной кислоты. При этом надо пользоваться тонкостенной склянкой или фарфоровой посудой.
6
12.Никаких веществ из лаборатории нельзя брать домой .
13.Металлическая ртуть и ее пары – сильный яд. Поэтому ртуть, пролитая при поломке приборов и термометров, должна быть тщательно собрана. Собирают ртуть с помощью амальгамированных пластинок из меди или белой жести.
14.При порезах стеклом рану нужно продезинфицировать раствором перманганата калия или спиртом, обработать йодом и перевязать бинтом.
15.После оказания первой помощи пострадавшего направить к врачу.
16.В целях противопожарной безопасности химическая лаборатория снабжена огнетушителями, ящиками с песком, асбестовыми одеялами. Необходимо знать, где находятся противопожарные средства и порядок срочной эвакуации из лаборатории при пожаре.
17.Обо всех случаях отклонения от нормального хода лабораторного занятия, угрожающего нарушением настоящих правил, сообщать прежде всего преподавателю или лаборанту.
При выполнении лабораторной работы каждый студент пишет отчет по работе. Записи необходимо вести так, чтобы они кратко и логично описывали работу, используемые приборы и реактивы. В отчете должно быть отражено следующее.
1.Название работы и дата ее выполнения.
2.Цель работы в целом и каждого отдельного опыта.
3.Схема установки и её описание.
4.Порядок выполнения работы (ход работы).
5.Таблица экспериментальных данных.
6.Вычисление искомой величины.
7.Расчет погрешности опыта.
8.Выводы.
7
Лабораторная работа №1 Определение эквивалентной массы цинка
Цель работы: определить эквивалентную массу цинка методом вытеснения водорода из кислоты металлом.
Оборудование и реактивы: штатив, эксикатор, мерные цилиндры на 500 и 25 мл, коническая колба на 100 мл с газоотводной трубкой, раствор соляной кислоты (1:1), навеска цинка.
Теоретическое введение
Определение эквивалентной массы цинка основано на измерении объема водорода, выделившегося в результате взаимодействия цинка (точно известной массы) с соляной кислотой:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Для этой цели используют прибор, изображенный на рисунке.
Ход работы
Кристаллизатор наполнить водой на 2/3 и поставить на подставку штатива. Мерный цилиндр на 1000 мл наполнить водой, опустить в кристаллизатор и закрепить в штативе так, чтобы он не касался дна кристаллизатора. Довести уровень жидкости в цилиндре до верхней метки шкалы.
Мерным цилиндром на 25 мл отмерить 15 – 20 мл разбавленной (1:1) соляной кислоты и перенести ее в коническую колбу объемом 100 мл. В цилиндр с водой ввести газоотводную трубку, опустить в колбу с НСl навеску цинка и быстро закрыть ее пробкой с газоотводной трубкой. Водород, выделяющийся в ходе реакции, будет поступать в цилиндр, вы-
тесняя из него воду, уровень которой будет постепенно опускаться. После полного растворения цинка в кислоте по делениям мерного цилиндра определяют объем выделившегося водорода.
Обработка результатов эксперимента
1.Приведите объем выделившегося водорода к нормальным условиям по формуле:
VT P V0 P00T
где Р0 и Т0 – давление (мм.рт.ст) и температура (в К) при н.у.
Р и Т – давление (мм.рт.ст) и температура (в К) в условиях опыта.
8
2.Используя закон эквивалентов, рассчитайте экспериментально найденную эквивалентную массу цинка Мэ (Zn)эксп..
|
|
|
|
|
Мэ (Zn)эксп. = |
mZn |
Vэ( Н2 ) |
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
V0 |
|
|
|
|
3. |
Рассчитайте теоретическое значение эквивалентной массы цинка . |
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
Мэ (Zn)теор. = Ar (Zn)× fэ (Zn) |
|
|
|||||||
4. |
Рассчитайте относительную ошибку определения эквивалентной массы |
|||||||||||||
|
цинка: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
П = |
(МЭZn(теор) МЭZn(эксп) ) |
100% |
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
МЭZn(теор) |
|
|
|
|
|
||
5. |
Данные запишите в таблицу: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
Масса |
|
Температура |
Р, |
Объем H2 |
|
|
Мэ |
Мэ |
Относит. |
|||||
Zn, г |
|
t, °C |
T, °K |
мм.рт.ст. |
V |
|
V0 |
(Zn)эксп |
(Zn)теор |
Ошибка |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
6. |
Сделайте вывод к лабораторной работе. |
|
|
|
|
|
|
|||||||
9
Лабораторная работа №2. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ
Цель работы: определить зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.
Оборудование и реактивы: штативы, бюретки, химические стаканы на 50 мл, пробирки, секундомер, дистиллированная вода, раствор тиосульфата натрия, раствор серной кислоты.
Теоретическое введение
При взаимодействии Na2S2O3 с H2SO4 образуется нестойкая тиосерная кислота, которая разлагается в момент образования, а выделяющаяся сера вызывает помутнение раствора:
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SО4 + H2S2O3
H2S2O3 = Н2О + SО2 + S
Время от начала реакции до появления первых следов мути при постоянной температуре зависит от концентрации реагирующих веществ, а значит, характеризует скорость химической реакции.
Ход работы
1.Три бюретки наполните: 1-ю – дистиллированной водой, 2-ю – раствором тиосульфата натрия и 3-ю – раствором серной кислоты.
2.Возьмите три пробирки. В первую пробирку налейте из бюретки 8 мл раствора тиосульфата натрия, во вторую - 4 мл тиосульфата натрия и 4 мл воды, в третью - 2 мл раствора тиосульфата натрия и 6 мл воды. При одинаковом объеме растворов (8 мл) концентрации тиосульфата натрия в пробирках относятся, как 4:2:1.
3.В первую пробирку налейте из бюретки 2 мл раствора, серной кислоты, быстро перемешайте и отсчитайте по секундомеру число секунд от момента сливания до начала помутнения раствора.
4.Аналогичные опыты проделайте со второй и третьей пробирками. Скорость реакции определите как величину, обратно пропорциональную найденному времени (V = l/t).
10