Документ: Строение вещества. учебное пособие. Корнеева В.В., Корнеева А.Н, страницы 61-65

3) n =5		n =5		4) n =5		n =5
ℓ = 0		ℓ = 0		ℓ = 0		ℓ = 0
mℓ = 0 mℓ = 1				mℓ = 0 mℓ = 0
ms =	1	ms =	1	ms =	1	ms = -	1
ms =	2	ms =	2	ms =	2	ms = -	2
	2		2		2		2

4. Электронная формула элемента заканчивается…5d36s2, следовательно, тип (s-, p-, d-, f-) элемента, период и группа, в которой он расположен, высшая степень окисления имеют вид:

1) d-элемент		2) d-элемент		3) s-элемент 4)	s-элемент
6-й период		6-й период		6-й период	5-й период
5-я группа		5-я группа		2-я группа	5-я группа
	+5		+2	+2	+2
5. В наружном слое ион Мо+ содержит электронов:
1) 2	2) 0	3) 1	4) 3

6.Почему серебро имеет меньший атомный объем, чем рубидий, расположенный в той же группе и в том же периоде?

7.Расположение sp2-гибридных орбиталей имеет вид:

1) линейное;

2) тригональное;

3) тетраэдрическое;

4) октаэдрическое.

Вариант 18

1. Наименьший радиус атома у элемента:

1) F

2) Cl

3) S

4) P

2. Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией

1s22s22p63s23p63d54s1 имеет вид:

1) ЭО

2) Э2О3

3) ЭО2

4) ЭО3

3. Квантовые

числа,

характеризующие

состояние электронов

5d

1) n = 5

n = 5

ℓ = 0

mℓ = 0 ml = -1

mℓ =1

mℓ =2

mℓ =-2

ms =

1

ms =

1

ms

=

1

ms =

1

ms

=

1

2

2) n = 5

n = 5

ℓ = 1

mℓ = 0 ml = -1

mℓ =1

mℓ =-1

ms =

1

ms =

1

ms

=

1

ms = -

1

ms

= -

1

2

60

3) n = 5		n = 5		n = 5		n = 5		n = 5
ℓ = 2		ℓ = 2		ℓ = 2		ℓ = 2		ℓ = 2
mℓ = 0		ml = -1		mℓ =-1		mℓ =2		mℓ =-2
ms =	1	ms =	1	ms =	1	ms =	1	ms =	1
	2				2		2		2
		2
4) n = 5		n = 5		n = 5		n = 5		n = 5
ℓ = 2		ℓ = 2		ℓ = 2		ℓ = 2		ℓ = 2
mℓ = -2		ml = -1		mℓ =0		mℓ =1		mℓ =2
ms =	1	ms =	1	ms =	1	ms =	1	ms =	1
	2				2		2		2
		2

4. Электронная формула элемента заканчивается…2s22p3, следовательно, тип (s-, p-, d-, f-) элемента, период и группа, в которой он расположен, высшая

степень окисления, имеют следующие значения:
1) s-элемент	2) p-элемент	3) s-элемент	4) p-элемент
2-й период	2-й период	2-й период	2-й период
2-я группа	7-я группа	5-я группа	3-я группа
+2	+7	+5	+3

5.Составить электронно-графические схемы ионов Fe2+ и Fe3+. Чем можно объяснить особую устойчивость конфигурации Fe3+?

6.Перечислить электронные аналоги среди элементов VI группы периодической системы элементов. Написать в общем виде электронные формулы валентных электронных орбиталей атомов этих элементов.

7.Наибольшей степенью ионности характеризуется связь:

1) Сo – Cl	2) Ca – Cl	3) Rb– Cl	4) Cu – Cl
	Вариант 19
1. Электроотрицательность увеличивается в ряду:
1) Ag, Sb, I J	2) Bi, Hg, Ba	3) Sb, Sn, Sc	4) As, Ge, Ga

2.Электронная структура атома кобальта имеет вид

1)1s22s22p63s23p63d84s1;

2)1s22s22p63s23p63d24s24p5;

3)1s22s22p63s23p64s24d64f1;

4)1s22s22p63s23p63d74s2.

3.Квантовые числа, характеризующие состояние электронов 6p

1) n = 6

n = 6

2) n = 5

n = 5

ℓ = 4

ℓ = 1

mℓ = 4 ml = -4

mℓ = 0

mℓ = -1

mℓ = 0 mℓ = -1

ms =

1

ms =

1

ms =

1

ms =

1

ms =

1

ms =

1

2

61

3) n = 6

n = 6

4) n = 6

n = 6

ℓ = 3

ℓ = 2

mℓ = -3

ml = 3

mℓ = 0

mℓ = -2

mℓ = 0

ms =

1

ms =

1

ms =

1

ms =

1

ms =

1

ms =

1

2

4. Электронная формула элемента заканчивается…4d55s2, следовательно, тип (s-, p-, d-, f-) элемента, период и группа, в которой он расположен, высшая

степень окисления имеют значения:
1) d-элемент		2) s-элемент		3) d-элемент	4) s-элемент
5-й период		5-й период		4-й период	5-й период
7-я группа		7-я группа		2-я группа	2-я группа
	+7		+7	+7	+2
5. Определите количество вакантных 3d-орбиталей у возбужденных атомов
1) Cо	2) V	3) Mn	4) Cl

6.На каком основании молибден и теллур помещены в одну группу, но в разных подгруппах периодической системы? У какого из этих элементов в большей мере проявляются металлические свойства? Ответ дать с использованием электронных структур атомов.

7.Наибольшей степенью ионности характеризуется связь

1) Ni – Br

2) Mg – Br

3) Na– Br

4) Cu – Br

Окислительно-восстановительные процессы

Окислительно-восстановительные процессы принадлежат к числу наиболее распространённых химических реакций и имеют огромное значение в теории и практике

Окисление-восстановление – один из важнейших процессов природы. Дыхание, усвоение углекислого газа растениями с выделением кислорода, обмен веществ и ряд биологических процессов в основе своей являются окисли- тельно-восстановительными реакциями.

Сжигание топлива в топках паровых котлов и двигателях внутреннего сгорания, электролитическое осаждение металлов, процессы, происходящие в гальванических элементах и аккумуляторах, включают реакции окисления – восстановления.

Получение простых веществ, например, меди, серебра, цинка, серы, хлора, йода и т.д., и ценных химических продуктов, например, аммиака, щелочей, сернистого газа, азотной серной и других кислот, основано на окислительновосстановительных реакциях.

62

Производство строительных материалов, пластических масс, удобрений, медикаментов и т.д. было бы невозможно без использования окислительновосстановительных процессов.

Современная теория окисления-восстановления основана на следующих основных положениях:

Окисление – это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Если атом отдаёт свои электроны, то он приобретает положительный за-

ряд, например:

Ca - 2e- → Ca+2.

Если отрицательно заряженный ион, например, S-2, отдаёт 2 электрона, то

он становится нейтральным атомом:

S-2 - 2e- → S.

Если положительно заряженный ион отдаёт электроны, то величина его

заряда увеличивается соответственно числу отдаваемых электронов

Sn+2 - 2e- → Sn+4.

Восстановление – это процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Если атом присоединяет электроны, то он превращается в от-

рицательно заряженный ион:

S + 2e- → S-2

Если положительно заряженный ион принимает электроны, то величина

его заряда уменьшается, например:

Fe+3 + e- → Fe+2.

или он переходит в нейтральный атом:

Fe+3 + 3e- → Fe.

Окислителем является атом, молекула или ион, принимающий электроны. Восстановителем является атом, молекула или ион, отдающий электроны. Степень окисления (СО) – формальное понятие.

СО рассчитывается в предположении, что при образовании химической связи происходит полное смещение электронного облака к атому с большей электроотрицательностью (ЭО).

Степень окисления – это условный (воображаемый) заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что оно состоит из ионов.

Так как экспериментально установлено, что 100% ионной связи не существует, т.е. электроны никогда полностью не переходят к одному из атомов, понятие "степень окисления" не имеет физического смысла, это – лишь удобный инструмент для классификации химических соединений и составления уравнений окислительно-восстановительных реакций (расстановки коэффициентов в них).

Важно помнить:

63

- номер группы в периодической системе равен максимально положительной СО (исключения: F-1; O-2; Cu, Ag, Au; из 8 группы СО, равную +8, имеют только Os; Ru; Xe);

- для элементов IV – VII групп, главных подгрупп максимальная отрицательная степень окисления равна номеру группы минус 8 (например: N – азот: максимальная положительная СО равна +5; максимальная отрицательная СО равна -3.

Реакции окисления-восстановления

Степень окисления выражается цифрой и знаком (знак перед числом). Знак "+" показывает, что в процессе образования молекулы электроны оттягиваются от данного атома в сторону более электроотрицательного элемента. Знак "–" ставится около более электроотрицательного элемента показывает, что электроны притянулись к нему от другого атома. Цифра в степени окисления показывает, сколько электронов принимают участие в процессе образования молекулы из атомов. Если в молекуле связь неполярная (в простых веществах), то степень окисления принимается равной нулю. Чтобы рассчитать степень окисления неизвестного элемента в молекуле, следует помнить основные правила расчёта:

1.Степень окисления элементов в простых веществах равна нулю.

2.Степень окисления водорода в соединениях с неметаллами всегда рав-

на +1.

Степень окисления водорода в соединениях с металлами (гидриды металлов) всегда равна -1.

3.Степень окисления кислорода практически во всех соединениях равна -2. Исключение составляет F-21 O 2 и пероксидные соединения, например,

Na 21O21 , H 21O21 ,

K 1O21 / 2

(K – O – O – O – O – K).

4.Все элементы главной подгруппы I группы (щелочные металлы) имеют степень окисления, равную +1.

5.Все элементы второй группы (и главной и побочной подгрупп) проявляют степень окисления +2. Исключение составляет ртуть Hg 21Cl21 – каломель,

Hg 2Cl21 – сулема.

6.Все элементы III группы проявляют степень окисления +3. Исключение составляет таллий Tl (+1; +3); бор, который в соединениях с водородом и металлами проявляет степень окисления -3.

7.N, P, As, Sb, Bi в соединениях с водородом и металлами проявляет степень окисления -3; Исключение N2H4 – гидразин.

64

Материал: Строение вещества. учебное пособие. Корнеева В.В., Корнеева А.Н

Смотрите также: