Материал: Строение вещества. учебное пособие. Корнеева В.В., Корнеева А.Н

Вариант 11

1. Наибольший радиус атома у элемента:

1)

Mg

2) Cs

3) Li

4) H

2. Структура валентного электронного слоя атома иода выражается фор-

мулой:

1)

…5s25p5 2) …4d55s2

3) …4p55s2

4) …5s25p25d3

3. Состояние внешнего электрона атома описывается следующими значе-

ниями квантовых чисел: n = 3, ℓ = 0, ml = 0,

ms = +

1

. Это атом элемента с

2

электронной формулой:

1)

Al 1s22s22p63s3 ;

2) K 1s22s22p63s23p64s1 ;

3)

Cl 1s22s22p63s13p5 ; 4) Na 1s22s22p63s1.

4. В наружном слое ион Cd2+ содержит электронов:

1)

2

2) 0

3) 1

4) 4

1) иода

2) аммиака

3) пропана

4) метилового спирта

Вариант 12

1.

Металлические свойства возрастают в ряду

1) Bi, Sb, N

2) I, Br, S

3) Ti, Sn, C

4) Ge, Ga, In

2.

Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией

1s22s22p63s23p63d14s2

1) ЭО

2) ЭО2

3) Э2О3

4) Э2О5

3.

Среди приведенных ниже электронных конфигураций невозможна

1) 4s2

2) 5d5

3) 3f10

4)2p6

4.

Электронная формула элемента заканчивается …5f106d17s2, следова-

1) f-элемент

2) d-элемент

3) d-элемент

4) f-элемент

7-й период

7-й период

7-й период

7-й период

3-я группа

3-я группа

8-я группа

3-я группа

+3

+3

+8

+8

1) SO2

2) BeCl2

3) BCl3

4) CH4

Вариант 13

тания их энергии

1)

2s2p2d 2)3s3p4s 3)4f5s6d

4)3p3d3f

2. Металлические свойства уменьшаются в ряду:

1)

Br, Te, As

2) Ca, Sn, Bi

3) Ca, Ti, V

4) Au, Rb, Cs

3. Структура валентного электронного слоя атома ксенона выражается

формулой:

1)

…5s25p6

2) …4d65s2 3) …4p65s2

4) …4d45s25p2

1) s-элемент

2) s-элемент

3) d-элемент

4) d-элемент

4-й период

4-й период

4-й период

4-й период

1-я группа

2-я группа

2-я группа

1-я группа

+1

+2

+2

+2

молекулах

1) LiCl

2) N2

3) Pb

г) НBr.

2. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p63d104s24p1 соответствует

атому элемента:

1) скандий 2) цинк

3) иттрий

4) галлий

3. Квантовые числа, характеризующие состояние электронов 6p

,

имеют значение:

1) n = 6

n = 6

n = 6

2) n = 6

n = 6

n = 6

ℓ = 5

ℓ = 4

ℓ = 3

ℓ = 5

ℓ = 5

ℓ = 5

mℓ = 4

ml = 3

mℓ =2

mℓ =-4 mℓ =4

mℓ =0

ms =

1

ms

=

1

ms =

1

ms =

1

ms =

1

ms =

1

2

2

2

2

2

2

3) n = 6

n = 6

n = 6

4) n = 6

n = 6

n = 6

ℓ = 1

ℓ = 1

ℓ = 1

ℓ = 0

ℓ = 0

ℓ = 0

mℓ = -1

ml = 0

mℓ =-1

mℓ =-1 mℓ =0

mℓ =1

ms =

1

ms

=

1

ms =

1

ms =

1

ms =

1

ms =

1

2

2

2

2

2

2

4. В наружном слое иона Sn+4 содержит электронов:

1) 0

2) 4

3) 2

4) 6

5. Объяснить, исходя из электронного строения атомов, как меняются

окислительно-восстановительные свойства в ряду галогенов F – Cl – Br – I.

6. У какого элемента, Zr и Sr, в большей мере выражены металлические

7.

Наибольший радиус атома элемента:

1) F

2) O

3) C

4) Si

Вариант 15

1.

При орбитальном квантовом числе ℓ = 2, магнитное квантовое число

принимает значения:

1) -2,-1,0,1,2

2) 0,1,2

3) -1,0,1

4) -3,-2,-1,1,2,3

2.

Структура валентного электронного слоя атома тантала выражается

формулой:

1) …5d46s1

2) …6s26p3

3) …5d36s+

4) …6s16p5

3. Среди приведенных электронных конфигураций невозможны:

1) 4s24p1

2)3d44s1

3) 5d16s2

4) 6s26p4

4.

Из приведенных электронных конфигураций нормального состояния

1)

n =7

n =7

2)

n =7

n =7

ℓ = 6

ℓ = 6

ℓ = 0

ℓ = 0

mℓ = -2

mℓ = -2

mℓ = 0 mℓ = 0

ms =

1

ms =

1

ms =

1

ms = -

1

2

2

2

2

3)

n =7

n =7

4)

n =7

n =7

ℓ = 1

ℓ = 1

ℓ = 1

ℓ = 1

mℓ = 1

mℓ = 1

mℓ = 0 mℓ = 0

ms =

1

ms = -

1

ms =

1

ms = -

1

2

2

2

2

степень окисления, имеют следующие значения:

1) p-элемент

2) s-элемент

3) s-элемент

4) p-элемент

5-й период

5-й период

5-й период

5-й период

7-я группа

2-я группа

7-я группа

1-я группа

+7

+1

+7

+1

1) n =5

n =5

2) n =5

n =5

ℓ = 6

ℓ = 6

ℓ = 0

ℓ = 0

mℓ = -2

mℓ = -2

mℓ = -1

mℓ = -1

ms =

1

ms =

1

ms =

1

ms = -

1

2

2

2

2