Материал: Строение вещества. учебное пособие. Корнеева В.В., Корнеева А.Н

2.Электронная структура атома технеция имеет вид

1)1s22s22p63s23p63d104s24p64d65s1;

2)1s22s22p63s23p63d104s24p64d35s25p2;

3)1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s2;

4)1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p5.

3.Квантовые числа, характеризующие состояние электронов 3s

4. Электронная формула элемента заканчивается…5p66s2, следовательно, тип (s-, p-, d-, f-) элемента, период и группа, в которой он расположен, высшая

5.Почему медь имеет меньший атомный объем, чем калий, расположенный в той же группе и в том же периоде?

6.Энергия ионизации атомов благородных газов составляют (в ЭВ): He – 24,6; Ne – 21,6; Ar – 15,8; Kr – 14,0; Xe – 12,1; Rn – 10,8. Объяснить ход измене-

ния энергии ионизации в этой подгруппе.

7.Молекула оксида углерода (IV) содержит _______ связи:

1.2σ и 1π;

2.2σ;

3.2σ и 2π;

4.1σ и 1π.

50

2. Число 85 и 210 в обозначении атома астата 21085 At показывают: а) число протонов и нейтронов астата; б) атомную массу и порядковый номер астата; в) массовое число и заряд ядра астата;

г) общее число электронов и число валентных электронов астата.

3. Структура валентного электронного слоя атома железа выражается формулой:

1) …3d64s2 2) …3d74s1 3) …3d44s3 4) …4s24p6

4. Электронная формула элемента заканчивается…6s26p1, следовательно, тип (s-, p-, d-, f-) элемента, период и группа, в которой он расположен, высшая степень окисления, имеют следующие значения:

5.Составить электронные формулы элементов 64 и 83. Составить графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей этих атомов.

6.Значения первых потенциалов ионизации элементов I группы периодической системы элементов соответственно равны (в ЭВ): Li – 5,4; Cs – 3,9; Cu – 7,7; Ag – 9,2. Указать:

а) у элементов какой подгруппы I группы металлические свойства выражены более резко;

б) чем объяснить различный ход изменения значений потенциалов ионизации в подгруппах?

7.Наибольшее число -связей содержится в молекуле:

1.HPO3;

2.H2SO4;

3.H2CO3;

4.HClO4.

Вариант 8

2. Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией

1s22s22p63s23p63d34s2 имеет вид

51

4. Электронная формула элемента заканчивается…2s22p5, следовательно, тип (s-, p-, d-, f-) элемента, период и группа, в которой он расположен, высшая степень окисления, имеют следующие значения:

5.Составить электронно-графические схемы ионов Fe2+ и Fe3+. Чем можно объяснить особую устойчивость конфигурации Fe3+?

6.Перечислить электронные аналоги среди элементов VI группы периодической системы элементов. Написать в общем виде электронные формулы валентных электронных орбиталей атомов этих элементов.

7.Наибольшей степенью ионности характеризуется связь:

52

Вариант 9

1. Электроотрицательность увеличивается в ряду:

1) Cu, As, Br 2) Bi, Hg, Ba 3) Sb, Sn, Sc 4) K, Rb, Cs

2.Электронная структура атома никеля имеет вид: 1) 1s22s22p63s23p63d94s1;

2) 1s22s22p63s23p63d24s24p6; 3) 1s22s22p63s23p64s24d64f2; 4) 1s22s22p63s23p63d84s2.

3.Среди приведенных ниже электронных конфигураций невозможна:

1) 3s2 2) 3p7 3) 4d5 4) 5f7

4. Если электронная формула элемента заканчивается …4s24p6, то тип (s-, p-, d-, f-) элемента, период и группа, в которой он расположен, высшая степень

5.На каком основании хлор и марганец помещены в одной группе, но в разных подгруппах периодической системы элементов? У какого из элементов

вбольшей мере выражены металлические свойства? Ответ мотивировать, исходя из электронного строения атомов.

6.Как изменяется характер гидроксидов в IA и IIA группах с увеличением порядкового номера?

7.Указать тип гибридизации в веществах:

Вариант 10

1. Числа 39 и 19 в обозначении атома калия 3919 K показывают: а) атомную массу и порядковый номер калия; б) число протонов и нейтронов калия; в) массовое число и заряд ядра калия;

г) общее число электронов и число валентных электронов элемента калия. 2. Из приведенных электронных конфигураций нормального состояния

атома является правильной:

53