Материал: 1. Элементарлы талдау а талданатын заттаы жеке компоненттерді анытайтын сапалы жне санды талдау дістері

Скачать

Заказать новую работу

Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам
C) HCl.+D) CH3COOH.E) HJ. 87. Гидроксид ионының концентрациясының мәні ионданудәрежесіне тәуелді электролит :A) KOH.B) HNO3.C) NaCl.+D) NH4OH.E) K2SO4. 88. Күкіртті қышқыл ерітіндісіндегі [H+] есептейтін теңдеу:A) [H+] = C(H2SO3).+B) [H+] =  .C) [H+] = с + aD) Тотықсыздандырғыштық қасиеті.E) Тотықтырғыштық қасиеті. 89. 0.01моль/л HClO хлорлылау қышқылы ерітіндісінің pH-ы(K= 10-8) :$$$$$A) 4,0.B) 3,0.C) 7,0.D) 6,0.+ E) 5,0. 90. Концентрациясы 0,0001моль/л NaOH ерітіндісінің pH-ы:A) 2.B) 5.C) 7.D) 9.+E) 10. 91. 0,00001н HCl ерітіндісінің pOH-ы:A) 2.B) 5.C) 7.D) 3.+E) 9. 92. Ерітінді рН-ның мәні 7 болғандағы [H+] иондарыныңконцентрациясы:A) 3.+B) 10-7.C) 3 · 103.D) 11.E) 10-9. 93. Концентрациясы 10-3 н HCl ерітіндісінің pOH-ы:A) 2.B) 5.C) 7.D) 9.+E) 11. 94. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/лнатрий гидроксиді ерітіндісінің рН-ы:A) 14-ln 10-1.B) 14- lg 10-1.C) 14+ln10-1.+D) 14+ lg10-1.E) 10-14. 95. Сутектік көрсеткіші 5-ке тең ерітіндідегі сутегі ионыныңконцентрациясы:A) 10-1.B) 10-3.+C) 10-5.D) 10-7.E) 10-9. 96. Сутектік көрсеткіші 4-ке тең ерітіндідегі гидроксилионының концентрациясы:A) 10-2.B) 10-4.C) 10-6.D) 10-8.+E) 10-10. 97. Концентрациясы [H+ ] = 4,5·10-9 моль/л ерітіндідегігидроксид ионының концентрациясы:A) 2,2· 10-4.B) 2,2 · 10-5.+C) 2,2 · 10-6.D) 2,2 · 10-7.E) 2,2· 10-8. 98. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,01 моль/лкүкірт қышқылы ерітіндісінің рН-ы:A) 1.+B) 2.C) 3.D) 4.E) 5. 99. НСl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН-тың мәні:A) 2 есе артады.+B) 2-ге артады.2 бірлікке артадыC) Өзгермейді.D) 2 есе кемиді.E) 2-ге кемиді. 100. CH > CM болатын қосылыс :A) HCl.B) NaCl.C) NaOH.D) KNO3.+E) H3PO4.101. CH = CM болатын қосылыстар:+A) HCl, NaOH.B) Na2SO4, NaOH.C) H3PO4, КОН.D) KNO3, Н2SO4,E) H3PO4, HCl.

 

102. Химиялық тепе-теңдік константасының сандық мәнітөмендегі көрсеткіштердің біреуін анықтауға мүмкіндікбермейді:

+A) Химиялық реакцияның жылу эффектісін.

B) Изотондық коэффицентті.

C) Бастапқы заттардың өзгеру дәрежесін.

D) Тепе-теңдік жағдайындағы реакция өнімдерініңшығымын.

E) Бастапқы заттың диссоциациялану дәрежесін.

 

103.  =  қатынасына сәйкес келеді :

+A) Освальдтың сұйылту заңы.B) Аррениус теңдеуі.C) Нернст теңдеуі.D) Илькович теңдеуі.E) Вант-Гофф теңдеуі. 104. Автопротолиз реакциясы:+A) C2H5OH + C2H5OH ↔ C2H5OH2+ + C2H5O-.B) NH3+H2O↔ NH4+ +OH-.C) NH4+ + H2O↔NH3 +H3O+.D) NH4+ +CH3COOH↔ NH3+ CH3COOH2+.E) CH3COO- H2O↔ CH3COOH +OH-. 105. Әлсіз электролиттердің иондану константасының мениондану дәрежесімен байланысынкөрсететін теңдеу:+A)  .B)  .C)  .D)  .E)  . 106. Күшті электролиттердің бейтараптану реакциясынсипаттайтын теңдеу:A) NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-.+B) H+ + OH- ↔ H2O; H3O+ + OH- ↔ 2H2O.C) NH3 + CH3COOH ↔ NH4+ + CH3COO-.D) CH3COOH +H2O ↔ H3O+ + CH3COO-.E) NH3 + CH3COO-↔ NH4+ + CH3COOH 107. Иондану константасының мәндерін салыстырғандағыең күшті қышқыл:A) K (HNO2) = 5.1· 10- 4.B) K (HBrO) = 2.5·10- 9+C) K (HIO3) = 1.6· 10- 1.D) K (HIO) = 2.3·10- 11.E) K (HF) = 6.8 · 10- 4. 108. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстырақарағанда ең әлсіз қышқыл :A) K(HNO2) = 5.1· 10- 4.B) K(HBrO) = 2.5·10- 9C) K(HIO3) = 1.6· 10- 1.+D) K(HIO) = 2.3·10- 11.E) K(HF) = 6.8 · 10- 4. 109. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстырақарағанда ең күшті негіз:A) Аммоний гидроксиді, Kb = 1,76*10-5.B) Гидразин, Kb = 9,8*10-7.C) Гидроксиламин, Kb = 9,6*10-9.D) Дифениламин, Kb = 7,1*10-14.+E) Күміс гидроксиді,Kb = 5,0*10-3. 110. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз негіз:A) Аммоний гидроксиді, K
b = 1,76*10-5.B) Гидразин, Kb = 9,8*10-7.C) Гидроксиламин ,Kb = 9,6*10-9)+D) Дифениламин Kb = 7,1*10-14.E) Күміс гидроксиді Kb = 5,0*10-3. 111. K(NH4OH) =10-5 тең 0,001 н. NH4OH ерітіндісінің рН-ы:A) 1.B) 2.C) 3.+D) 4.E) 10. 112. 0.001моль/л сірке қышқылының (Ka = 10-5) иондану дәрежесі (%) :A) 13.+B) 1.C) 12.D) 6.E) 2. 113. Иондану дәрежесі 4,2% концентрациясы 0,01М аммиак ерітіндісінің тепе-теңдік концентрациясы (моль/л) :A) 4,2 · 10-1 моль/ л.B) 4,2 · 10-2 моль/л.C) 4,2 · 10-3 моль/л.+D) 4,2 · 10-4 моль/л.E) 4,2 · 10-5 моль/л. 114. 0,01М әлсіз бірқышқылды негіз ерітіндісінің рН=10. Негіздің диссоциациялану константасы:A) 1· 10-20.B) 1· 10-18.C) 1· 10-10.+D) 1· 10-8.E) 1· 10-6. 115. 0,1М әлсіз бірнегізді қышқыл ерітіндісіндегі сутегі ионының концентрациясы 10-5 моль/л.Қышқылдың диссоцииялану константасы :A) 1 · 10-1.B) 1 · 10-5.C) 1 · 10-6.D) 1 · 10-10.+E) 1 · 10-9. 116. K(СH3СОOH) = 10-5 тең 0,001н СH3СОOH ерітіндісінің рН-ы:A) 1.B) 2.C) 3.+D) 4.E) 5. 117. Экивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль /л ,  = 0,01 тең болатын сірке қышқылы ерітіндісінің рН-ы:A) 1.B) 0,5.+C) 3.D) 2E) 2,5. 118. Әлсіз қышқыл ерітіндісінің pH-ын есептейтін формула:A) pH = - lgCH+.B)  .C) pH =14 - pKB + lg  .+D) pH = 0.5(pKа - lgCа).E) pH =14 + lgCOH-. 119. Әлсіз негіз ерітінділеріндегі рН-тың мәнін есептейтіңқатынас:+A) B) pH = 14+ lgCOH-.C) pH = -lgCH+.D) pH=  -  -  .E) pH = 14- pKВ + lg  . 120. Әлсіз бір қышқылды негіз ерітінділеріндегі рОН-тыңмәнін есептейтін теңдеу:A) [H
+] =  .B) pH = 14+  +  .C) pH =14 -  -  .D) pOH = pKВ +lg CВ+ Е)+ +Гидролиз121. Тұз иондарының сумен әрекеттесіп әлсіз электролиттүзу нәтижесінде реакция ортасының өзгеруі:A) Иондану.B) Ассоциация.+C) Гидролиз.D) Тотығу-тотықсыздану.E)Электролиз. 122. Ортасы сілтілік болатын тұз ерітіндісінің [OH-] есептейтін қатынас :+A) B) C) D) E)  123. Ортасы қышқылдық болатын тұз ерітіндісінің [H+] есептейтін қатынас:+A) B) C) D) E)  124. Ортасы бейтарап болатын тұз ерітіндісінің [H+] есептейтін қатынас:+A) B) C) D) E)  125. Гидролиз константасын белгілейді:A) KsB) KaC) Kb+D) Kh E) β. 126. Қайтымсыз гидролизденетін тұз реакциясының теңдеуі:A) CaCI2 + H2C2O4 = CaC2O4 + 2HCI.+B) AI2S3 + 6H2O = AI(OH)3 +3H2S.C) NaOH + HCI = NaCI + H2O.D) Fe + 2HCI = FeCI2 + H2.E) Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H2O. 127. Қайтымсыз гидролизденетін тұз реакциясының теңдеуі:A) CaCI2 + H2C2O4 = CaC2O4 + 2HCI.+B) 2AICI3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2AI(OH)3 +6NaCI + 3CO2.C) NaOH + HCI = NaCI + H2O.D) Fe + 2HCI = FeCI2 + H2.
Источник: https://files.student-it.ru/previewfile/214142

Смотрите также:

Изложение содержания дела, по которому приняты судебные постановления
_-___-~1
_1-тема-СтрМетал
_10_Эмиль Золя для эл версии
_1966(~1