C) Аммиактың артық мөлшерiн қосу.D) Тотықтыру.E) Тотықсыздандыру. 237. Комплекстүзуші реагентті қосқанда комплексті ионныңэлектролиттік диссоциациясы:A) Кемиді.B) Кемидi содан соң артады.C) Артады.D) Артады содан соң кемидi.E) Өзгермейдi. 238. Иминодисірке қышқылының НООС-СН2-NН- СН2-СООН дентаттылығы:+A) Тридентатты.B) Монодентатты.C) Тетрадентатты.D) Бидентатты.E) Гексадентатты. 239. Комплекс түзуші реакция арқылы ерітіндіге өткізуге болмайтын тұнба:A) KS(AgBrO3) = 5.5*10-10.B) KS (AgCl) = 1.78*10-10 .C) KS (AgBr) = 5.3*10-13 .D) KS (AgI) = 8.3*10-17 .+E) KS (Ag2S) = 6, 03*10-50 . 240. Комплекс түзуші реакция арқылы оңай ерітіндігеөткізуге болатын тұнба:+A) KS(AgBrO3) = 5.5*10-10.B) KS (AgCl) = 1.78*10-11 .C) KS (AgBr) = 5.3*10-13 .D) KS (AgI) = 8.3*10-17 .E) KS (Ag2S) = 603*10-50 . 241. [Cu(NH3)2(SCN)2] комплексті қосылысының дұрысаталуы:+A) Дитиоцианатодиаммин мыс(ІІ).B) Мыс тиоцианатоаммиакаты.C) Мыс тиоцианатоаммині.D) Тиоцианатоамминкупраты.E) Мыс тиоцианатодиаммині.242. Стандартты тотығу-тотықсыздану жұбының потенциалына сәйкес келетін жағдай:A) Т > 298 К.B) Т < 293 К.C) n > 1.+D) [Ox] = [Red] = 1.E) [Red] < 1. 243. Әлсіз тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін қосылысжәне оған сәйкес жұп:+A) (NH4)2S2O8 , φo (S2O82- / 2SO42-) = +2,01 В.B) KIO4, φo (IO4-/I3-)=+1,28 B.C) O20 , φo(O2/H2O2)=+0,69 B.D) Br2o, φo(Br2/2Br-)=+1,09 B.E) KMnO4, φo(MnO4-/Mn2+)=+1,51B. 244. Күшті тотықтырғыш қасиет көрсететін қосылыс жәнеоған сәйкес жұп:+A) KBr, φo (Br2 / 2Br-) = +1,09 В.B) SnСl2, φo(Sn4+/Sn2+) = + 0,15 B.C) H2O2, φo(O2/H2O2) = + 0,69 B.D) CrСl2, φo(Cr3+/Cr2+) = - 0,41 B.E) Na2S2O3 , φo(S4O62-/2S2O32-) = + 0,09 B. 245. Стандартты электродтық потенциалы φ0(MnO4 -/Mn2+) = +1,29 В және тотыққан,тотықсызданған түрлерінің концентрациялары 1моль/л тең , рН=1 болатын MnO4-/ Mn2+ жұбының потенциалының мәні:A) -1,29 В.B) - 1,408 В.+C) +1,172 В.D) +1,231 В.E) +1,349 В. 246. [Fe3+] / [Fe2+
] жұбы төмендегі қай қатынасқа теңболғанда редокс жұбының потенциалы стандарттан кішіболады (φ°( (Fe3+/Fe2+) < φ°(Fe3+/Fe2+)):
+A) 1:10.
B) 1:1.
C) 10:1.
D) 5:2.
E) 5:5.
247. [Fe3+] / [Fe2+] жұбы төмендегі қай қатынасқа теңболғанда редокс жұбының потенциалы стандарттан үлкенболады (φ°( (Fe3+/Fe2+) < φ°(Fe3+/Fe2+)):
A) 1:10.
B) 1:1.
+C) 10 : 1.
D) 5:2.
E) 5:5.
248. Ерітіндінің рН мәнінің өзгеруі қай редокс жұбыныңпотенциалына әсер етпейді:
+A) I2/2I-.Fe3+/Fe2+
B) NO3-/NO2-.
C) AsO43-/AsO33-.
D) SO42-/H2S.
E) 2IO3-/I2.
249. Стандартты жағдайда (рН = 1 және Т = 298 К) сутек электродының потенциалы:
+A) +0,00 В.
B) +0,029 В.
C) -0,029 В.
D) -0,058 В.
E) +0,058 В.
250. Ерітінді рН мәнінің өзгеруі потенциалына әсер етпейтінредокс жұбтары:
+A) J20 / 2J-, Fe3+ / Fe2+.
B) NO3- / NO, Cr2O72- / 2Cr3+.
C) Cr2O72- / 2Cr3+, Fe3+ / Fe2+.
D) NO3- / NO, J20 / 2J-.
E) SO32- / H2S, NO3- / NO.
251. Тотықтырғыш KMnO4 –тың күшті қышқылдық ортадатотықсыздану реакциясы және оған сәйкес редокспотенциалы:
+A) MnO4- + 8H+ +5e → Mn2+ + 4H2O, φ0 = +1,51B.
B) MnO4- + 4H+ + 3e- →MnO20 + 2H2O, φ° = +1,69 B.
C) MnO4- + 2H+ + 3e- → MnO20 + 4OH-, φ° = + 0,59 B.
D) MnO4- + 4OH- + e- → MnO42- + 2H2O + O20, φ° = + 0,58 B.
E) MnO4- - e- → Mn0 + 2O20, φ°= +1,18 B.
252. Стандартты редокс потенциалдары φ° (BrO3-/Br-) = + 1,45 B және φ° (Br20/2Br-) = + 1,09 B тең болған жүйедегіЭҚК :
+A) +0,36 В.
B) +1,58 В.
C) +1,33 В.
D) +0,75 В.
E) +2,54 В.
253. Стандартты электродтық потенциалары φ°(MnO4 -/Mn2+) = +1,51 B және [MnO4-] [Mn2+] = 1моль/л, рН = 5 тең болатынMnO4-/ Mn2+ жұбы үшін потенциалдың мәні:
A) + 1,569 В.
+B) + 1,451В.
C) +1,038 В.
D) -1В.
E) -10-5 В.
254. Стандартты редокс потенциалдары φ°(BrO3-/Br-) = +1,42 B және φ°(Br20/2Br-) = +1,09 B тең жүйеде BrO3- + 5Br- + 6H+→ 3 Br20 + 3H2O реакциясы:
+A) Солдан оңға қарай жүреді. +
B) Оңнан солға қарай жүредi.
C) Реакция жүруi мүмкiн емес.
D) Редокс потенциалы ешқандай мәлiмет бермейдi.E) Тепе-теңдiкте болады. 255. Электронды иондық теңдеуге Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ +7H2O сәйкес өрнектелген Нернст теңдеуі:A) φ = φ° + 0, 059/6 lg[Cr3+]2/[Cr2O72-] [H+]14.+B) φ = φ° + 0, 059/6 lg[Cr2O72-] [H+]14/ [Cr3+]2.C) φ = φ° + 0, 059/14 lg [Cr2O72-] [H+]6/ [Cr3+]2.D) φ = φ° + 0, 059/14 lg[Cr3+]2/ [Cr2O72-] [H+]6.E) φ° = E - 0, 059/6 lg[Cr2O72-] [H+]14/ [Cr3+]2. 256. Стандартты редокс потенциалдары φ°(Sn4+/Sn2+) = + 0,15 B, φ°(Hg2+/Hg0) = + 0,854 B тең жүйенің электрқозғаушыкүші:+A) + 0,704 B.B) + 1,004 В.C) - 0,704 В.D) - 1,004 В.E) + 1,00 В. 257. Ең күшті тотықтырғыш:A) φ0 (Ag+/ Ag) = + 0,79 В.B) φ0 (Zn4+ /Zn2+) = + 0,15 В.+C) φ0 (S2О82-/ SО42-) = +2,05 В.D) φ0 (PbО2 /Pb2+) = +1,45 В.E) φ0 (Fe3+/ Fe2+) = + 0,74 В. 258. Тепе-теңдік константасының үлкен мәні тотығу-тотықсыздану реакциясының:+A) Тепе-теңдігі оңға ығысқан және реакция іс жүзінде аяғына дейін жүреді.B) Тепе-теңдік солға ығысқан және реакция іс жүзінде аяғына дейін жүрмейді.C) Реакция жүрмейді.D) Реакция өте тез жүреді.E) Реакция өте баяу жүреді. 359. Тотығу-тотықсыздану потенциалының мәніне сутегі ионы максимал әсер ететінжартылай реакция:A) Mn2+ + 2H2O - 2ē → MnO2 + 4H+.+B) Mn2+ + 2H2O - 5ē→ MnO4-+ 8H+.C) MnO2 + 2H2O - 3ē → MnO4- + 4H+.D) MnO2 + 4OH- - 2ē → MnO42- + 2H2O.E) MnO42- - ē → MnO4-. 260. Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионымаксималды әсер ететін жартылайреакция :A) Cr2+ + 2ē→ Cro.B) Cr3+ + 3ē→ Cro.C) Cr3+ + ē→ Cr2+.D) CrO42- + 4H2O + 3ē→ Cr(OH)3 + 5OH-.+E) Cr2O72- + 14H+ + 6ē→ Cr3+ + 7H2O. 261. Экстракцияны аналитикалық химияда пайдаланады:A) Қоспа түрiнде болатын аз мөлшердегi металдардыконцентрлеуге.B) Тек металдарды бөлуге.C) Тек маталл ионының концентрациясын анықтауға.+D) Металдарды бөліп алуға, концентрлеуге және ондағы иондарды анықтауға.E) Қоспа түрiнде болатын иондарды бөлуге. 262. Компоненттің сулы фазадан органикалық фазаға толық өтуін сандық сипаттайтын шама:
+A) Таралу коэфиценті.B) Иондану дәрежесі.С) Гидролиздену дәрежесі.D) Изотонды коэффициент.E) Изотондық коэффициент.
Сапалық талдау263. Қыздырғанда түссіз газ беретін ион:+A) CO32-.B) NO3-.C) NO2-.D) J-.E) Br-. 264. Темір (III) ионымен қызыл түсті ерітінді түзетін, алтүзілген ерітіндіні сумен қыздырғанда қоңыр тұнба беретінанион:+A) Ацетат.B) Хлорид.C) Сульфат.D) Сульфид.E) Карбонат. 265. Ерітіндідегі Ag+, Zn2+, Cu2+, Ni2+, Co2+ иондар қоспасына HCl ертіндісін қосқанда тұнбаға түсетін ион:+A) Ag+.B) Zn2+.C) Cu2+.D) Ni2+.E) Co2+. 266. Ертіндідегі Al3+, Zn2+, Cr3+, Fe3+, Sn4+ иондар қоспасынаNaOH ертіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түсетінкатион:A) Al3+.B) Zn2+.C) Cr3+.+D) Fe3+.E) Sn4+. 267. Ертіндідегі Al3+, Zn2+, Cr3+, Fe3+, Ва2+, Na+ иондарқоспасына K2CrO4 ертіндісінің артық мөлшерін қосқандатұнбаға түспейтін катион:А) Al3+.B) Zn2+.C) Cr3+.D) Fe3+.+E) Na+. 268. Ертіндідегі Al3+, Zn2+, Cr3+, Hg2+, Ba2+ иондар қоспасынаKJ ертіндісінің артық мөлшері косылғанда комплекс түзетінкатион:A) Al3+.B) Zn2+.C) Cr3+.+D) Hg2+.E) Ba2+. 269. Қызыл қан тұзының ионы:+A) [Fe(CN)6]3-. B) [Fe(CN)6]4-.C) [HgJ4]2-.D) ClO3-.E) NO2-. 270. Алюминий, мыс және мырыш тұздарыныңерітінділерінің қоспасына аммикатың артық мөлшерінқосқанда тұнбаға түседі:A) Al(OH)3; Cu(OH)2; Zn(OH)2.B) Cu(OH)2; Zn(OH)2.C) Zn(OH)2.+D) Al(OH)3.E) Cu(OH)2. 271. Калий ионынмен микрокристаллоскопиялық реакция беретін реактив:A) Na3[Co(NO2) 6].+B) Na2Pb[Cu(NO2)6].C) K2[HgJ4].D) NaHC4H4O6.E) CH3COOН. 272. Калийдің ұшқыш тұздарынан жалын түсі боялады:A) Қызыл.B) Жасыл.+C) Күлгін.D) Көгілдір.E) Кармин-қызыл. 273. Калий бромидінің күміс нитратымен әрекеттесуінентүзілген қосылыс жақсы ериді:A) HNO3.B) NH4OH.C) (NH4)2CO3.+D) Na2S2O3.E) K2СО3. 274. Барий, стронций және кальций иондары бар ерітіндігекүкірт қышқылын қосқанда бірінші түзлетін тұнба:+A) Барий сульфаты.B) Стронций сульфаты.