IV.ТИПОВЫЕ УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
1.Допишите уравнения реакций получения оксидов, гидроксидов, кислот и солей:
а) оксидов |
|
|
|
|
|
окисление простых веществ: |
Тh + O2 ; C + O2 ; |
||||
окисление сложный веществ: |
FeS + O2 ; |
CH4 + O2 ; |
|||
|
|
|
|
|
t |
разложение гидроксидов и солей: |
Sc(OH)3 ; |
||||
t |
Y2(C2O4)3 |
t |
|
|
t |
La2(CO3)3 ; |
; |
Cu(NO3)2 ; |
|||
б) гидроксидов |
|
|
|
|
|
взаимодействие щелочных металлов |
Na + H2O ; |
||||
и их оксидов с водой: |
|
|
К2О + Н2О ; |
||
электролиз растворов хлоридов щелочных металлов: NaCl ; взаимодействие щелочей с солями: Fe2(SO4)3 + NaOH ;
(NH4)2Fe(SO4)2 + NaOH ;
в) кислот
взаимодействие ангидридов с водой: SO3 + H2O ;
P2O5 + H2O ;
вытеснение сильной кислотой слабой из ее солей:
Na2SiO3 + H2SO4 ;
реакция нейтрализации: КОН + HNO3 ; взаимодействие кислот с основаниями или амфотерными
оксидами: K2O + HClO4 ;
Al2O3 + H2SO4 ; |
|
г) солей |
|
взаимодействие кислот с солями: |
CuCl2 + H2S ; |
взаимодействие двух солей: |
AgNO3 + NaCl ; |
|
FeCl3 + KCN КЧ = 6; |
|
AgBr + Na2S2O3 КЧ =2; |
взаимодействие щелочей с кислотными или амфотерными |
|
оксидами и гидроксидами: Ba(OH)2 + SO2 ; NaOH + WO3 ; Al2O3 + NaOH ;
76
|
KOH + Cr(OH)3 КЧ=6; |
|
д) солей |
|
|
взаимодействие основных оксидов с кислотными или |
||
амфотерными: |
СаО + SiO2 ; |
|
|
Al2O3 + K2O ; |
|
взаимодействие металлов с неметаллами: La + Cl2 ; |
||
взаимодействие металлов с кислотами: |
Сu + H2SO4 (конц) ; |
|
|
|
Sc + H2SO4(разб) ; |
взаимодействие металлов с солями: |
Fe + CuSO4 . |
|
2. Какие соли образуются при следующих взаимодействиях: |
||
а) Ва(ОН)2 + Н3РО4 ; |
б) CuSO4 + NH4OH КЧ=4; |
|
La(OH)3 + H2SO4 ; |
AgBr + Na2S2O3 КЧ =2; |
|
Th(OH)4 + HCl ; |
AlOHSO4 + H2SO4 ; |
|
Ca(OH)2 + H3PO4 избыток ; |
KOH + H3PO3 ; |
|
Na3[Cr(OH)6] + HCl ; |
Y(OH)3 + H2SO4 . |
|
3.Напишите уравнения реакций гидролиза следующих cединений в молекулярной и ионно-молекулярной формах:
а) CeC; PBr5; CrOHCl2; K2S; Fe2(CO3)3; б) EuC2; LiH; Cu(NO3)2; Na2HPO4; Al2S3; в) CeC2; NaH; KCN; ThCl4; Cr2S3;
г) CaH2; PCl3; UCl6; Pb(NO3)2; CuCO3; д) CoCl2; CaH2; ZrBr4; Al2(CO3)3; Na2S.
4. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионно-
молекулярной формах. Объясните влияние среды на восстановление ионов марганца:
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 ; KMnO4 + KI + H2O ; KMnO4 + K2SO3 + KOH .
5.Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите, какую роль играет в каждом случае Н2О2:
а) PbS + H2O2 ; |
в) I2 + H2O2 HIO3 +…; |
HOCl + H2O2 HCl + …; |
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 ; |
б) KMnO4 + H2O2 +H2SO4 ; |
|
H2S + H2O2 H2SO4 +…. |
|
|
77 |
6.Допишите окислительно–восстановительные реакции, протекающие в растворе, расставьте коэффициенты, рассчитайте Gо реакции с использованием стандартных окислительновосстановительных потенциалов, определите направление процессов:
а) |
K2Cr2O7 + SnSO4 + H2SO4 Sn(SO4)2 +…; |
|
|
FeSO4 + KClO3 |
+ H2SO4 KCl + …; |
|
PbO2 + HCl PbCl2 + …; |
|
б) |
KBr + KMnO4 + H2SO4 Br2 + …; |
|
|
FeSO4 + KClO3 |
+ H2SO4 KCl + …; |
|
Ce(OH)4 + HCl CeCl3 + …; |
|
в) |
K2Cr2O7+ HCl(конц.) Cl2 + …; |
|
|
Zn + HNO3(разб.) NH4NO3 + …; |
|
|
MnSO4 + Br2 + NaOH MnO2 + …; |
|
г) |
KMnO4 + KI + H2SO4 I2 + …; |
|
|
HNO2 + Na2Cr2O7 + H2SO4 HNO3 + …; |
|
|
H2O2+ K2Cr2O7 + H2SO4 O2 + …; |
|
д) |
KMnO4 + HCl Cl2 + …; |
|
|
KMnO4 + Zn + H2SO4 MnSO4 + …; |
|
|
UO2SO4 + Zn + H2SO4 U(SO4)2 + …. |
|
7.Напишите полное и ионно-молекулярное уравнения реакций комплексообразования. Напишите в общем виде выражения для
расчета Go этих реакций, а также для константы нестойкости комплексного иона:
а) CuSO4 + NH4OH ... |
КЧ = 4; |
|
Hg(NO3)2 + KI ... |
КЧ = 4; |
|
б) Fe(OH)2 + KCN ... |
КЧ = 6; |
|
AgCl + KCN ... |
КЧ = 2; |
|
в) Fe(SCN)3 + KF ... |
КЧ = 6; |
|
Zr(OH)4 + KF ... |
КЧ = 6; |
|
г) UO2SO4 + Na2CO3 ... |
КЧ = 6, CO 32 – бидентатныйлиганд; |
|
AgNO3 + Na2S2O3 ... |
КЧ = 2, S2O 32 – монодентатныйлиганд; |
|
д) Th(SO4)2 + Na2C2O4 ... КЧ = 8, |
С2О 42 – бидентатныйлиганд; |
|
Th(SO4)2 + K2CO3 ... |
КЧ = 8, |
CO 32 –бидентатныйлиганд. |
|
78 |
|
8.Напишите уравнения реакций, протекающих при образовании золей, и схему построения золей. В избытке взяты ионы электролита, который указан первым исходным реагентом:
а) KI + AgNO3 ; |
б) K4[Fe(CN)6] + ZnSO4 ; |
|
AgNO3 + KI ; |
AlCl3 + Al(OH)3 ; |
|
в) K4[Fe(CN)6] + Th(SO4)2 ; г) KAuO2 + Au ; |
||
FeCl3 + Fe(OH)3 ; |
Na2S + Cd(NO3)2 |
|
д) KBr + Pb(NO3)2 ; |
|
|
Pb(NO3)2 + KBr . |
|
|
V. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ |
||
|
|
СОЕДИНЕНИЙ |
|
s-элементы I группы |
|
Н2 +Cl2 ; |
LiH + H2O |
|
t |
; |
K2SO4 + HClO4 |
H2 + Li |
||
K2O2 + CO2 ; |
H2O2 + SO2 |
|
t |
; |
H2O2 + Cl2 |
C + H2O |
||
|
d-элементы I группы |
|
Cu + H2O |
; |
CuCl2 + NaOH ; |
Cu + O2 + HCl ; |
Cu(OH)2 + HCl ; |
|
AgNO3 + NaOH ; |
СuSO4 + H2O ; |
|
CuCl2 (p-p) |
; |
(СuOH)2CO3 ; |
|
электролиз |
t |
Au + HCl + HNO3 NO + ... |
КЧ = 4; |
|
Ag + O2 + NaCN + H2O … |
КЧ = 2; |
|
AgBr + Na2S2O3 … |
КЧ = 2; |
|
CuSO4 + NH4OH … |
КЧ = 4. |
|
|
d-элементы III группы |
|
t |
|
t |
YF3 + Mg … ; |
La2(CO3)3 … ; |
|
La + H2O … ; |
t |
|
Sc(OH)3 … ; |
||
|
|
79 |
Sc +H2SO4(разб.) … ; |
|
|
t |
|
|
|||
Y2(C2O4)3 …; |
|
|||||||
Y(OH)3 + NaOH … |
; |
LaCl3 |
+ HF … ; |
|||||
La(NO3)3 + Na2CO3 …. ; |
YCl3 |
+ H2C2O4 …. ; |
||||||
Sc(OH)3 + NaOH(конц) |
t |
КЧ = 6; |
|
|
||||
…. |
|
|
||||||
ScCl3 +NH4F … |
|
КЧ = 6. |
|
|
||||
|
|
p-элементы IV группы |
|
|
|
|
||
t |
|
|
|
|
|
t |
|
|
Si + O2 … |
; |
|
|
Si + Mg |
…. |
|
|
|
t |
|
|
|
t |
|
|
|
|
SiO2 + C … |
; |
|
|
SiH4 |
…. |
|
|
|
GeO2 + HCl … ; |
|
GeCl4 + H2O …. |
|
|||||
t |
|
|
|
SiO2 + HF …. |
|
|
||
GeO2 + H2 … |
; |
|
|
|
||||
|
|
t |
|
|
|
t |
|
|
Si + NaOH +H2O2 … |
; |
SiO2 + NaOH …. |
||||||
Si +HNO3 + HF … |
|
КЧ = 6; |
|
|
|
|||
Ge+ NaOH +H2O2 … |
|
КЧ = 6; |
|
|
|
|||
|
|
f-элементы (актиноиды) |
|
|
|
|
||
t |
|
|
|
|
|
t |
|
|
Th + O2 …. |
|
; |
|
UF6 + H2 |
…. |
; |
||
t |
|
|
|
ThO2 |
|
t |
|
|
U + O2 …. |
|
; |
|
+ Ca …. ; |
||||
t |
|
|
|
ThCl4 + H2O |
t |
|
||
UC2 + H2O …. |
; |
|
|
…. ; |
||||
U3O8 +MnO2 + H2SO4 …. ; |
|
|
|
|
|
|||
UO2SO4 +Zn + H2SO4 …. ; |
|
|
|
|
|
|||
U(SO4)2 + KF …. |
|
КЧ = 6; |
|
|
||||
UO2SO4 +Na2CO3 …. |
|
КЧ = 8; |
|
|
||||
ThOCl2 +Na2CO3 …. |
|
|
|
|
|
|
||
Th(C2O4)2 + (NH4)2C2O4 …. |
КЧ = 8; |
|
|
|||||
UO2(NO3)2 +K4[Fe(CN)6] …. |
|
|
|
|
|
|||
(NH4)2U2O7 + (NH4)2CO3 +H2O …. |
КЧ = 8; |
|
|
|||||
Th(SO4)2 + NH4F ….. . |
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
80 |
|
|
|
|
|