Материал: Ананева Сборник тестов и задач по курсу кхимии 2014
Окончание табл.
№ |
Вещество А |
Вещество В |
СА, |
СВ |
п/п |
|
|
моль/л |
моль/л |
5 |
Fe2(SO4)3 |
NaOH |
0,2 |
0,6 |
|
|
|
|
|
6 |
Ba(OH)2 |
H3PO4 |
0,1 |
0,04 |
|
|
|
|
|
7 |
KOH |
H2С2O4 |
0,1 |
0,035 |
|
|
|
|
|
8 |
BaCl2 |
H3AsO4 |
0,03 |
0,016 |
|
|
|
|
|
9 |
Ca(NO3)2 |
NaF |
0,1 |
0,18 |
|
|
|
|
|
10 |
La(NO3)3 |
H2С2O4 |
0,04 |
0,06 |
|
|
|
|
|
11 |
Sr(OH)2 |
HI |
0,0011 |
0,0022 |
|
|
|
|
|
12 |
LaCl3 |
NaF |
0,1 |
0,36 |
|
|
|
|
|
13 |
Th(NO3)4 |
NaOH |
0,1 |
0,52 |
|
|
|
|
|
14 |
Pb(NO3)2 |
Na3PO4 |
0,3 |
0,28 |
|
|
|
|
|
15 |
HCl |
Na2SiO3 |
0,4 |
0,3 |
|
|
|
|
|
16 |
AgNO3 |
Na2S |
0,05 |
0,04 |
|
|
|
|
|
17 |
NiCl2 |
NaOH |
0,05 |
0,17 |
|
|
|
|
|
18 |
KOH |
U(SO4)2 |
0,2 |
0,09 |
|
|
|
|
|
19 |
Pb(NO3)2 |
KI |
0,2 |
0,76 |
|
|
|
|
|
20 |
Al2(SO4)3 |
K3PO4 |
0,02 |
0,08 |
|
|
|
|
|
Вопрос 2
Определите молярную концентрацию раствора окислителя, если на титрование 10 мл этого раствора пошло V(B) мл раствора восстановителя с молярной концентрацией С(В).
№ |
Уравнение реакции |
V(В) |
С(В), |
п/п |
|
мл |
моль/л |
1 |
K2Cr2O7 +H2S +H2SO4 Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O |
10 |
0,3 |
2 |
FeSO4 + KClO3 + H2SO4 KCl + Fe2(SO4)3 + H2O |
6 |
2 |
3 |
H2S + Na2SO3 + H2SO4 S + Na2SO4 + H2O |
10 |
0,6 |
4 |
KIO3 + H2SO3 I2 + K2SO4 + H2O + H2SO4 |
10 |
1 |
5 |
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O |
20 |
1,5 |
6 |
HIO3 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + I2 + H2O |
20 |
1,5 |
|
16 |
|
|
Окончание табл.
№ |
Уравнение реакции |
V(В) |
С(В), |
п/п |
|
мл |
моль/л |
8 |
K2SO3 + KMnO4 + H2O MnO2 + K2SO4 + KOH |
12 |
1 |
9 |
K2SO3 + KMnO4 + KOH K2MnO4 + K2SO4 + H2O |
10 |
0,45 |
10 |
KMnO4+H2C2O4+H2SO4MnSO4+K2SO4+CO2+H2O |
25 |
1,0 |
11 |
KMnO4+NaNO2+H2SO4MnSO4+NaNO3+K2SO4+H2O |
25 |
0,11 |
12 |
KMnO4 + KBr + H2SO4 MnSO4+Br2 + K2SO4 +H2O |
10 |
0,6 |
13 |
KMnO4+FeSO4+H2SO4Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2О |
10 |
0,65 |
14 |
KNO2 + KI + H2SO4 NO + I2 + K2SO4 + H2O |
14 |
0,1 |
15 |
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 MnSO4 + O2 + K2SO4 +H2O |
5 |
0,75 |
16 |
H2S + H2O2 H2SO4 + H2O |
10 |
0,04 |
17 |
FeSO4 + KIO3 + H2SO4 KI + Fe2(SO4)3 + H2O |
20,4 |
0,5 |
18 |
K2Cr2O7+H2O2+H2SO4 Cr2(SO4)3+O2+K2SO4+H2O |
10 |
0,54 |
19 |
HOCl + H2O2 HCl + O2 + H2O |
5 |
0,38 |
20 |
KMnO4 + KI + H2SO4 I2 + MnSO4+K2SO4+ H2O |
10 |
1,0 |
Вопрос 3
Определите молярные концентрации катинов и анионов в растворе вещества В, если известны молярная концентрация С(В) и степень электролитической диссоциации (В).
№ |
В |
С(В), |
(B) |
п/п |
|
моль/л |
|
1 |
HCl |
0,06 |
1,0 |
2 |
CH3COOH |
0,01 |
0,04 |
3 |
CuSO4 |
0,1 |
1,0 |
4 |
HCN |
0,1 |
7,8 10-5 |
5 |
CaCl2 |
0,2 |
1,0 |
6 |
NH4OH |
6,0 |
0,0017 |
7 |
K2SO4 |
0,15 |
1,0 |
8 |
H2S |
0,1 |
0,001 |
9 |
H2SO4 |
0,035 |
1,0 |
10 |
HF |
1,0 |
0,026 |
№ |
В |
С(В), |
(B) |
п/п |
|
моль/л |
|
11 |
Na3PO4 |
0,03 |
1,0 |
12 |
CH3COOH |
1,0 |
0,004 |
13 |
AlCl3 |
0,08 |
1,0 |
14 |
HIO3 |
1,0 |
4,7 10-6 |
15 |
Cu(NO3)2 |
0,05 |
1,0 |
16 |
H2CO3 |
0,01 |
0,0067 |
17 |
K2CO3 |
0,25 |
1,0 |
18 |
HCN |
0,01 |
0,00024 |
19 |
(NH4)2SO4 |
0,15 |
1,0 |
20 |
H2S |
0,01 |
0,003 |
17
Тема 5. ЗАКОНЫ СТЕХИОМЕТРИИ (II)
Вопрос 1
Определите объем раствора вещества В с молярной концентрацией С(В), необходимый для приготовления V1(B) мл раствора с молярной концентрацией С1(В).
№ |
В |
С(В), |
С1(В), |
V1(B), |
п/п |
|
моль/л |
моль/л |
мл |
1 |
NaOH |
0,1 |
0,01 |
100 |
2 |
HCl |
0,2 |
0,02 |
200 |
3 |
H2C2O4 |
0,4 |
0,12 |
100 |
4 |
KMnO4 |
0,25 |
0,10 |
100 |
5 |
H3PO4 |
0,4 |
0,04 |
500 |
6 |
Ca(OH)2 |
0,02 |
0,002 |
600 |
7 |
K2Cr2O7 |
0,6 |
0,12 |
350 |
8 |
H2SO4 |
0,5 |
0,25 |
160 |
9 |
KOH |
0,1 |
0,03 |
300 |
10 |
Na2CO3 |
0,5 |
0,1 |
500 |
11 |
KCl |
0,2 |
0,2 |
110 |
12 |
Ba(NO3)2 |
0,4 |
0,2 |
240 |
13 |
CH3COONa |
0,6 |
0,4 |
200 |
14 |
Na2SO4 |
0,25 |
0,5 |
700 |
15 |
NaCl |
0,1 |
0,3 |
500 |
16 |
NH4Cl |
0,2 |
0,8 |
400 |
17 |
NaNO3 |
0,2 |
0,4 |
650 |
18 |
KF |
0,25 |
0,1 |
450 |
19 |
CuSO4 |
0,3 |
0,6 |
950 |
20 |
NH4NO3 |
0.1 |
0,5 |
400 |
Вопрос 2
Определите массу m вещества В, необходимую для приготовления V(B) мл раствора с молярной концентрацией С(В).
№ |
В |
М(В), |
С(В), |
V(B), |
п/п |
|
г/моль |
моль/л |
мл |
1 |
HCl |
36,5 |
0,137 |
200 |
2 |
H2SO4 |
98 |
0,680 |
300 |
3 |
H3PO4 |
98 |
0,204 |
150 |
|
|
18 |
|
|
|
|
|
|
Окончание табл. |
|
№ |
В |
М(В), |
С(В), |
V(B), |
|
п/п |
|
г/моль |
моль/л |
мл |
|
4 |
CrCl3 |
158,5 |
0,252 |
100 |
|
5 |
Na2S2O3 |
158 |
0,127 |
250 |
|
6 |
NH4NO3 |
80 |
0,214 |
350 |
|
7 |
KBr |
119 |
0,118 |
500 |
|
8 |
K2SO4 |
174 |
0,306 |
150 |
|
9 |
CuSO4 |
159,5 |
0,564 |
100 |
|
10 |
CaCl2 |
111 |
0,450 |
200 |
|
11 |
Na3PO4 |
164 |
0,134 |
500 |
|
12 |
NaOH |
40 |
0,150 |
200 |
|
13 |
Na2SO4 |
142 |
0,915 |
100 |
|
14 |
BaCl2 |
207 |
0,277 |
250 |
|
15 |
KOH |
56 |
0,893 |
300 |
|
16 |
NaCl |
58,5 |
0,547 |
500 |
|
17 |
FeCl3 |
162 |
0,525 |
200 |
|
18 |
K2SO4 |
174 |
0,104 |
100 |
|
19 |
KOH |
56 |
0,136 |
250 |
|
20 |
CuCl2 |
134,5 |
0,495 |
300 |
|
Вопрос 3
Рассчитайте молярную концентрацию раствора вещества В, если известны массовая доля растворенного вещества ω (B) и плотность раствора (В)
№ |
В |
ω(В), |
(B), |
|
№ |
В |
ω(В), % |
(B), |
п/п |
|
% |
г/мл |
|
п/п |
|
|
г/мл |
1 |
Na2CO3 |
9,75 |
1,10 |
|
11 |
HNO3 |
52,56 |
1,32 |
2 |
Na2CO3 |
17,7 |
1,19 |
|
12 |
H2SO4 |
72,09 |
1,63 |
3 |
NH3 |
5,25 |
0,98 |
|
13 |
H2SO4 |
75,92 |
1,68 |
4 |
KOH |
19,35 |
1,18 |
|
14 |
H3PO4 |
82,96 |
1,66 |
5 |
KOH |
23,38 |
1,22 |
|
15 |
H3PO4 |
86,38 |
1,70 |
6 |
NaOH |
19,62 |
1,21 |
|
16 |
CH3COOH |
91,2 |
1,07 |
7 |
NaOH |
22,36 |
1,24 |
|
17 |
CH3COOH |
98,0 |
1,06 |
8 |
HClO4 |
54,79 |
1,47 |
|
18 |
NaOH |
47,85 |
1,50 |
9 |
HClO4 |
59,28 |
1,53 |
|
19 |
H3PO4 |
100,0 |
1,87 |
10 |
HNO3 |
48,42 |
1,30 |
|
20 |
HNO3 |
85,5 |
1,47 |
|
|
|
|
19 |
|
|
|
|
Тема 6. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Изучите следующие понятия и определения: закон действия масс для химического равновесия, термодинамическая и концентрационные константы равновесия, активность и коэффициент активности, константы диссоциации и гидролиза, константа ионного произведения воды, растворимость и произведение растворимости, степень превращения вещества (степень гидролиза, степень электролитической диссоциации).
Вопрос 1
Для равновесных химических процессов: а) напишите уравнения закона действия масс (Ка, а также КС или Кр); б) укажите, изменение каких факторов (концентрация реагентов, давление, температура) приведет к изменению значения термодинамической константы равновесия; в) укажите направление смещения равновесия при
увеличении давления в системе.
1. Na3РО4(р-р) + Н2О (ж) Na2НРО4(р-р) + NaОН(р-р)
Аl2(СО3)3(тв) Al2O3 (тв) + 3СО2 (г)
2.Pb(NO3)2(р-р) + Na2S(р-р) = PbS(тв) + 2NaNO3(р-р)
СO(г) + 2Н2(г) СН3ОН (ж)
3. Fe2(SО4)3(p-p) + 6NaOH (p-p) 3Na2SO4(p-p) + 2Fe(OH)3(тв)
СuСО3 (тв) СuO(тв) + СO2 (г )
4. Lа2(СО3)3 (тв) + 3 HCl (p-p) 2LaCl3(p-p) + 3CO2 (г ) + H2O(ж)
2Н2 (г) + O2 (г) 2Н2О (г)
5. CuSО4(p-p) + 2NaOH(p-p) Na2SO4(p-p) + Cu(OH)2(тв)
N2 (г) + 3Н2 (г) 2NH3(г)
6. 2AgNO3(p-p) + Na2SO4(p-p) Ag2SO4 (тв) + 2NaNO3(p-p)
ZnO(тв) + H2(г) Zn (тв) + Н2O(г)
7. Ni(OH)2(тв) + 2HCl NiCl2(p-p) + 2H2O (ж)
2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г)
20