Материал: Ананева Сборник тестов и задач по курсу кхимии 2014

Б. Меньшую скорость?

11.а) 2Na (г) + Н2 (г) 2NaH (тв); б) 3Н2 (г) + N2(г) 2NН3 (г);

12.а) C2H4 (г) + Н2 (г) С2Н6 (г)

б) СН3 + Н2 (г) СН4 (г) + Н (г);

13.а) Са (тв) + 2Н2О (ж) Са(ОН)2 (тв) + Н2 (г);

б) СаCl2 (p-p) + K2CO3 (p-p) CaCO3 (тв) + 2KCl (p-p);

14.a) 3H2 (г) + N2(г) 2NH3(г);

б) KNO3 (p-p) + HСlO4 (p-p) KClO4 (тв) + HNO3 (p-p);

15.a) C (тв) + Н2О (г) Н2 (г) + СО (г);

б) К2СО3 (р-р) +2НСl (p-p) CO2 (г) +Н2О (ж) +2КСl (p-p)

16.a) NH 4 (p-p) +OH- (p-p) NH4OH (p-p);

б) Н (г) + Cl2 (г) HCl (г) + Cl (г);

17.а) ClO- (p-p) + Br– (p-p) BrO- (p-p) + Cl- (p-p);

б) Cl (г) + H2 (г) HCl (г) + H ;

18.а) Н2(г) + СН3 (г) СН4 (г) + H (г); б) HI (г) + С2Н4 (г) С2Н5I (г);

19.a) AgNO3 (p-p) + KI (p-p) H2O AgI (тв) + KNO3 (p-p); б) AgNO3 (p-p) + I2 (p-p) C2H5OH AgI (тв) + INO3 (p-p);

20.a) 2H2(г) + О2 (г) 2Н2О (г) ;

б) Pb(NO3)2 (p-p) + 2KCl (p-p) PbCl2 (тв) + 2KNO3(p-p).

Тема 8. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР)

Изучите следующие понятия, определения и сведения: степень окисления, окислитель, восстановитель, окислительновосстановительная двойственность, стандартный окислительновосстановительный потенциал, примеры типичных окислителей и восстановителей, определение направления ОВР.

Вопрос 1

Выделите в указанных веществах атомы элементов, для которых характерны окислительно-восстановительные свойства. Отметьте их степени окисления и функцию, которую они могут выполнять в

26

ОВР: только окислитель, только восстановитель, окислительновосстановительная двойственность.

Оцените их окислительно-восстановительную активность с использованием электродных потенциалов (табл. П. 10).

Вопрос 2

Допишите окислительно-восстановительную реакцию и расставьте коэффициенты с использованием метода электронного баланса. Запишите ионно-молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель (используйте табл. П.13)

1.Н2О2 + KI + H2SO4 I2 + …

2.KMnO4 + Na2SO3 + KOH K2MnO4 +…

3.Zn + HNO3 (разб.) NH4NO3 +…

4.K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 S + …

5.FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + …

6.Cu + HNO3 (конц) NO2 + …

7.KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 MnSO4 + …

8.K2Cr2O7 + Н2О2+ H2SO4 O2 + …

9.Mg + H2SO4 (конц) H2S + …

10.KMnO4 + NaNO2 + H2O MnO2 + …

11.KMnO4 + HCl Cl2 + …

12.Ag + HNO3 (разб) NO + …

13.KMnO4 + H2S+ H2SO4 S + …

14.K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + …

27

15.KMnO4 + NaNO2 + KOH K2MnO4 + …

16.Pb + HNO3 (разб) NO + …

17.NaBr + MnO2 + H2SO4 Br2 + …

18.KClO3 + FeSO4 + H2SO4 KCl + …

19.KMnO4 + H2O2 + H2SO4 MnSO4 + …

20.Cu + HNO3 (разб) NO + …

Вопрос 3

С использованием стандартных электродных потенциалов (табл. П.10) рассчитайте ЭДС реакции и составьте уравнение возможной окислительно-восстановительной реакции, расставьте коэффициенты.

1. Можно ли в качестве окислителя в кислой среде использовать K2Cr2O7 для реализации в стандартных условиях следующих

процессов: а) 2F- - 2e F2; б) 2Br- - 2e Br2?

2.К растворам: а) хлорида, б) йодида натрия, подкисленным серной

кислотой, добавили нитрит натрия NaNO2. Какой из галогенов (Cl2 или I2) выделится при этом в свободном виде?

3.Действием какого из окислителей (K2Cr2O7 или KMnO4) можно выделить хлор в свободном виде из раствора соляной кислоты?

4.Можно ли восстановить сульфат железа (III) до сульфата

железа (II) при pH< 7: а) бромидом калия; б) йодидом калия?

5.К растворам: а) фторида калия, б) хлорида калия, подкисленным

серной кислотой, добавили диоксид свинца PbO2. Какой из галогенов (Cl2 или F2) выделится при этом в чистом виде?

6.Можно ли в качестве окислителя в кислой среде использовать

бром (Br2) для следующих процессов: а)Fe2+ - e Fe3+;

б) Mn2+ - 5e Mn+7?

7. Можно ли в качестве окислителя в кислой среде использовать K2Cr2O7 для следующих процессов: а) Mn2+ - 5e Mn+7;

б) N+3- 2e N+5?

8.Можно ли в качестве окислителя в кислой среде использовать H2O2 для следующих процессов: а) S+4 - 2e S+6; б) 2F- -2e F2 ?

9.Какой из окислителей (MnO2 или PbO2) эффективнее использовать в кислой среде для получения Cl2 из раствора соляной кислоты?

28

10. Для пoлучения какого галогена (Cl2 или I2) можно использовать

NaNO2 в качестве окислителя в кислой среде: а) 2Cl- - 2e Cl2;

б) 2I- - 2e I2?

11.Можно ли в качестве восстановителя использовать раствор HCl в следующих процессах: а) Fe3+ + e Fe2+; б) Mn+7 + 5e Mn2+?

12.Действие какого из окислителей (Br2 или KМnO4) эффективнее в

кислой среде для процесса Sn2+ - 2e Sn4+?

13.Какой процесс можно использовать для окисления сульфата железа (II) до сульфата железа (III) в кислой среде:

а) S+6 +2e S+4; б) Mn+7 + 5e Mn2+?

14.Какой окислитель (K2Cr2O7 или I2) эффективнее использовать в

кислой среде для процесса N+3 - 2e N+5?

15. Можно ли в качестве восстановителя в кислой среде

использовать Н2О2 для следующих процессов: а) Mn+7 + 5e Mn2+;

б) S+6 + 2e S+4?

16.К растворам: а) хлорида калия, б) йодида калия, подкисленным

серной кислотой, добавили K2Cr2O7. Какой галоген (Cl2 или I2) выделяется при этом в свободном виде?

17.Какой процесс можно использовать для окисления нитрита

натрия NaNO2 до нитрата NaNO3 в кислой среде: а) Fe3+ + e Fe2+;

б) Cr+6 + 3e Cr3+?

18. Можно ли в качестве окислителя в кислой среде использовать

KMnO4 в следующих процессах : а) 2F- - 2e F2; б) S2- - 2e S?

19. Можно ли в качестве окислителя в кислой среде использовать

K2Cr2O7 для следующих процессов: а) S2- - 2e S; б) 2F- - 2e F2? 20. Какая из следующих реакций осуществима в стандартных

условиях: а) Zn + AgNO3 … ; б) Cu + FeSO4 … ?

Тема 9. КОЛЛОИДНЫЕ СИСТЕМЫ

Изучите следующие понятия и определения: дисперсные системы, дисперсная фаза, дисперсионная среда, коллоидные системы, золь, гель, адсорбция, правило Пескова–Фаянса, кинетическая и агрегативная устойчивость, коагуляция, седиментация, пороговая концентрация.

29

Вопрос 1

Напишите уравнения реакций, протекающих при образовании золей, и схемы строения мицелл. В избытке взят компонент, который указан первым.

Вопрос 2

Золь получен при постепенном приливании к водному раствору первой соли (А) объемом VА и молярной концентрации СА раствора второй соли (В) объемом VВ и молярной концентрации СВ (смотри нижеследующую таблицу):

30