8. FeCl3(p-p) + Н2O(ж) FeOHCl2(p-p) + HCl(p-p)
Lа2(СО3)3(тв) Lа2O3(тв) + 3CO2(г)
9. Zn(NO3)2(p-p) + Н2О(ж ) ZnOHNO3(p-p) + HNO3(p-p)
6CO2(г) + 6Н2О(ж) C6H12O6(тв) + 6О2(г)
10. AlCl3(р-р) + Н2O(ж) AlOHCl2(p-p) + НCl(р-р)
NH4NO2(тв) N2(г) + 2H2О(г)
11. Na2SiO3(р-р) + Н2O(ж) NaHSiO3(p-p) + NaOH(p-p)
SnO2(тв) + 2СО(г) 2СО2(г) + Sn(тв)
12. CuSO4 5H2O(тв) CuSO4(тв) + 5H2O(г)
N2(г) + O2(г) 2NO(г)
13. Cu(NO3)2(p-p) + Н2О(ж ) CuOHNO3(p-p) + HNO3(p-p)
S(тв) + 2Н2О(г) SО2(г) + 2Н2(г)
14. K2СО3(р-р) + Н2О(ж ) KНСО3(р-р) + KОН(р-р)
СН4(г) + Н2О(г) СО(г) + 3Н2(г )
15. Na2SiO3(р-р) + 2НCl(р-р) H2SiO3(тв) + 2NaCl(p-p)
2N2(г) + 6Н2О(г) 4NH3(г) + 3О2(г)
16. CаСО3 (тв) + 2HCl (p-p) CaCl2(p-p) + CO2 (г ) + H2O(ж)
4СО(г) + 2SO2(г) S2(тв) + 4СО2(г)
17. 3AgNO3(p-p) + Na3РО4(р-р) Ag3PО4(тв) + 3NaNO3(р-р)
4NH3(г) + 3О2(г) 2N2(г) + 6Н2О(ж)
18. Cu(NO3)2(р-р) + 2KOН(р-р) Сu(ОН)2(тв) + 2KNO3(р-р)
4NO(г) + 6Н2О(г) 4NH3(г) + 5О2(г)
19. Mg(OH)2(тв) MgO(тв) + Н2О(г)
СО2(г) + 3Н2(г) СН3ОН(г) + Н2О(г)
20. Pb(NO3)2(р-р) + 2КI (р-р) PbI2(тв) + КNO3(p-p)
ZnO(тв) + Н2(г) Zn(тв) + Н2О(ж)
21
Boпpoc 2
Запишите уравнение диссоциации слабого электролита. Определите рН раствора слабой кислоты или основания, если известны его молярная концентрация С и константа диссоциации Кд. Для многоосновных кислот и оснований в расчете можно принять во внимание только первую ступень диссоциации.
№ |
Соединение |
С, моль/л |
Кд |
п/п |
|
|
|
1 |
НВrО |
0,1 |
2,2 10 -9 |
2 |
HCN |
0,2 |
4,93 10 -10 |
3 |
HAsO2 |
0,1 |
6,03 10 -10 |
4 |
HIO |
0,5 |
2,8 10 -11 |
5 |
NH4ОН |
1,0 |
l,75 10 -5 |
6 |
СН3СООН |
0,2 |
1,7 10 -5 |
7 |
Н3РО4 |
0,1 |
7,1 10 -3 (Кд1) |
8 |
C6H5NH3OH |
0,01 |
4,3 10 -10 |
9 |
Н2СО3 |
0,2 |
4,5 10 -7 (Кд1) |
10 |
(CH3)2NH2OH |
0,01 |
5,4 10 -4 |
Запишите уравнение гетерогенного равновесия для раствора труднорастворимого соединения. Определите растворимость соединения и концентрацию ионов металла в его насыщенном растворе (моль/л) по величине произведения растворимости (ПР).
№ |
Соединение |
ПР |
|
№ |
Соединение |
ПР |
п/п |
|
|
|
п/п |
|
|
11 |
Ва3(РО4)2 |
6 10 -39 |
|
16 |
Li3PO4 |
3,2 10–9 |
12 |
Ag3PO4 |
1,3 10 -20 |
|
17 |
PbI2 |
1,1 10 -9 |
13 |
СаF2 |
4 10 -11 |
|
18 |
Th3(PO4)4 |
2,6 10 -79 |
14 |
Cu2S |
2,5 10-48 |
|
19 |
Ca3(PO4)2 |
2 10 -29 |
15 |
Lа2(СO3)3 |
4 10 -34 |
|
20 |
Ag2CО3 |
1,2 10 -12 |
22
Вопрос 3
Для солей, склонных к гидролизу, напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза.
№ п/п |
Соединение |
|
№ |
Соединение |
|
|
|
п/п |
|
1 |
K2SO4, K2CO3, Fe(OH)2Cl |
|
11 |
RbCl, KHSO3, FeCl3 |
2 |
Na2S, NaCl, CdOHCl |
|
12 |
NaH2PO4, CdCl2, Cs2SO4 |
3 |
Na3PO4, AlOHSO4, RbNO3 |
|
13 |
Na2HAsO4, CaBr2, CoSO4 |
4 |
Na2SiO3, CrOHCl2, А1Cl3 |
|
14 |
СaI2, NaH2AsO4, Ва(NО3)2 |
5 |
LiCl, K2SO3, (CoOH)2SO4 |
|
15 |
Na2SO3, SrCl2, Al2(SO4)3 |
6 |
Na3AsO4, CrOHSO4, CsBr |
|
16 |
NaBr, K2S, A1(OH)2C1 |
7 |
CaCl2, KHCO3, NiOHNO3 |
|
17 |
K3PO4, KC1, FeOHSO4 |
8 |
NaHS, Rb2SO4, Ni(NO3)2 |
|
18 |
K2SiO3, (ZnOH)2SO4, NaI |
9 |
Sr(NО3)2, Na2HPO4, ZnSO4 |
|
19 |
CsBr, Na2CO3, CuOHNO3 |
10 |
NaHSiO3, Cu(NO3)2, NaBr |
|
20 |
K2HAsO4, Са(NO3)2, FeCl3 |
Тема 7. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
Изучите следующие понятия и определения: скорость химической реакции, закон действия масс для кинетики, порядок и молекулярность реакции, константа скорости, уравнение скорости первого порядка, энергия активации, коэффициент Вант-Гоффа, катализ.
Вопрос 1
Используя закон действия масс, определите, во сколько раз изменится скорость указанных простых реакций при изменении условий эксперимента. Укажите молекулярность, частные и общий порядки реакции.
№ |
Реакция |
Изменение условий эксперимента |
п/п |
|
|
1 |
2NO + Cl22NOCl |
При сжатии смеси в 3 раза |
2 |
2NO + Сl22NOCl |
При росте РNO в 2 раза (V=const) |
3 |
2NO + Cl22NOCl |
При добавлении трех молей инертного |
|
|
газа ( V=const) |
|
|
23 |
|
|
Окончание табл |
№ |
Реакция |
Изменение условий эксперимента |
п/п |
|
|
4 |
Н2+2NO N2O +H2O |
При трехкратном разбавлении |
|
|
( Р=const) |
5 |
Н2+2NO N2O +H2O |
При увеличении [NO]в 2 раза |
6 |
Н2+2NO N2O +H2O |
При увеличении [H2] в 2 раза |
7 |
2HI H2 + I2 |
При расширении смеси в 5 раз |
8 |
2HI H2 + I2 |
При сжатии смеси в 3 раза |
9 |
О2 + 2NO 2NO2 |
При увеличении [NO]в 4 раза |
10 |
О2 + 2NO 2NO2 |
При сжатии смеси в 3 раза |
11 |
2NO + Cl2 2 NOCl |
При двухкратном разбавлении |
|
|
(Р=const) |
12 |
2NO + Cl2 2 NOCl |
При увеличении объема сосуда |
|
|
в 4 раза |
13 |
2NO + Cl2 2 NOCl |
При увеличении [NO]в 3 раза |
14 |
Н2+2NO N2O +H2O |
При сжатии смеси в 4 раза |
15 |
Н2+2NO N2O +H2O |
При добавлении шести молей |
|
|
инертного газа (V = const) |
16 |
2HI H2 + I2 |
При увеличении [HI]в 4 раза |
17 |
2HI H2 + I2 |
При уменьшении[HI] в 3 раза |
18 |
О2 + 2NO 2NO2 |
При двукратном разбавлении |
|
|
(Р=const) |
19 |
О2 + 2NO 2NO2 |
При уменьшении [NO] в 3 раза |
20 |
О2 + 2NO 2NO2 |
При увеличении [O2] в 5 раз |
Вопрос 2
Определите, сколько времени потребуется для достижения степени превращения в реакции первого порядка А В + С, если известна константа скорости реакции. Сколько времени потребуется для достижения той же степени превращения при увеличении температуры на 20 оС, если температурный коэффициент Вант-Гоффа равен 2.
№ |
, % |
k, мин-1 |
|
|
№ |
, % |
k, мин-1 |
п/п |
|
|
|
|
п/п |
|
|
1 |
5 |
0,051 |
|
|
11 |
55 |
0,072 |
2 |
10 |
0,052 |
|
|
12 |
60 |
0,076 |
3 |
15 |
0,054 |
|
|
13 |
65 |
0,081 |
|
|
|
24 |
|
|
||
|
|
|
|
|
|
Окончание табл |
№ |
, % |
k, мин-1 |
|
№ |
, % |
k, мин-1 |
п/п |
|
|
|
п/п |
|
|
4 |
20 |
0,055 |
|
14 |
70 |
0,088 |
5 |
25 |
0,057 |
|
15 |
75 |
0,09 2 |
6 |
30 |
0,059 |
|
16 |
80 |
0,100 |
7 |
35 |
0,061 |
|
17 |
85 |
0,112 |
8 |
40 |
0,064 |
|
18 |
90 |
0,128 |
9 |
45 |
0,066 |
|
19 |
95 |
0,157 |
10 |
50 |
0,069 |
|
20 |
99 |
0,230 |
Вопрос 3
Объясните, какая из двух приведенных реакций имеет:
А. Меньшую энергию активации?
1.а) ClO- (p-p) + Br- (p-p) BrO- (p-p) + Cl- (p-p);
б) Cl (г) + H2 (г) HCl (г) + H (г);
2.а) HI (p-p) + KOH (p-p) KI (p-p) + H2O (ж);
б) (СH3СO)2O (ж) + Н2О (ж) 2СН3СООН (р-р);
3.а) AgNO3 (p-p) + KI (p-p) H2O AgI (тв) + KNO3 (p-p) б) AgNO3 (p-p) + I2 (p-p) C2H5OH AgI (тв) + INO3 (p-p)
4.a) NaOH (p-p) + HCl (p-p) NaCl (p-p) + H2O (ж); б) Na (тв) + CH3Cl (г) NaCl(тв) + CH3 (г);
5.а) СН3СООН (ж) + С2Н5ОН (ж) СН3СООС2Н5 (ж) + Н2О (ж);
б) Na2SO4(p-p) + BaCl2(p-p) BaSO4 (тв) + 2NaCl (p-p);
6.a) H2O (ж) + Cl2 (г) HCl (p-p) + HClO (p-p);
б) 2Na (г) + Сl2 (г) NaCl (тв) + Сl ;
7.а) ClO- (p-p) + Br- (p-p) BrO- (p-p) + Cl- (p-p); б) ClO- (p-p) + H+ (p-p) HClO (p-p);
8.а) H2O (ж) Н+ (р-р) + ОН- (р-р);
б) NaOH (p-p) + HNO3 (p-p) NaNO3 (p-p) + H2O (ж);
9.а) Н2(г) + СН3 (г) СН4 (г) + H (г); б) HI (г) + С2Н4 (г) С2Н5I (г);
10.а) 2Н2 (г) + О2 (г) 2Н2О (г);
б) Pb(NO3)2 (p-p) + 2KCl (p-p) PbCl2 (тв) + 2KNO3 (p-p)
25