Материал: диссертация_НН-Губановой

16

Прямое хлорирование цирконового концентрата возможно только в шахтных печах (брикетированная шихта), в аппаратах кипящего слоя (измельченная или гранулированная шихта) или в хлораторах, заполненных расплавом хлоридов щелочных металлов (измельченная шихта). Данное производство экологически опасно.

Термическое разложение силиката циркония (ZrSiO4), который содержится в природном сырье (в минералах цирконе и бадделеите) происходит в электродуговой печи при температуре около 1700ºС с последующим испарением соединений SiO2 и ZrO2 [9, 10]. Преимущество метода – высокая чистота продукта (99,9%). К недостаткам необходимо отнести быстрое выгорание электродов (с последующей заменой оборудования), сложное устройство для синхронного транспорта в/из зоны разложения, и в зону раствора, побочные реакции (частичное превращение SiO2 в SiO).

Подавляющее большинство технического SiO2 получают плавлением кварца (кварцевого песка) при температуре 1700-1900ºC [11, 12]. При всей очевидной простоте процесса плавления оксида кремния, способ обладает огромным недостатком, связанным с энергозатратностью.

Основными способами получения высококачественного чистого SiO2 являются варианты газофазного метода, основанные на сжигании в пламени кислородноводородной или кислородно-газовой горелки газообразных соединений кремния. При сжигании тетрахлорида кремния основной проблемой является образование высокотоксичных и опасных продуктов – хлора и хлористого водорода [13]. При сжигании силана в качестве единственного побочного продукта получается вода, но силан является неустойчивым, взрывоопасным и сильно токсичным газом, и для реализации этого способа необходимо применять специальные меры безопасности [14].

В качестве исходных кремнийсодержащих веществ также можно использовать полиметилсилоксаны (гексаметилдисилоксан, полиметилциклосилоксан), но трудность состоит в том, что кремнийорганические соединения с высоким содержанием кремния представляют собой труднолетучие вязкие жидкости, и это затрудняет их подачу в пламя кислородно-водородной горелки [15]. При горении прекурсоров циркония в пламени, например, в методе горения капель, образуются частицы ZrO2 размером 5-10 нм, сильно подверженные агломерации и слипанию (до микрометровых размеров) [16, 17]. Метод распылительного пиролиза объединяет в один процесс стадии осаждения, предварительного обжига и измельчения наночастиц оксидов [18]. В зависимости от механизма генерации аэрозоля и типа реакции разложения прекурсоров различают: ультразвуковой распылительный пиролиз, аэрозольный пиролиз и др. Размер получаемых наночастиц, обычно в пределах десятков нанометров, определяется концентрацией

17

прекурсора в капле раствора [19]. Метод применим, в основном, в лабораторных условиях при наличии трехзонной высокотемпературной печи, кварцевого реактора и форсунки с распылителем, его распространение ограничено высокой стоимостью прекурсоров – алкоксидов металлов и кремния.

Перспективными технологиями получения однородных по составу и свойствам порошков ZrO2 и SiO2 являются жидкофазные технологии. В настоящее время разработано значительное количество методик синтеза, основанных на использовании в качестве исходных веществ алкоксидов, солей и органических комплексообразователей.

Для малотоннажных производств наиболее применим метод химического осаждения. Основные его преимущества перед другими – низкая себестоимость продукции. Однако наряду с преимуществами этот метод имеет и существенный недостаток – порошки, получаемые таким способом, имеют высокую степень агрегации, а также широкий диапазон размеров первичных и агломерированных частиц [20].

Методом осаждения ZrO2 в промышленности, в основном, получают из водных растворов солей оксихлорида или оксинитрата циркония. Известно, что водные растворы солей циркония подвержены гидролизу, в результате которого формируются комплексные тетрамерные катионы различного состава, например [Zr4(OH)8*(H2O)16]8+ и [Zr4(OH)12*(H2O)12]4+ в слабокислой среде и [Zr4(OH)16*(H2O)8]0 в среде близкой к нейтральной. Переход в щелочную среду сопровождается формированием осадка гидратированного диоксида циркония различного состава (ZrO2*xH2O, ZrO(OH)2*xH2O или Zr(OH)4*xH2O). Тепловая обработка (например, кипячение раствора) способствует ускорению процессов гидролиза и дальнейшей поликонденсации с образованием наночастиц гидратированного диоксида циркония (1) [21, 22]:

где An - анион солей циркония.

Часто метод осаждения комбинируют с другими способами воздействия на реакционную систему. Гидротермальный синтез (гидротермально-микроволновой, гидротермально-электрохимический и гидротермально-механохимический) позволяет получать слабо агломерированные порошки ZrO2, в которых частицы имеют узкий диапазон распределения по размерам и контролируемое соотношение кристаллических фаз [23, 24]. Кроме того, наночастицы ZrO2 можно получать с помощью метода микроэмульсий (золь-гель эмульсии или обратные микроэмульсии) в системах «ПАВ/неполярный растворитель/полярный растворитель» [25, 26]. Варьируя соотношение растворителей и концентрацию ПАВ, можно добиться конечного размера частиц от 50 до 150 нм. Получаемые частицы имеют правильную сферическую форму и одинаковы по

18

размеру, порошок имеет отличную диспергируемость [27]. Использование метода ограничивается небольшим выходом продукта реакции, он используется в лабораторных условиях.

Одним из востребованных способов получения мезопористых материалов является золь-гель синтез. C помощью данного метода возможно формирование наночастиц заданного размера с контролируемым размером и объемом пор в нанометровом диапазоне, а также регулирование взаимодействия между частицами на разных стадиях их формирования, что важно при получении материалов с заданной микроструктурой [28, 29]. Несмотря на ряд достоинств и разнообразие возможностей, метод имеет ограниченное применение по причине сложного, в технологическом плане, управления процессом синтеза и высокой себестоимости прекурсоров – алкоксидов металлов.

SiO2 с помощью золь-гель синтеза можно получить, используя различные прекурсоры. Наночастицы SiO2 осаждают, добавляя растворы силиката натрия или калия к растворам аммонийных солей серной, соляной, угольной, азотной, муравьиной или уксусной кислот [30, 31]. Диоксид кремния также получают из тетраэтоксисилана (или других алкоксидов кремния) в присутствии кислот (азотной, соляной, уксусной, муравьиной и др.) [32].

На характеристики (например, морфологию) синтезированных наночастиц влияет то, какое вещество было выбрано в качестве прекурсора. Например, на основе алкоксидов, как правило, формируются фрактальные структуры, из растворов неорганических солей – плотные, гладкие сферические наночастицы [33].

Практически все высокотемпературные способы синтеза приводят к получению материалов, в которых ZrO2 находится в кристаллическом состоянии, образуя моноклинную, тетрагональную и кубическую модификации или их смеси. Получение аморфной фазы ZrO2 возможно только с помощью методов «мягкой химии» [34], осаждением из водных растворов солей циркония или с помощью золь-гель синтеза из алкоксидов циркония. При добавлении водного раствора аммиака в водный раствор оксихлорида или оксинитрата циркония формируется гидратированный осадок диоксида циркония [35, 36]. Получение монолитных материалов на основе ZrO2 возможно только из алкокси-прекурсоров, например, пропоксида или бутоксида циркония, растворенных в среде органических растворителей, в результате очень медленного кислотного гидролиза с последующей поликонденсацией продуктов реакции. При такой реализации золь-гель процесса образуется трехмерная сетка-каркас геля на основе гидратированного аморфного диоксида циркония. Далее, в зависимости от способа отделения (удаления) растворителя

19

из системы, возможно получение материалов, отличных друг от друга по микроструктуре

исвойствам, но состоящих из аморфного ZrO2.

1.2.Особенности золь-гель синтеза материалов и покрытий на основе алкоксидов

кремния и циркония

Золь-гель метод получения материалов основан на свойстве некоторых веществ (например, алкоксидов металлов или кремния) повергаться частичному или полному гидролизу с последующей поликонденсацией и образованием пространственных структур в виде гелей. На первой стадии золь-гель процесса происходит гидролиз исходного прекурсора и поликонденсация продуктов реакции, приводящие к образованию золя. На следующей стадии частицы золя, объединяясь, образуют пространственно единую структурную сетку, формирующую гель. Далее происходит преобразование системы во времени (старение геля) и/или отделение твердой фазы методом высушивания. В зависимости от способа сушки, из одного и того же геля можно получить различные материалы с отличными друг от друга свойствами. При высушивании геля на воздухе обычно формируется высокодисперсный порошок (ксерогель), при удалении дисперсионной среды в сверхкритических условиях – пористый материал (аэрогель), при медленном испарении растворителя при невысокой температуре в течение длительного времени – стеклообразный аморфный монолит, при нанесении геля тонким слоем на подложку – пленка.

Процесс образования оксида из алкоксида металла может быть представлен

следующей общей схемой [37]:

( ) + 2 ,− 2 2 +растворительсушка 2 2 → 2

Аморфные гидратированные оксиды, содержащие остаточные алкоксидные группы, образуются на первой стадии, их сушка и термическая обработка приводит к образованию кристаллических продуктов. Установлено, что ключевые свойства оксидных материалов в значительной степени определяются реакциями, происходящими на первом этапе процесса гидролиза.

Благодаря своему пространственному строению и способности образовывать сложные комплексные соединения с молекулами органического растворителя, алкоксиды металлов имеют склонность к формированию сложных полимерных структур. Оксомостики в молекулах оксоалкоксидных комплексов, вероятно, являются центрами

20

зарождения будущих кристаллических структур оксидов металлов. Образование связей М

— О — М’ в продуктах гидролиза может протекать двумя различными путями. Первый способ − это типичный процесс старения гидратированных оксидов, когда центральные

атомы металлов координированы гидроксо-, оксо- и аквагруппами. Обезвоживание такого ≡продукта− приводит+ − к≡ →образованию≡ − − нерегулярных≡ + 2 . аморфных оксидных структур:

Второй способ, характерный только для алкоксидов металлов, предполагает

удаление простых эфиров с образованием полимерных≡ − +структур− ≡→с большим≡ − числом− ≡ повторяющихся звеньев (—M—O—M’—)n:

+ 2

[37].

Наиболее часто применяемыми в золь-гель технологии прекурсорами – алкоксисоединениями кремния, являются тетраэтоксисилан (ТЭОС) Si(OC2H5)4 и тетраметоксисилан (ТМЭОС) Si(OCH3)4.

Гидролиз ТЭОС происходит в присутствии органических растворителей (метанол, этанол, пропанол, изопропанол, бутанол), а также катализаторов, неорганических кислот (соляной и азотной) или щелочи [38]. Структурообразование в системах на основе алкоксисоединений кремния происходит при протекании 3-х реакций [38; 39]:

- реакция гидролиза с образованием силанолов:

(RO)3 ≡ Si −OR + H 2O ↔ (RO)3 ≡ Si −OH + ROH ,

-конденсация продуктов гидролиза с выделением воды (ангидроконденсация):

≡Si −OH + HO − Si ≡↔≡ Si −O − Si ≡ +H2O ,

-конденсация силанолов с алкоксисоединениями:

≡Si −OH + RO − Si ≡↔≡ Si −O − Si ≡ +ROH ,

где R – алкильные группы.

Полярные растворители (спирты и вода) ускоряют реакции гидролиза и поликонденсации. Конечные продукты золь-гель синтеза имеют сложное строение и могут быть линейными полимерными молекулами большой длинны, циклическими молекулами или трехмерными высокополимерными структурами.

При полимеризации продуктов гидролиза ТЭОС молекулярную массу образующегося полимера регулируют изменением концентрации катализатора, при поликонденсации прекращают процесс введением избытка одного из компонентов, регулирующих соотношение функциональных групп [40]. На скорость гидролиза можно влиять, уменьшая концентрацию воды в растворе, а также охлаждая исходные реагенты