Материал: Химия пнінен Жиынты баалауа арналан дістемелік
Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам
- В «Кинетика» бөлімі бойынша
| Бағалау критерийі | Оқу жетістіктерінің деңгейі | |||||
| Төмен | Орта | Жоғары | ||||
| Қарапайым химиялық | Қарапайым | химиялық | Реакция жылдамдығының орташа | Қарапайым химиялық | ||
| реакцияның орташа | реакцияның | орташа | мәнін/ реакцияның орташа | реакцияның орташа | ||
| жылдамдығын есептейді. | жылдамдығын | есептеуде | жылдамдығын есептеуде қателіктер | жылдамдығын дұрыс есептейді; | ||
| | қиналады; |  | жібереді; |  | ||
| Әрекеттесуші массалар | Әрекеттесуші массалар заңы | Әрекеттесуші массалар заңының мәні | Әрекеттесуші массалар | заңы | ||
| заңы бойынша есептеулер | бойынша есептеулер жүргізуде | реакциялар үшін жазуда/ әрекеттесуш | бойынша есептеулерді | дұрыс | ||
| жүргізеді. | қиналады. | массалар заңына байланысты реакци | жүргізеді. | | ||
| | | жылдамдығын өрнектеп жазуд | | | ||
| |  | қателіктер жібереді. | | | ||
| Вант-Гофф | ережесі | Вант-Гофф ережесі бойынша | Вант-Гофф ережесін есептеуде | Вант-Гофф ережесі бойынша | ||
| бойынша | есептеулер | есептеулер жүргізуде қиналады. | қолдануда/ реакцияның | есептеулерді дұрыс жүргізеді. | ||
| жүргізеді. | | | жылдамдығы мен уақыты | | ||
| | | | арасындағы сәйкестікті көрсетуде | | ||
| | | | қателіктер жібереді. | | ||
| Гомогенді | және | Гомогенді және гетерогенді | Гомогенді және гетерогенді | Гомогенді және гетерогенді | ||
| гетерогенді | катализді | катализді ажыратуда қиналады. | катализ ұғымын түсіндіруде/ | катализді дұрыс ажыратады. | ||
| ажыратады. | | | берілген реакциялардан гомогенді | | ||
| | | | катализді ажыратуда қателіктер | | ||
| | | | катализді ажыратады жібереді. | | ||
| 10.2C «Химиялық тепе-теңдік» бөлімі бойынша жиынтық бағалау | |
| Оқу мақсаты | 10.3.3.2 Химиялық тепе-теңдікке температура, концентрация және қысым өзгерісінің әсерін болжау
|
| Бағалау критерийі | Білімалушы
|
| Ойлау дағдыларының деңгейі | Білу және түсіну Қолдану |
| Орындалу уақыты | 25 минут |
-
(а) Берілген реакцияда 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 + Q
бастапқы заттар жағына ығыстыруға болады?
-
қысымды төмендету -
қысымды арттыру -
температураны төмендету -
катализатор қолдану
-
Келесі жүйеде химиялық тепе-теңдік қай жаққа қарай ығысады? 4НСl(г) +O2(г) 2H2O(г) +2Cl2(г), ΔНх.р. < 0, егер:-
қысымды жоғарылатса:
-
-
көлемді жоғарылатса:
-
температураны темендетсе:
-
бастапқы заттардың концентрациясын жоғарылатса:
-
(а) Реагенттердің біреуінің концентрациясын арттырса, қандай өзгеріс болатынын сипаттаңыз. Түстің өзгерісін көп нүктенің орнына жазыңыз.
| Химиялық өзгерістер | | | Kcжәне Kp мәндеріндегі өзгерістер |
-
(а) Төменде берілген реакция теңдеуіне тепе-теңдік константасының өрнегін құрыңыз.
(b)
(с)ТөмендеберілгенкестедехимиялықөзгерістерменKcжәнеKpмәндеріндегіөзгерістердісәйкестендіріңіз:Сәйкестіктікестедекөрсетіңіз:
| A | гетерогендік реакциядағы қысымның жоғарылауы | | 1 | Kcжәне Kpмәндері азаяды |
| B | гомогендік реакциядағы қысымның жоғарылауы | 2 | Kcжәне Kp мәндері өзгермейді | |
| C | эндотермиялық реакциядағы температураның жоғарылауы | 3 | Kcжәне Kpмәндері артады | |
| D | экзотермиялық реакциядағы температураның жоғарылауы | | ||
| E | реагенттер концентрациясының артуы | |||
| J | өнімдер концентрациясының артуы | |||
| A | B | C | D | E | J |
| | | | | | |
-
(а) Сутегі мен йодтың бастапқы концентрациялары 0,02 моль/л және йодсутектің (HJ) тепе-теңдік концентрациясы 0,03 моль/л екендігін ескере сутегі мен йодтың тепе-теңдік константасын есептеңіз.
-
Өндірісте аммиакты тікелей азот пен сутектің әрекеттесу нәтижесінде, Габер процесі арқылы алады.
теңдеуіберілген.Берілгенреакцияғабайланыстыаммиактыңшығымынқалайарттыруғаболады?N2 (г)+3H2(г) 2NH3(г)+Q
-
катализатор қосу -
температураны төмендету -
қысымды арттыру -
температураны арттыру
| Бағалау критерийі | Тапсырма № | Дескриптор | Балл |
| Білімалушы | |||
| Химиялық тепе-теңдікке әсер ететін факторлар (температура, қысым, концентрация) өзгерісінің әсерін болжайды; | 1 | берілген реакция теңдеуінен тепе- теңдіктің ығысуын көрсетеді; | 1 |
| жүйеден химиялық тепе-теңдіктің сыртқы әсерден ығысу бағытын көрсетеді; | 1 | ||
| Химиялық тепе-теңдіктің ығысуына әртүрлі факторлар әсерін анықтайды | 2 | сурет бойынша реагенттердің біреуінің концентрациясын арттырса, қандай өзгеріс болатынын сипаттайды; | 1 |
| сурет бойынша реагенттердің біреуінің концентрациясын азайтса, қандай өзгеріс болатынын сипаттайды; | 1 | ||
| Кез-келген реакция үшін тепе-теңдік константасының өрнегін құрады; | 3 | берілген реакция теңдеуіне тепе-теңдік константасының өрнегін құрады; | 1 |
| берілген реакция теңдеуіне тепе-теңдік константасының өрнегін жазады; | 1 | ||
| кесте бойынша химиялық өзгерістер мен Kcжәне Kpмәндеріндегі өзгерістерді сәйкестендіреді; | 1 | ||
| Қолайлы реакция теңдеуін қолдана отырып, тепе- теңдік константасына байланысты есептеуді жүргізеді; | 4 | тепе-теңдік константасына қатысты есептеуді жүргізеді; | 1 |
| тепе-теңдік константасына байланысты есепті шығарғанда формуланы қолданады; | 1 | ||
| Аммиакты өндірісте өндіру мысалында өнімнің шығымын арттыруда химиялық тепе-теңдіктің ығысу рөлін түсіндіреді; | 5 | берілген реакцияға байланысты аммиактың шығымын қалай арттыру шараларын көрсетеді; | 1 |
| аммиак өндірісіндегі өнімнің шығымын арттыруда химиялық тепе-теңдіктің ығысу рөлін түсіндіреді; | 1 | ||
| аммиакты синтездеу үшін қолданылатын шикізат көздерін атайды; | 1 | ||
| аммиак өндірісіндегі реакцияның тепе- теңдік константасын есептейді. | 1 | ||
| | Барлығы | | 13 |
Источник: https://files.student-it.ru/previewfile/231443