| 10.2А «Термодинамикаға кіріспе» бөлімі бойынша жиынтық бағалау | |
| Оқу мақсаты |
|
| Бағалау критерийі | Білімалушы
|
| Ойлау дағдыларының деңгейі | Білу және түсіну Қолдану |
| Орындалу уақыты | 20 инут |
| 1. (a) Көп нүктенің орнына қажетті сөздерді қойып, төменде берілген сөйлемді толықтырыңыз. Газ күйінде, екі атом арасында байланыс түзілгенде бөлінетін энергия – .................. деп аталады. Байланыс энергиясының шамасы әрқашан мәнге ие болады, яғни түзілген жүйеден энергия бөлінетіндігін білдіреді. Байланыс энергиясының мәні мен таңбасы жөнінен қарама-қарсы шама – .......................... энергиясы деп аталады. | |
| Қосылыс | С6Н6 (сұйық) | СО2 (г) | Н2О (сұйық) |
| θ -1 ∆Hтүз / кДж моль | +49 | -394 | -286 |
| № | Тұжырым | Шын ()/ Жалған () |
| 1 | Гиббс энергиясының өзгерісі процестің өздігінен жүру- жүрмеу мүмкіндігін анықтайды | |
| 2 | Өздігінен жүретін процестер үшін Гиббс энергиясының мәні теріс болады | |
| 3 | ΔH∘ − жүйедегі стандартты энтропияның өзгерісі | |
| 4 | ΔS∘ − жүйедегі стандартты энтальпияның өзгерісі | |
| 5 | ΔG∘ − жүйедегі бос энергияның стандартты (Гиббс) өзгерісі | |
| 6 | Егер жүйе мен қоршаған ортадағы жалпы энтропия өзгерісі оң болса, химиялық және физикалық процестер спонтанды жүреді | |
көрсетіңіз.
Н2О (г) → Н2О (с)
ΔH0 = - 44 кДж
моль
| Қосылыс | S0 (Дж ) 298 К моль |
| Н2О (с) | 70 |
| Н2О (г) | 189 |
| Энтальпия мен энтропия өзгерісі | Реакция энтропиясына байланысты тұжырым | ||
| A | ΔH° < 0, ΔS°<0 | 1 | Реакция кез келген температурада спонтанды бола бермейді. Кері реакция спонтанды болады. |
| B | ΔH° < 0, ΔS°>0 | 2 | Реакция кез келген температурада спонтанды. Кері реакция спонтанды емес. |
| C | ΔH°> 0, ΔS°>0 | 3 | Реакция төмен температурада спонтанды болады. Жоғары температурада кері реакция спонтанды болуы мүмкін. |
| D | ΔH°>0, ΔS°<0 | 4 | Реакция жоғары температурада спонтанды болуы мүмкін. Төмен температурада кері реакция спонтанды түрде өтеді. |