Материал: Некоторые аспекты химической термодинамики. Корнеева В.В., Корнеева А.Н

1)экзотермическая;

2)эндотермическая;

3)такая зависимость наблюдается как для экзотермической, так и для эндотермической реакции;

4)на основании приведенного графика ответить нельзя; необходимо иметь график зависимости теплового эффекта от температуры.

2. Общее выражение для соотношения между величинами Кр и Кс для химической реакции имеет вид:

1)Kp Kc(RT) n ;

2)Kp Kc(RT) n ;

3)Kp Kc (RT) n ;

4)Kp Kc (RT) n .

3. Газообразные вещества реагируют по уравнению 12 A 2B C. Для этой реакции Кр, выраженная через равновесное количество вещества С, равное x молям, если для реак-

90

2. Константа равновесия Кр равна непосредственно давлению в системе при данной температуре в случае:

1)при любом гетерогенном равновесии;

2)при гомогенном равновесии в газовом состоянии, если не происходит изменения числа молей в ходе реакции;

3)при гетерогенном равновесии с одним газообразным продуктом реакции, при этом согласно уравнению реакции образуется 1 моль этого продукта;

4)при гетерогенном равновесии с несколькими газообразными веществами, при этом изменение числа молей этих веществ в ходе реакции должно быть равно 1.

3. В экзотермической реакции

13 Aгаз 14 Bгаз 15Сгаз 17 Dгаз на равновесный выход продукта рост общего давления и температуры влияет так;

1)ростдавленияитемпературыповышает выходпродукта;

2)рост давления снижает выход, а рост температуры повышает выход продукта; конечный результат будет зависеть от соотношенияэтихдвухпротивоположнодействующихфакторов;

3)рост давления повышает выход, а рост температуры понижает выход продукта; конечный результат будет зависеть от соотношенияэтихдвухпротивоположнодействующихфакторов;

4)рост давления и температуры снижает выход продукта.

4. Судить о возможности протекания процесса при постоянных P и T по знаку изменения энтальпии в ходе химической реакции можно в случае:

1)таких случаев нет;

2)во всех случаях;

3)при низких температурах, когда H T S ;

4)при высоких температурах, когда H T S .

92

ВАРИАНТ 5

1. Зависимость константы равновесия идеальной системы от концентрации выражается так:

1)с ростом концентрации константа равновесия увеличи-

вается:

2)константа равновесия от концентрации не зависит:

3)с ростом концентрации константа равновесия умень-

шается:

4)с ростом концентрации константа равновесия может и увеличиваться, и уменьшаться; это зависит от изменения числа

молей газообразных продуктов в ходе реакции ( n).

при добавлении хлора в сторону:

1)прямой реакции;

2)обратной реакции;

3)добавление хлора не влияет на положение равновесия;

4)для ответа на вопрос необходимо знать степень отклонения свойств компонентов от свойств идеальных газов.

4. При 550 оС и 1 атм. из 1 моля CO и 1 моля Cl2 к моменту достижения равновесия образуется 0,2 моля COCl2. Кр и Кс этой реакции равна:

93