Материал: Основы физической химии

Клаузиуса неравенство 37

Критическая точка 15, 106

Клаузиуса постулат 36

Критический объем 15

Клаузиуса уравнение 96

Критическое давление 15

Клаузиуса–Клапейрона уравнение 97

Колебательная релаксация 291

Лайнуивера–Берка координаты 275

Коллигативные свойства 78

Лежандра преобразования 48, 148

Комплекс активированный 308

Летучесть (фугитивность) 66

Компоненты системы 7, 89

Ликвидус 104, 112

Конверсия

Лимитирующая стадия 253

— внутренняя 291

Логистическое отображение 330

— интеркомбинационная 291

Локальное равновесие 324

Кондуктометрия 170

Локальные макроскопические величины

Константа(ы)

324

— адсорбционного равновесия 142

— Больцмана 45, 198

Максвелла

— Генри 60

— построение 14

— диссоциации 154, 165

— распределение 191

— диффузии 280

— соотношения 39, 43, 51

— ингибирования 278

Массовая доля 59

— Михаэлиса 274

Межмолекулярные потенциалы 216

— — эффективная 278

Метод(ы)

— равновесия 123

— абсолютных концентраций (полного

— — , , , , 125

содержания) 139, 141

— — в присутствии катализатора 129

— Гитторфа 167

— — зависимость от давления 128

— движущейся границы 167

— — зависимость от природы раствори-

— избытков Гиббса 139

теля 129

— квазистационарных концентраций 257

— — зависимость от температуры 126

— определения прядка реакции

— скорости 229

— — Вант-Гоффа 241

— субстратная 273

— — изолирования Оствальда 238

Контроль

— — Оствальда–Нойеса 240

— кинетический 254

— — понижения порядка 238

— термодинамический 254

— определения энергии активации 242,

Конфигурационный интеграл 214

245

Концентрация, виды 59

— электродвижущих сил 145, 172

Координата реакции 308

— ячеек Больцмана 193

Корреляционные соотношения Брёнсте-

Механизм реакции 223

да 271

Множитель стерический 300

Коэффициент(ы)

Модель(и)

— активности неэлектролитов 69, 78

— Лотки–Вольтерры 189 (ч. 2)

— активности электролитов 154

— растворов

— — средний ионный 156

— — групповые 77

— вириальные 17

— — локального состава 75

— изотонический 154

— — полиномиальные 73

— калорические 24, 26

— «хищник–жертва» 189 (ч. 2)

— летучести 67

— Шлегля 192 (ч. 2)

— однократного разделения 118

Молекулярность реакции 224

— Онсагера феноменологические 328

Мольная доля 59

— осмотический 115

Моляльность 59

— поверхностного натяжения 24, 137

— средняя ионная 156

— поглощения (экстинкции) 294

Молярность 59

Мономолекулярные реакции 224, 301

— термические 20

Критерий устойчивости 53

Критическая температура 15

Некомпенсированная теплота 38

— квазистационарное 262

— уровень отсчета свойств 71

— среднего поля 219

Рауля закон 60

Принцип

Реакция(и)

— детального равновесия 248

— Белоусова–Жаботинского 192 (ч. 2)

— Гиббса–Кюри 137

— бимолекулярные 225

— Ле Шателье–Брауна 127, 131

— в открытой системе 237

— лимитирующей стадии 253, 262

— второго порядка 235

— независимости химических реакций

— координата 308

229

— механизм 223

— структурного соответствия 268, 269

— мономолекулярные 224, 301

— энергетического соответствия 268

— нулевого порядка 232

Прицельный параметр 298

— обратимые 249

Производство энтропии 325

— параллельные 252

Пропускание 294

— первого порядка 233

Процесс(ы)

— последовательные 256

— квазистатические 8

— сложные 223

— необратимые 8

— тримолекулярные 225

— неравновесные 8

— фотохимические 286

— несамопроизвольные 8

— элементарные 223, 224

— обратимые 8

Релаксация 9

— перекрестные 327

Ряд Маргулеса 73

— равновесные 8

— самопроизвольные 8

Самоорганизация 331

— фотофизические 291

— фотохимические 291

Сечение

Псевдопорядок реакции 231

— столкновения 299

Путь минимальной энергии 308

— химической реакции 300

Система(ы)

— вариантность 12

Работа 22

— гетерогенная 88

— в различных процессах 25

— гомогенная 88

— максимальная 50

— закрытая 6

— механическая 23

— изолированная 6

— полезная 24

— нарушение симметрии 332

— потерянная 38

— открытая 6

— разные виды 23

— отсчета свойств растворов

— расширения 24

— — асимметричная 72, 80

— сжатия 24

— — симметричная 71, 79

— «химическая» 23

— Пуанкаре 191 (ч. 2)

Равновесие

— сильно неравновесные 329

— вековое 259

— термодинамическая 6

— локальное 324

Скобки Пуассона 187

— переходное 258

Скорость(и)

— фазовое 40, 92, 95, 102

— возникновения энтропии локальная

— химическое 41, 122

326

Радиус ионной атмосферы 159

— константа 229

Радиусы стоксовские 168

— химической реакции 225

Распределение

— — в потоке 227

— Больцмана 193, 194

— — зависимость от температуры 241

— Максвелла 191

— — определение 225

— по энергии 189

— — по веществу 226

Растворы 59

— — средняя 226

— атермальные 74

Солевой мостик 173

— идеальные 60, 66, 67, 70, 74

Солевой эффект

— квазирегулярные 74

— вторичный 273

— некомпенсированная 38

— Планка–Гендерсона 173

— химической реакции 31

— Редлиха–Квонга 16

Термодинамика неравновесная 324

— состояния 11

Термодинамическая вероятность 45, 193

— — идеального газа 12

Термодинамические модели фаз 73

— — калорические 12

Термодинамические параметры 6

— — конденсированной фазы 21

Термодинамические переменные 6

— — реальных газов 13

Термодинамические потенциалы 48

— — статистический вывод 214

Термодинамические процессы 8

— Смолуховского 285

Термодинамические свойства 6

— — термические 12

Термодинамические функции 8

— Томсона 138

Термодинамической системы состояние 7

— Траутца–Льюиса 300

Термодиффузия 327

— Фрейндлиха 142

Термоосмос 327

— Харнеда и Оуэна 161

Термохимия 22

— Шредера 112

Топливные элементы 178

— Штерна–Фольмера 296

Третий закон термодинамики 10, 44

— Эйринга 312

Трутона правило 98

— Эренфеста 100

Условия термодинамической устойчиво-

Управляющие параметры 296

сти 13

Условия фазового равновесия

Уравнение(я)

— общие 40

— адиабаты 24

— частные 40, 41, 43

— Антуана 97

— Арановича 142

— Аррениуса (кинетика) 242

Фаза 89

— Аррениуса (электропроводность) 165

— Бертло 18

Фазовая траектория 184

— Брунауэра–Эммета–Теллера (БЭТ)

Фазовое пространство 183

142

Фазовые диаграммы 91

— Ван-дер-Ваальса 14, 220

Фазовые переходы 46

— Ван-дер-Ваальса обобщенное 119

— второго рода 100, 150

— Вант-Гоффа 78

— первого рода 99, 149

— вириальное 17

Фазовые равновесия

— Гиббса фундаментальное 38, 49

— в двухкомпонентных системах 102

— Гиббса–Гельмгольца 51, 55

— в однокомпонентных системах 95

— Гиббса–Дюгема 39, 63

Фазовый объем 183

— Гюнтельберга 160

Фазовый портрет 253

— движения Гамильтона 183

Фактор сжимаемости 13, 20

— Дебая–Хюккеля–Онсагера 170

Флуктуации термодинамических вели-

— Дитеричи 18

чин 204

— изобары реакции 127

Флуоресценция 291

— изостеры адсорбции 144

Формула

— изотермы реакции 124

— Больцмана 45, 198

— изохоры реакции 127

— Закура–Тетроде 210

— кинетическое 229

— Лапласа 115

— Кирхгофа 34

— Нернста 175

— Клаузиуса 96

— Пойнтинга 98

— Клаузиуса–Клапейрона 97

— Рутгерса 150

— Лиувилля–фон Неймана 197

Формульная матрица системы 42

— Михаэлиса–Ментен 274

Фосфоресценция 292

— Млодзиевского 108

Фотохимические и фотофизические про-

— непрерывности 227

цессы

— Пенга–Робинсона 16

— вторичные 293

— Планка–Ван Лаара 122

— первичные 291