Материал: Основы физической химии

Скачать файл

Заказать новую работу

Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам

Предметный указатель

345

Функция(и)

—диссипации 325

—кислотности Гаммета 271

—Майера 217

—образования 71

—распределения 185

—смешения 71

—стабильности 83

—термодинамические

—— перехода 9

—— состояния 8

—характеристические 38, 48

Характеристические функции 38, 48 Хемосорбция 138 Химическая динамика 318 Химическая кинетика 222

—задачи 222

—— обратная 232

—— прямая 231

—теории 297

Химическая переменная 42 Химический потенциал 23, 65 Химическое равновесие 41, 122 Химическое сродство 43 Химической реакции оператор 31

Цилиндр столкновений 298

Частота оборотов (TOF) 266, 274 Число

—оборотов (TON) 267

—переноса иона 166

—степеней свободы системы 89

Экстремумы

—граничный 91

—двухсторонний 92 Электродвижущая сила (ЭДС) 172

—стандартная 175

—температурный коэффициент 179 Электродные потенциалы 174

—стандартные 175

Электрод(ы)

—амальгамный 176

—водородный 177

—второго рода 176

—газовые 177

—ионоселективные 180

—каломельный 177

—окислительно-восстановительные 177

—первого рода 176

—стандартный водородный 174

—стеклянный 179

—хингидронный 179

—хлорсеребряный 176 Электролитическая диссоцивция 154 Электролиты

—сильные 154

—слабые 154

Электропроводность

—молярная 163

—удельная 163

—эквивалентная 164 Электрохимические цепи

—без переноса 173

—концентрационные 172

—правильно разомкнутые 172

—с переносом 173 Элементарный объем 324 Энергетическая поверхность 183 Энергия

—активации 242

—— аррениусовская 246

—— истинная 308

—— методы определения 242, 245

—— опытная 246

—— ТАК 318

—— ТАС 301

—— экспериментальное определение 245, 246

—Гельмгольца 49

—— расчет изменения в различных процессах 55

—— реакции 57

—— связь с максимальной работой 50

—Гиббса 49

—— избыточная 71, 73

—— приведенная 58

—— расчет изменения в различных процессах 55

—— реакции 57, 123

—— связь с максимальной полезной работой 50

—— стандартная 56, 124

—системы внутренняя 10

Энтальпия 25, 49

—адсорбции (изостерическая) 139, 144

—активации 318

—высокотемпературная составляющая 28

—образования 32

—растворения (дифференциальная, интегральная) 33

—реакции 32

—сгорания 32

346	Предметный указатель

— стандартная 32	Эстафетный механизм проводимости 167
Энтропия 36	Эффект
— абсолютная 44	— Вина 170
— активации 315	— Дебая–Фалькенхагена 170
— определение 36	— Зеебека 327
— остаточная 198	— магнитострикции 148
— производство 325	— Мейснера 148
— расчет изменения для различных про-	— Пельтье 327
цессов 44	— релаксационный 169
— скорость возникновения локальная	— солевой 273
326	— увлечения одних обобщенных коорди-
— смешения 47	нат другими 326
— стандартная 47	— электрофоретический 169
— статистическое определение 45
— химической реакции 47	Ячейки Бенара 331
Эргодичность 185	Ячейки Бенара 331

ОГЛАВЛЕНИЕ

Предисловие к пятому изданию . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .		3
Г л а в а	I. Основы химической термодинамики . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	5
§ 1.	Основные понятия термодинамики . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	6
§ 2.	Уравнения состояния . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	11
§ 3.	Первый закон термодинамики. Термохимия . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	22
§ 4.	Второй закон термодинамики. Энтропия . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	36
§ 5.	Термодинамические потенциалы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	48
Г л а в а	II. Приложения химической термодинамики . . . . . . . . . . . . . . . .	59
§ 6.	Термодинамика растворов неэлектролитов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	59
§ 7.	Гетерогенные (фазовые) равновесия. Однокомпонентные системы . . . . .	88
§ 8.	Гетерогенные (фазовые) равновесия. Двухкомпонентные системы . . . . .	102
§ 9.	Химическое равновесие . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	122
§ 10.	Расчеты равновесий при наличии дополнительных видов работы . . . . . .	136
Г л а в а	III. Электрохимия . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	154
§ 11.	Термодинамика растворов электролитов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	154
§ 12.	Электропроводность растворов электролитов . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	163
§ 13.	Электрохимические цепи . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	172
Г л а в а	IV. Статистическая термодинамика . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	181
§ 14.	Основные понятия и постулаты статистической термодинамики . . . . . .	181
§ 15.	Общие соотношения между статистическими и термодинамическими
	функциями . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	197
§ 16.	Статистическая термодинамика идеальных и реальных систем . . . . . . .	206
Г л а в а	V. Химическая кинетика . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	222
§ 17.	Основные понятия химической кинетики . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	222
§ 18.	Кинетика реакций целого порядка . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	232
§ 19.	Методы определения порядка реакции . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	238
§ 20.	Влияние температуры на скорость химических реакций . . . . . . . . . . .	241
§ 21.	Кинетика сложных реакций . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	249
§ 22.	Приближенные методы химической кинетики . . . . . . . . . . . . . . . . . .	261
§ 23.	Катализ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	265
§ 24.	Кинетика реакций в конденсированной фазе . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	283

348	Оглавление

§ 25.	Фотохимические реакции . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	290
§ 26. Теория активных столкновений . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .		298
§ 27.	Теория активированного комплекса . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	306
§ 28.	Химическая динамика . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	318
Г л а в а	VI. Элементы неравновесной термодинамики . . . . . . . . . . . . . . . .	324
§ 29. Линейная неравновесная термодинамика . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .		324
§ 30.	Сильно неравновесные системы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .	329
Литература . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .		335
Предметный указатель . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .		338

Минимальные системные требования определяются соответствующими требованиями программ Adobe Reader версии не ниже 11-й либо Adobe Digital Editions версии не ниже 4.5 для платформ Windows, Mac OS, Android и iOS; экран 10"

Учебное электронное издание

Серия: «Учебник для высшей школы»

ОСНОВЫ ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ Учебник

В двух частях Часть первая

ТЕОРИЯ

Ведущий редактор канд. хим. наук Т. И. Почкаева Редактор канд. хим. наук Е. Э. Григорьева Художественный редактор Н. А. Новак Технический редактор Е. В. Денюкова

Оригинал-макет подготовлен А. А. Садовским в пакете LATEX 2

Подписано к использованию 22.01.19. Формат 145×225 мм

Издательство «Лаборатория знаний» 125167, Москва, проезд Аэропорта, д. 3 Телефон: (499) 157-5272

e-mail: info@pilotLZ.ru, http://www.pilotLZ.ru

Источник: https://studfile.net/preview/16442864/

Смотрите также:





Изложение содержания дела, по которому приняты судебные постановления
_1-тема-СтрМетал
_1966(~1
_files_materials_5053_prog.ntr
_Антонян Ю.М., Сексуальные преступления. Чикатило и другие
_РГР № 1 (2)