Материал: полезная метода

Следует отметить фундаментальную значимость данных исследований, так как проведённые фармакологические и токсикологические исследования минерала бишофит позволили выявить ранее неизвестные свойства магнийсодержащего минерала - снижение флогестических свойств медиаторов воспаления, таких как гистамин и серотонин, установить стимулирующее действие на разные фазы фагоцитоза, подавление роста условно-патогенных грибков и патогенных микроорганизмов. На основании этих данных было зарегистрировано открытие «Свойства бишофита подавлять рост и размножение патогенных

иусловно-патогенных микроорганизмов».

Впоследние годы значительно вырос интерес к проблеме биологической роли Mg+2 в норме и при патологии. Показано, что ионы Mg2+ имеют важное значение в реализации иммунных реакций, в воспалении, в нервной и мышечной возбудимости, в регуляции

сосудистого тонуса и обмена холестерина, более того, по-видимому, они являются физиологическими антагонистами Са2+. Отсюда следует перспективность клинического применения магнийсодержащих лекарственных препаратов. Анализ состояния фармацевтического рынка

магнийсодержащих препаратов продемонстрировал, что в США применяются 12 препаратов Mg2+ . В России выпускается только 2 препарата. Это магния сульфат и препарат на основе бишофита поликатан. Автором последнего является Волгоградская медакадемия.

Изучение биологической активности минерала бишофит проводится сотрудниками медицинского университета в течение почти 20 лет. Благодаря исследованиям, выполненным на кафедре фармакологии (академик А.А. Спасов) и в НИИ фармакологии (академик Петров В.И.), были установлены пределы безопасности при применении этого природного минерала и затем он был разрешён к медицинскому применению как бальнеологическое средство. Дальнейшие работы учёных были направлены на разработку фармакопейной статьи на бишофит (ВФС 42-2950-97. Регистрационное удостоверение № 98/133/6 от 23 апреля 1998г.) и создание на его основе лекарственных препаратов.

Учитывая большой положительный опыт применения бишофита при различных заболеваниях, а также достаточно большой перечень

199

препаратов в основном импортного производства, сходных по составу с бишофитом, представляется целесообразным активизировать работы по созданию и внедрению в клиническую практику новых лекарственных средств на основе этого природного минерала.

На основании полученных обнадёживающих результатов научных исследований и социальной значимости освоения месторождения бишофита в медицинских целях Волгоградская медицинская академия, при поддержке администрации Волгоградской области, приступила к реализации проекта «Российский магний», который позволит не только создавать препараты для местной терапии, но и проводить переработку минерала с получением фармакопейных органических и неорганических солей магния и препаратов на их основе для резорбтивного действия.

Сотрудниками Волгоградской медицинской академии были разработаны и внедрены в производство препараты на основе минерала бишофит.

«Бишофит энтеральный» - раствор минерала бишофит, очищенный от техногенных примесей, ТУ 9318-004-01896777-2001;

Бальнеологическое средство «Мазь поликатан», ТУ 9318-001- 01896777-2001;

Бальнеологическое средство «Мазь поликатан форте», ТУ 9318-002- 01896777-2001;

Бальнеологическое средство «Мазь поликатан обезболивающая», ТУ

9318-003-01896777-2001;

Соль для лечебных и профилактических ванн на основе природного бишофита - коммерческие названия «Соль древнего моря», «Светлый яръ»,

ТУ 9158-002-38960719-01.

В настоящее время на базе учебно-производственной аптеки Волгоградского государственного медицинского университет налажено производство бальнеологического средства «Бишолин» и раствор минерала бишофит ароматизированный, очищенный от техногенных примесей.

Стронций относится к примесным микроэлементам. Его содержание в организме 10–3 %. Концентрируется стронций главным образом в костях, частично замещая кальций. Важную роль играет стронций в процессах костеобразования (остеогенеза). При введении в организм радиоактивного изотопа 90Sr установлено, что он в наибольшей степени накапливается в тех местах, где происходит интенсивный остеогенез. Определение содержания стронция в плазме и эритроцитах используют для диагностики и прогнозирования заболеваний лейкозом. Этот тест связан с тем, что при лейкозах содержание стронция в плазме крови уменьшается, а в эритроцитах увеличивается.

200

Образующийся при ядерных взрывах радиоактивный изотоп 90Sr вызывает лучевую болезнь. Он поражает костную ткань, в особенности костный мозг. Накопление 90Sr в атмосфере и организме человека способствует развитию лейкемии и рака костей. Применение кислоты этилендиаминтетраацетата (ЭДТА) для удаления ионов 90Sr из организма приводит к дополнительному вымыванию кальция из костей. Поэтому в настоящее время в этих целях используют не кислоту, а ее комплекс Nа2СаЭДТА.

Вместе с тем радиоактивные изотопы 89Sr и 90Sr применяют в лучевой терапии при лечении костных опухолей.

Барий также является примесным микроэлементом. Общее содержание его в организме составляет 10–5%. Концентрируется барий преимущественно в сетчатке глаза. Биологическая роль его пока не выяснена. Так как при лейкозах содержание бария в эритроцитах и плазме крови увеличивается, количественное определение бария может служить диагностическим тестом на заболевание лейкозом. Как уже отмечалось, ионы бария являются токсичными для организма.

Поскольку ионы бария стронция обладают токсическим действием, их соединения практически не применяются в медицине. Исключение составляет барий сульфат, который не подвергается гидролизу и не растворяется в соляной кислоте желудочного сока, вследствие чего и отсутствует токсическое действие при приеме этого вещества внутрь. Применяют эту соль для рентгеновской диагностики заболеваний пищеварительного тракта в качестве контрастного вещества, так как BaSO4 сильно поглощает рентгеновские лучи. Но следует учитывать, что отдельные люди обладают повышенной чувствительностью к этому соединению.

Радий относится к примесным микроэлементам. Общее содержание его в организме 10–11—10–12 %. Максимально допустимое содержание радия в организме человека 10–7 г. Концентрируется радий преимущественно в костной ткани. Препараты радия 226Ra раньше применялись для лечения злокачественных опухолей, однако в настоящее

§3. Лабораторная работа «Свойства s-элементов. Некоторые фармакопейные реакции s-элементов»

I. Химические свойства s-элементов.

Опыт 1. Восстановительные свойства магния.

Поверхность небольших кусочков металлического магния очистите наждачной бумагой. Часть магния положите в пробирку с водой и подогрейте. На вторую часть магния подействуйте разбавленной соляной кислотой. Наблюдайте за происходящими изменениями и напишите уравнения реакций.

201

Опыт 2. Получение гидроксида магния.

Налейте в две пробирки 2-3 мл раствора едкого натрия, в другую - раствора аммиака. Добавьте в пробирки раствор MgCl2. Отметьте цвет образующегося гидроксида магния и его количества в обеих пробирках. К осадкам прилейте раствор хлористого аммония до их растворения. Объясните происходящее явление. Напишите уравнения всех произведенных реакций.

Опыт 3. Гидролиз солей магния.

а) раствор соли магния испытайте красной и синей лакмусовой бумажкой. Напишите уравнения реакции гидролиза в молекулярной и ионной формах. Какой вывод можно сделать о силе гидроксида магния как основания?

б) к раствору хлористого магния прилейте раствор соды. Наблюдайте образование белого осадка соли и напишите уравнения реакции. Добавьте в пробирку раствора хлористого аммония. Дайте объяснение растворимости осадка и напишите уравнение реакции.

Опыт 4. Получение гидроксидов щелочноземельных металлов.

Крастворам хлоридов кальция, стронция и бария, взятым в отдельных пробирках прилейте разбавленный раствор едкого натрия, не содержащий примеси карбоната.

Обратите внимание на количество выпавшего осадка в каждой пробирке и напишите уравнения реакции.

Повторите опыт, взяв вместо едкого натра разбавленный раствор аммиака, не содержащий примеси карбоната. Сравните результаты с предыдущим опытом и дайте объяснения.

Опыт 5. Получение карбоната и бикарбоната кальция.

Налейте в пробирку немного известковой воды и столько же дистиллированной воды. Пропустите из аппарата Киппа СО2 со скоростью, позволяющей вести счет пузырьков газа. Наблюдайте выпадение и последующее растворение образовавшегося осадка. Напишите уравнение реакций. Как из образовавшегося в растворе гидрокарбоната кальция выделить двумя методами осадок карбоната кальция? Проделайте эти опыты, разделив раствор на две порции. Составьте уравнения реакций.

Опыт 6. Сравнение растворимости сульфата и оксалата кальция.

Краствору хлорида кальция прибавьте разбавленный раствор сульфата аммония до прекращения образования осадка сульфата кальция.

Отфильтруйте жидкость от осадков. К фильтрату прибавьте немного раствора щавелевокислого аммония (NH4)2C2O4.

Наблюдайте помутнение жидкости в пробирке вследствие выделения оксалата кальция. Напишите уравнение реакции и дайте объяснение.

II. Фармакопейные реакции Открытие ионов лития

202