уравнение:
225+ 0,2.Х = 0,5.(250 + Х); Х = 333,3 г
4.Сколько Н2О необходимо прибавить к 200 мл 20% р-ра Н2SO4 (ρ=1,14), чтобы получить 5% р-р?
Дано: Vр
(Н2SO4)=200мл ρ=1,14г/мл ω1=20% ω2=5%
m(Н2О)=?
1 способ.
mр1(Н2SO4)= V*ρ=200*1,14=228(г)
mв-ва= mв ва *100% 45,6*100% 912г2 % 5%
m(Н2О)доп= mр-ра2 – mр-ра1=912 – 288=684г.
2 способ.
20% 0% 5%
228*20 + х*0 = (228 + х)*5
4560 = 1140 + 5х
5х =3420 х = 684
3 способ. Диагональная схема («правило креста»)
В точке пересечения двух прямых обозначают концентрацию смеси, у концов этих прямых по левую сторону от точки пересечения указывают концентрации составных частей смеси, а по другую – разности концентраций смеси и её составных частей.
20% |
5частей – это 228 г |
|
5% |
0% |
15частей – это х г |
m(Н2О)=228:5*15=684г
Ответ: масса воды 684 г.
5. Вычисления с использованием молярной концентрации эквивалента.
Определите концентрацию раствора КОН, если на нейтрализацию 0,035 л 0,3н H3PO4 израсходовано 0,02 л раствора КОН.
Решение.
Из закона эквивалентов следует, что количество эквивалентов всех участвующих в химической реакции веществ одинаково. В реакции участвуют 0,035.3 = 0,0105 эквивалента Н3РО4.
Для нейтрализации Н3РО4 потребуется такое же количество вещества эквивалента КОН, т.е.
V(H3PO4) . CN(H3PO4) = V(KOH) . CN(KOH)
21
VH3PO4 CN,H3PO4 0.0105 0.53H VKOH 0.02
Ответ: нормальность раствора КОН 0,53 н
§4. Задачи для самостоятельного решения
1.При хроническом гастрите язвенной болезни желудка иногда назначают в качестве противовоспалительного средства внутрь 0.05 % раствор AgNO3 по 15 мл. Какая масса ионов серебра содержится в дозе объемом 15 мл (р = 1г/мл).
2.При отравлениях белым фосфором, принятым внутрь, назначают 0.5г сульфата меди в 100 г теплой воды. Какую массу (г) медного купороса необходимо взять, чтобы массовая для сульфата меди была равна 0.5%?
3.При взаимодействии 0,91 г некоторого металла с раствором соляной кислоты выделилось 0,314 л водорода. Чему равна атомная масса металла?
4.Найдите молярную концентрацию 30%-ной серной кислоты (плотность раствора 1,22 г/мл).
5.В больнице для промывания слизистых оболочек пациенту назначили 0.5%-ный раствор перманганата калия, а в наличии оказался только 6%-ный раствор этого вещества. Сколько воды и 6%-ного раствора (р = 1.01 г/мл) потребуется для приготовления 1 л 0.5%-ного раствора перманганата калия?
6.В медицинской практике для промывания ран применяют 0.5%-ный раствор перманганата калия (р = 1 г/мл). Какой объем раствора можно приготовить из 10 г перманганата калия?
7.В лаборатории имеется раствор с массовой долей гидроксида натрия 30%, плотность которого 1,33 г/мл. Какой объем этого раствора надо взять для приготовления раствора объемом 250 мл с массовой долей гидроксида натрия 14: и плотностью 1,15 г/мл?
8.Как приготовить 300 г 15%ного раствора смешиванием 5%- ного и 30%-ного?
9.Определите массовую долю (%) хлорида калия в растворе, содержащем 0,053 кг KCl в 0,5 л раствора, плотность которого 1,063 г/мл. Ответ: 10%.
10.Какова масса NaOH, содержащегося в 0,2л раствора, если молярная концентрация раствора 0,2 моль/л? Ответ: 1,6 г.
11.Определите молярную концентрацию эквивалента хлорида железа (III), если в 0,3 л раствора содержится 32,44 г FeCl3. Ответ: 2 моль/л.
22
12.В какой массе эфира надо растворить 3,04 г анилина C6H5NH2, чтобы получить раствор, моляльность которого 0,3 моль/кг? Ответ: 0,107 кг.
13.Определите титр 0,01N КОН. Ответ: 0,000561 г/мл
14.Рассчитайте молярные доли глюкозы С6Н12О6 и воды в растворе с массовой долей глюкозы 36%. Ответ: 0,053; 0,947.
15.Определите массовую долю (в%) хлорида Na в растворе, если в
500г H2O растворено 125г соли. |
(20%) |
16.В 1 л воды растворено 2 моль NaOН. Определите ω% NaOН в растворе. (7,4%)
17.Определите ω% NН3 в растворе, полученном при растворении
112л NН3(н.у) в 315 мл H2O. |
(21,2%) |
18.Сколько граммов НNO3 содержится в 200 мл 40% раствора плотностью 1250 кг/м3? (160г)
19.Определите ω% Cа(NO3)2 в растворе, полученном при смешивании 300г 10% раствора и 500г 20% раствора Cа(NO3)2. (16,25%)
20.К 300 мл 40% р-ра НNO3 ((ρ=1250 кг/м3) прилили 125 мл H2O.
Определите ω% НNO3 в полученном растворе. |
(30%) |
21.Сколько граммов хлорида К содержится в 750 мл 10% р-ра
(ρ=1,063 г/мл)? (79,7г)
22.Сколько граммов йода и спирта надо взять для приготовления
500г 5% йодной настойки? (25г I2; 475г C2H5OH)
23.Сколько граммов медного купороса нужно взять, чтобы
приготовить 5л 8% раствора CuSO4 (ρ=1,084 г/мл)? |
(678,3г) |
24.Сколько граммов 20% едкого натра надо добавить к 0,5 л воды,
чтобы получить 5% раствор? |
(166,7г) |
25.Сколько миллилитров H2O надо добавить к 500г 25% р-ра
вещества, чтобы получить 10% раствор? |
(750мл) |
26.Какой объем 15% р-ра NaOH (ρ=1,16 г/мл) можно приготовить
из 2 л 33% раствора (ρ=1,36 г/мл)? |
(5,16л) |
27.Сколько граммов KCl нужно растворить в 450г 15% раствора
KCl, чтобы получить 25% раствор? |
(60г) |
28.Какие объемы 60% Н2SO4 (ρ=1,1 г/мл) второй раствор нужно смешать, чтобы получить 10л 27% раствора (ρ=1,2 г/мл)? (2,25л; 7,75л)
29.Сколько воды необходимо прибавить к 500 мл 20% раствора
NaCl (ρ=1,152 г/мл), чтобы получить 4,5% раствор? |
(1988г) |
30.К 950 г H2O прибавить 50мл 48% раствора Н2SO4 (ρ=1,38 г/мл). вычислите процентное содержание Н2SO4 в полученном растворе. (3,25%)
31.Какой объем раствора Н2SO4 (ρ=1,8 г/мл) с массовой долей88% надо взять для приготовления раствора кислоты объемом 300мл и
плотностью 1,3г/мл с массовой долей Н2SO4 40%? |
(98,5мл) |
23
32. К раствору Н2SO4 |
объемом 400мл (ρ=1,1г/мл) и ω%=15% |
добавили воду массой 60г. Определить массовую долю Н2SO4 в |
|
полученном растворе. |
(13,2%) |
33.В лаборатории имеется раствор с массовой долей NaOH 30% (ρ=1,33 г/мл). Какой объем этого раствора надо взять для приготовления раствора объемом 250мл с массовой долей NaOH 14% (ρ=1,15 г/мл)? (100,9мл)
34.К раствору массой 250г, массовая доля соли в котором составляет 10%, прилили воду объемом 150мл. Определить ω% соли в
полученном растворе. |
(6,25%) |
35.В H2O объемом 200мл растворили образец соли, получив раствор с ω%=20%. К этому раствору еще добавили H2O объемом 150мл. Определить ω% соли в полученном растворе. (12,5%)
36.Какую массу раствора карбоната К с ω%=40% надо прибавить
к воде массой 500г для получения 15% раствора К2CO3? |
(300г) |
37.Какую массу 20% раствора NaCl необходимо добавить к воде
объемом 40мл для получения 6% раствора NaCl? |
(17,1) |
38.Через 1 л раствора NН3 с массовой долей 10% (ρ=0,96 г/мл), пропустили 10л NН3(н.у). Вычислить ω% NН3 в образовавшемся растворе. (16,6%)
39.В 1000 граммах воды растворили 219г кристаллогидрата CaCl2·6H2O. Определите массовую долю хлорида Са в полученном
растворе. (9,1%)
40. Кристаллогидрат CоCl2·6H2O массой 476 растворили в H2O. При этом получился раствор с массовой долей CоCl2 13,15%. Определить
массу воды, которая пошла на растворение. |
(1501г) |
41.Сколько кристаллогидрата FeSO4·7H2O необходимо взять,
чтобы приготовить 10кг. 5% раствора FeSO4? |
(914г) |
§5. Лабораторная работа «Приготовление раствора медного купороса»
Работа 1. Приготовление 0,5н раствора СuSO4 из СuSO4 5Н2О
1.Вычислите, какое количество СuSO4 5Н2О необходимо для приготовления 250 мл 0,5н раствора, рассчитанного на безводную соль.
2.Взвесьте это количество соли в предварительно взвешенное часовое стекло.
3.Высыпьте навеску через воронку в мерную колбу на 250 мл и тщательно смойте из промывалки часовое стекло над воронкой. Воронку также тщательно обмойте из промывалки дистиллированной водой.
4.Навеску растворите в небольшом количестве воды, затем долейте колбу до черты, закройте пробкой и хорошенько перемешайте.
24
5.Определите ареометром с помощью руководителя плотность полученного раствора.
6.Рассчитайте:
а) массовую долю (%) СuSO4 в приготовленном растворе; б) молярность полученного раствора.
7. Результаты опыта сведите в таблицу:
№ |
Вид определения |
Данны |
|
|
е |
|
|
опыта |
1 |
Объем заданного раствора |
|
2 |
Нормальность заданного раствора |
|
3 |
Весовое количество СuSO4 для приготовления |
|
|
заданного раствора |
|
4 |
Весовое количество СuSO4 5Н2О для приготовления |
|
|
заданного раствора |
|
5 |
Плотность заданного раствора из опыта |
|
6 |
Плотность раствора по таблице |
|
7 |
Массовая доля СuSO4 в заданном растворе |
|
8 |
Молярность заданного раствора |
|
Работа 2. Разбавление 0,5н раствора сульфата меди до 0,1н раствора.
1.Рассчитайте, сколько воды нужно прилить к 50мл полученного раствора для разбавления его до 0,1н.
2.Ополосните бюретку на 50мл небольшим количеством приготовленного раствора и наполните ее последним.
3.Вылейте 50мл полученного раствора в коническую колбу и разбавьте его вычисленным вами количеством воды, отмерив последнюю с помощью бюретки.
4.Дайте для проверки разбавленный раствор преподавателю.
5.Рассчитайте молярность разбавленного раствора.
6.Полученные данные сведите в таблицу:
№ |
Вид определения |
Данные |
|
|
опыта |
1 |
Объем 0,5н раствора СuSO4 , взятого для разбавления |
|
2 |
Объем воды, прибавленный для разбавления |
|
3 |
Плотность разбавленного раствора из опыта |
|
4 |
Плотность раствора по таблице |
|
5 |
Молярность разбавленного раствора |
|
7. Сделайте рисунки: мерной колбы ( рисунок должен показать правила отсчета), ареометра (как показано).
25