17.1. Зерновые культуры
17.1.10. Показатели кислотности зерна
Кислотность является проявлением свойств различных соединений, способных донировать или акцептировать ионы водорода и выражается концентрацией водородных ионов, или водородным показателем (рН).
АН ←→ А– + Н+
При этом рН определяется как отрицательный логарифм концентрации ионов водорода, находящихся в водном растворе.
pH = –lg[H+]
Наличие в зерновках соединений, способных связывать Н+-ионы, сохраняя при этом постоянство рН, объясняется буферностью среды. Причем, чем больше в зерновках содержится таких веществ, тем больше будет требоваться кислоты или щелочи для изменения их рН. При этом количество кислоты или щелочи, способное изменить рН на единицу, называется буферной емкостью. Буферность живых организмов относится к защитным механизмам, обеспечивающим их выживание в неблагоприятных условиях среды.
К соединениям, определяющим кислотность зерен, могут относиться неорганические и органические кислоты, аминокислоты, белки, азотистые основания, индолил-3-уксусная, гибберелловая кислоты и др.
Неорганические кислоты живых организмов: фосфорная, соляная
иугольная. Основными органическими кислотами зерен являются пировиноградная, молочная, лимонная, уксусная, яблочная, янтарная и др. Одни из них образуются в реакциях окисления глюкозы, которые катализируются ферментами гликолиза, а другие в цикле трикарбоновых кислот. Конечными продуктами гликолиза являются пировиноградная
имолочная кислоты, декарбоксилирование которых приводит к образованию соответственно ацетальдегида и этилового спирта (см. также п. 10.4, 10.15):
СН3—С(О)–СООН → СН3—СНО + СО2;
СН3—СН(ОН)–СООН → СН3—СН2—ОН + СО2
В дальнейшем при участии алкоголь- и альдегиддегидрогеназ происходит последовательное окисление спирта и ацетальдегида до уксусной кислоты:
СН3—СН2—ОН
СН3—СНО
СН3—СООН
НАД+ НАДН+Н+ НАД++H2O НАДН+Н+