Документ: Строение вещества. учебное пособие. Корнеева В.В., Корнеева А.Н, страницы 46-50

3)атомную массу и порядковый номер хлора;

4)общее число электронов и число валентных электронов элемента хлора. 2. Структура валентного электронного слоя атома молибдена выражается

формулой

1)…5s25p4 2)…4d55s1 3)…4d35s3 4)…5s15p5

3. Квантовые числа, характеризующие состояние электронов 6s , имеют значения

1)	n = 6		n = 6			2)	n = 6		n = 6
	ℓ = 5		ℓ = 5				ℓ = 0		ℓ = 0
	mℓ = 4		mℓ = 4				mℓ = 0 mℓ = 0
	ms =	1	ms =		1		ms =	1	ms = -	1
	ms =	2	ms =		2		ms =	2	ms = -	2
		2			2			2		2
3)	n = 6		n = 6			4)	n = 6		n = 6
	ℓ = 5		ℓ = 5				ℓ = 5		ℓ = 5
	mℓ = -5		mℓ = -5				mℓ = 5 mℓ = -5
	ms =	1	ms = -	1			ms =	1	ms = -	1
	ms =	2	ms = -	2			ms =	2	ms = -	2
		2		2				2		2

4. Электронная формула элемента заканчивается …5d66s2, следовательно, тип (s-, p-, d-, f-) элемента, период и группа, в которой он расположен, высшая степень окисления, имеют следующие значения:

1) s–элемент	2) s–элемент	3) d–элемент	4) d–элемент
6-ой период	5-ый период	5-ый период	6-ой период
2-ая группа	2-ая группа	2-ая группа	8-ая группа
+2	+8	+2	+8

5.На каком основании германий и титан помещены в одной группе, но в разных подгруппах периодической системы? У какого из этих элементов в большей мере проявляются металлические свойства? Ответ дать с использованием электронных структур атомов.

6.Как изменяется энергия ионизации элементов в главных побочных подгруппах с увеличением порядкового номера. Ответ дать, исходя из электронного строения атомов элементов.

7. К какому типу химической связи относится связь между атомами в

молекулах
1) КI 2) Br2	3) Sn	4) НCl.

45

9341 Nb

Вариант 2 1. Числа 93 и 41 в обозначении атома ниобия показывают общее

число электронов и число валентных электронов в атоме:

а) общее число электронов и число валентных электронов в атоме; б) атомную массу и порядковый номер; в) число протонов и нейтронов; г) массовое число и заряд ядра.

2. Структура валентного электронного слоя атома рения выражается формулой

1)…5s25p5

2)…4d55s2

3)…5d56s2

4)…6s26p5

3. Квантовые числа, характеризующие состояние электронов 4Р

,

имеют значения

1) n = 4

n = 4

ℓ = 1

ℓ = 0

mℓ = 0

ml = 0

mℓ =-1

mℓ =1

ms =

1

ms =-

1

ms =

1

ms = -

1

ms =

1

ms = -

1

2

2) n = 4

n = 4

ℓ = 3

mℓ = 1

ml = 1

mℓ =-2

mℓ =0

ms =

1

ms =-

1

ms =

1

ms = -

1

ms =

1

ms = -

1

2

3) n = 4

n = 4

ℓ = 2

mℓ = -2

ml = -2

mℓ =-1

mℓ =0

ms =

1

ms =-

1

ms =

1

ms = -

1

ms =

1

ms = -

1

2

4) n = 4

n = 4

ℓ = 1

mℓ = -1

ml = -1

mℓ =0

mℓ =1

ms =

1

ms =-

1

ms =

1

ms = -

1

ms =

1

ms = -

1

2

4. Электронная формула элемента заканчивается…4p65s1, следовательно, тип (s-, p-, d-, f-), период и группа, в которой элемент расположен высшая сте-

пень окисления, имеют следующие значения:
1) s-элемент	2) p-элемент	3) p-элемент	4) s-элемент
5-й период	4-й период	5-й период	4-й период
1-я группа	7-я группа	7-я группа	1-я группа
+1	+7	+7	+6

46

5.На основании электронного строения атомов обосновать сходство и различие марганца и брома, находящихся в седьмой группе четвертого периода

6.Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невоз-

можные и объяснить причину невозможности их реализации

1р3; 3p6; 3s2; 2s2; 2d5; 5d2; 3f12; 2p4; 3p7.

7. Водородные связи образуются между молекулами:

1. Хлора

2. Воды

3. Этилового спирта

4. Этана

Вариант 3

1. При орбитальном квантовом числе ℓ = 3, магнитное квантовое число

принимает значения

1) -3,-2,0,2,3

2) 0,1,2,3

3) -3,-2,-1,0,1,2,3 4) -2,-1,0,1,2

2. Структура валентного электронного слоя атома франция выражается

формулой:

1)…6p67s1 2)…6p57s2 3)…6d107s1 4)…6f147s1

3. Квантовые числа, характеризующие состояние электронов 2p

,

имеют значение:

1) n = 2

n = 2

2) n = 2

n = 2

ℓ = 0

ℓ = 1

ℓ = 0

ℓ = 1

mℓ = 0

ml = 0

mℓ =0

mℓ =-1

mℓ =1

ms =

1

ms =

1

ms = -

1

ms =

1

ms =

1

ms =

1

2

3) n = 2

n = 2

4) n = 2

n = 2

ℓ = 0

ℓ = 1

mℓ = -1

ml = 0

mℓ =1

mℓ =0

mℓ =-1

ms =

1

ms =

1

ms =

1

ms =

1

ms = -

1

ms =

1

2

4. Электронная формула элемента заканчивается …4f55d16s2, следовательно, тип (s-, p-, d-, f-) элемента, период и группа, в которой он расположен, высшая степень окисления имеют значения:

1) d-элемент	2) d-элемент	3) f-элемент	4)	f-элемент
6-й период	4-й период	6-й период		6-й период
3-я группа	3-я группа	3-я группа		8-я группа
+3	+8	+3		+8
5. На каком основании хром и селен помещены в одной группе, но в раз-
ных подгруппах периодической системы элементов?			У	какого элемента в

47

большей мере выражены металлические свойства? Ответ мотивировать, исходя из электронного строения атома.

6.Исходя из электронного строения атома объяснить, как меняются окис- лительно-восстановительные свойства в ряду галогенов F – Cl – Br – I.

7.Неспаренные электроны содержатся на молекулярных орбиталях в мо-

лекуле

1. F2

2. N2

3. Ne

4. O2

Вариант 4

1. Электроотрицательность увеличивается в ряду

1) Bi, Sb, As

2) Cd, Hg, Ba

3) I, Te, Sb

4) Ca, Sr, Ba

2. Квантовые числа, характеризующие состояния электронов 2s , име-

ют значения

1)

n = 2

2)

n = 2

ℓ = 0

ℓ = 1

mℓ = 0 mℓ = 0

mℓ = 1

ms =

1

ms =

1

ms =

1

ms = -

1

2

3)

n = 2

4)

n = 0

ℓ = 1

ℓ = 5

mℓ = 0 mℓ = 0

mℓ = -1

ms =

1

ms = -

1

ms =

1

ms = -

1

2

3. Среди приведенных ниже электронных конфигураций невозможны: 1) 7s2 2) 2d3 3) 4p6 4) 4f9

4. Электронная формула элемента заканчивается …3d104s2, следовательно, тип (s-, p-, d-, f-) элемента, период и группа, в которой он расположен, выс-

шая степень окисления имеют значения:
1) s-элемент	2) s-элемент 3)	d-элемент	4) d-элемент
4-й период	3-й период	4-й период	3-й период
2-я группа	2-я группа	2-я группа	2-я группа
+2	+2	+2	+2

5.Исходя из теории строения атома, объяснить, почему при химических реакциях хлор выступает в качестве окислителя, а ионы хлора – в качестве восстановителя.

6.Какое из сравниваемых двух соединений является более сильным осно-

ванием: а) NaOH или CsOH; б) Ca(OH)2 или Ba(OH)2; в) Zn(OH)2 или Cd(OH)2?

Ответ мотивировать исходя из электронного строения атомов.

48

7.

Линейное строение имеют вещества

1) BF3

2) H2S

3) CO2

4) CH4

Вариант 5

1.

Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией

1s22s22p63s23p63d14s2 имеет вид:

1) ЭО

2) ЭО2

3) Э2О3

4) Э2О5

2.

Структура валентного электронного слоя атома лантана имеет вид:

1) …5d06s26p1 2) …5d15f16s1 3) …5d06s16p2 4) …5d16s

3.

Квантовые числа, характеризующие состояние электронов 5p

,

1) n = 5

n = 5

2)

n = 5

ℓ = 4

ℓ = 1

mℓ = 4

ml = -4

mℓ =0

mℓ =-1 mℓ =0

mℓ =-1

ms =

1

ms =

1

ms =

1

ms =

1

ms =

1

ms =

1

2

3) n = 5

n = 5

4)

n = 5

ℓ = 3

ℓ = 2

mℓ = -3

ml = 3

mℓ =0

mℓ =-2 mℓ =-2

mℓ =0

ms =

1

ms =

1

ms =

1

ms =

1

ms =

1

ms =

1

2

4. Электронная формула элемента заканчивается…4d55s2, следовательно, тип (s-, p-, d-, f-) элемента, период и группа, в которой он расположен, высшая

степень окисления имеют значения:
1) d-элемент		2) s-элемент	3) d-элемент	4) s-элемент
5-й период		5-й период	4-й период	5-й период
7-я группа		7-я группа	2-я группа	2-я группа
	+7	+7	+7	+2
5. Определите количество вакантных 3d-орбиталей у возбужденных атомов
1) Cо	2) V	3) Mn	4) Cl

6.На каком основании фосфор и ванадий помещены в одной группе, но в разных подгруппах периодической системы? У какого из этих элементов в большей мере проявляются металлические свойства? Ответ дать с использованием электронных структур атомов.

7.Наибольшая прочность связи в молекуле

1) Н – I 2) Н – Br 3) Н – Cl 4) H - F

49

Материал: Строение вещества. учебное пособие. Корнеева В.В., Корнеева А.Н

Смотрите также: