Материал: 1. Элементарлы талдау а талданатын заттаы жеке компоненттерді анытайтын сапалы жне санды талдау дістері
Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам
СОДЕРЖАНИЕ
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
*С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
A) Сұйылтылған азот қышқылымен.
A) Сұйылтылған хлорсутек қышқылы.
A) Калийдің гексанитрокупраты(II).
B) Қорғасынның гексанитрокупраты(II).
C) Натрийдің гексанитрокупраты(II).
*D) Калий және қорғасынның гексанитрокупраты(II).
*A) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісімен өңдеу
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
B) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісі.
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
201. АmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы ( ):
A) КS мәні температураға тәуелді емес.
B) Температура жоғарылаған сайын Кsмәні артады.
222. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге нашар өтетін тұнба:
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
D) Тұнбаға түсіру кезіндегі ортаның рН мәнімен.
А) Массаларының қатынасы 1:10.
В) Көлемдерінің қатынасы 1:10.
*Е) Эквивалент мөлшерлерінің қатынасы 1:1.
*C) Индикатормен де, индикаторсыз да.
*A) Жұтылу спектрі - жұтылған жарықтың толқын ұзындығы.
A) Электромагнитті сәулеленудің табиғатын білу үшін.
*A) Жұмысшы электроды потенциалы – титрант көлемі.
*A) Жартылай толқын потенциалдардың айырымын арттыру үшін
B) Оптикалық жұтылу мен жұтылу қабатындағы толқын ұзындығыарасындағы сызықтық байланыс.
C) Оптикалық жұтылу мен жарық жұтылуындағы толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
D) Молярлық жұтылу мен толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
A) Тұрақты ток күшіндегі кулонометрия.
*A) Ток күшінің уақытқа көбейтіндісі.
B) Кернеудің уақытқа көбейтіндісі.
2.Сутегі асқын тотығын перманганометриялық анықтауда қолданылатын титрлеу әдісі тура3.Cu + Cl2=CuCl2 реакция соңына дейін жүреді, себебі әрекеттесетін заттардың ттр потенциалдарының айырымы нөлден үлкен.4.MnO4- + 5 (Fe)2+ + 8 H+ → (Mn)2+ + 5 (Fe)3+ + 4 H2O реакциясы соңына дейін жүреді себебі К=10645.йодометрлік титрлеуде орындалатын талаптар Калий йодиді титрант ретінде қолданылмайды, калий йодидінің артық мөлшерін анықталатын тотықтырғыш ерітіндісіне қосады , орынбасу тәсілі арқылы титрлейді6.Броматометрлік титрлеу тәсілімен анықтайды салицилл қышқылын7. Эквивалетнттік факторын анықтау5 e- + MnO4- + 8 H+ → (Mn)2+ + 4 H2O 1/5Fe2+ -1e = Fe3+1AsO2- + 2H2O -2e= AsO43- - 4H+1/2BrO3- 6H+ +6e = Br- + 3H2O 1/68. Ттр реакцияларына қажет титранттар Na2C2O4 КMnO4K4[Fe(CN)4)] * 5H2O H2SO4KNO2КMnO4SnCl2КВrО39.H2O2 +КI=индикаторменAsO33- + I2 =индикаторсыз10. Натрий гидроксиді 2-стандартКүкірт қышқылы 1Калий дихроматы 1Калий перманганатыс 2 8-нұсқа1.Бомид-бромат қоспасы КВrО3 + КВr2.Нитритометриялық анықтауда титрлеу әдісі тура3. Fe3+ + Sn2+ ↔ Fe2+ + Sn4+ реакциясы солдаң оңға қарай аяғына дейін жүреді, өйткені потенциал айырымы 0,621В4. Fe3+ пермангаметрлік тәсімен хлорид ионы қатысындаанықтауда титрлеу қисығындағы секірме үлкен , өйткені титрлеу алдында зерттелетін ерітіндіні Джонсон редукторы арқылы өткізіп, сонан соң Цимерман-Рейнгарт қорғаныш қоспасына қосады.5.Нитритометриялық титрлеу тәсілі бұл
NaNO2 титрант6.Броматометрлік титрлеу тәсілі келесі затты анықтау үшінқолданылады Fe3+7.Na2S2O3*5Н2О I28. Титрлеу тәсілдеріNaAsO2 + NaHCO3 + I2 5Br- + ВrО3- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O Br2 + KI = I2 + 2KBrКMnO4 + H2SO4+ NO2=R2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 =10. ТТР титрлеу тәсілі бойынша заттарды титрлеу мүмкіндігі анықталады титрант қасиеттерімен9-нұсқа1.ТТР AsO2- ионын сандық анықтауда ең тиімді титрлеу тәсілі йодометрия2. Cr2O72- /2Cr3 редокс жұбының сутек иондарының концентрациясына дәрежелік тәуелділігін бейнелейтін Нернст теңдеуі [Н+]143.Темір ионын церийдің ерітіндісімен титрлеуде титрлеу қисығындағы секірме үлкен , өйткені титрлеу алдында зерттейтін ерітіндіні қыздырады.4.Оксидиметрияда аскорбин қышқылын броматометрлік тәсілмен анықтайд, өйткені бромид-бромат қоспасын қолданатындықтан, оны жанама титрлеу тәсіліне жатқызады.5.Йодометрияда KIO3– күшті тотықтырғыш, титрант ретінде қолданылады.6.Цериметриялық титрлеу титрант есебінде церий тұздарын қолдануға негізделген Ce(IV)8.5 e- + MnO4- + 8 H+ → (Mn)2+ + 4 H2O M=31,6O2+ -2e = O20 M=16I2 -2e = I20M=127Fe2+ -1e↔ Fe3+ M=569.ТТР жүру тереңдігі анықталады Кр мәнімен- ТТР тепе-теңдік константасымен10.Редокс жүйелерінің сандық сипаттамасы редокс-потенциал 10-нұсқа1.Циммерман-Рейнгард қорғаныш қоспасы (Н3РО4, Н2SО4 и MnSO4)2.Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- → 2 (Cr)3+ + 7 H2OМэ= 49.033. Калий дихроматы ерітіндісі тұрақты болғандықтан, калий перманганатына қарағанда жиірек қолданылады.4.Редокс жүйелерге қышқыл немесе сілті қосқанда реакция сипаты өзгеруі мүмкін, өйткені жүйенің шынайы т-т потенциалы ортаның pH–на тәуелді.5.Na2S2O3*5Н2О ерітіедісін стандарттайды бихромат Na2Cr2O76.Йодометриялық титрлеу тәсілінде титрлеудің соңғы нүктесін анықтайды крахмал қатысында7.Титрлеу тәсілдеріNa2S2O3 + I2 = орынбасуКMnO4 + H2SO4+ H2O2 = тураNaAsO2 + I2 + NaHCO3 = реверсивтіFeSO4 + Ce(SO4)2 = кері8.Титранттарды анықтау
Н2О2Na2S2O3NaAsO2Ce(SO4)2C6H5OH КВrО3Na2C2O4 КMnO49.Стандартты редокс потенциалы Е0 – бұл келесі дағдайда өлшенген поенциал aox = ared = a(H+)=10.ТТР бағыты келесі қатынаспен анықталады ΔЕ = Е0ок – Е0восст >018. Өз қасиетін үздіксіз өзгертетін екі немесе бірнеше компоненттен тұратын гомогенді қоспа:+E) Ерітінді.19. Электролиттердің идеал ерітінділерден айырмашылығы айқын байқалатын еріткіш:+B) Су.20. Сұйытылған ерітіндідегі активті коэффиценттің мәні:+B) f = 1.21. Активтілік коэффициент f = 1 болады , егер :+B) Ерітіндінің концентрациясы < 10-4
M.22. Активтілік коэффициентті есептейтін формула:+C) f = .23. Активтілік коэффиценттері бірдей болғанда иондық күші 0,5-ке тең иондар орналасқан қатар:+A) K+, NO3-, Br-, NH4+.24. Активтіліктің мәні концентрацияға тең болатын жағдай :+B) Күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы < 10-4 M болғанда25. Концентрациясы 0,1моль/л, активтілік коэффициенті 0,51 тең болатын ионның активтілігі:+C) 0,051. 31. Күшті электролиттердің диссоциациялану константасының өрнегі:+A) Күшті электролиттер диссоциациялану константамен сипатталмайды.32. Концентрациясы С(СН3СООН) = 0,1моль/л, Ка = 10-5тең ерітіндінің рН-ы:+A) 3. 35. HCl қосқанда CH3COOH иондану дәрежесі:+B) Кемидi. 36. 25°C температурадағы таза судағы гидроксид иондарының концентрациясы:+A) [OH-] = [H+], [OH-] = 1 ∙ 10-7. 37. рН-тың мәнін бір бірлікке кеміту үшін сутек ионы концентрациясын өзгертеді:+A) 10 есе арттырады.38. Концентрациялары бірдей, иондану константалары K(CH3COOH) = 1,7 ∙ 10-5, K(HNO2) = 5,1 ∙ 10-4, K(CH2ClCOOH) = 1,4 ∙ 10-3 тең қышқылдардың иондану дәрежесініңөсу ретімен орналасқан қатар:
M.22. Активтілік коэффициентті есептейтін формула:+C) f = .23. Активтілік коэффиценттері бірдей болғанда иондық күші 0,5-ке тең иондар орналасқан қатар:+A) K+, NO3-, Br-, NH4+.24. Активтіліктің мәні концентрацияға тең болатын жағдай :+B) Күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы < 10-4 M болғанда25. Концентрациясы 0,1моль/л, активтілік коэффициенті 0,51 тең болатын ионның активтілігі:+C) 0,051. 31. Күшті электролиттердің диссоциациялану константасының өрнегі:+A) Күшті электролиттер диссоциациялану константамен сипатталмайды.32. Концентрациясы С(СН3СООН) = 0,1моль/л, Ка = 10-5тең ерітіндінің рН-ы:+A) 3. 35. HCl қосқанда CH3COOH иондану дәрежесі:+B) Кемидi. 36. 25°C температурадағы таза судағы гидроксид иондарының концентрациясы:+A) [OH-] = [H+], [OH-] = 1 ∙ 10-7. 37. рН-тың мәнін бір бірлікке кеміту үшін сутек ионы концентрациясын өзгертеді:+A) 10 есе арттырады.38. Концентрациялары бірдей, иондану константалары K(CH3COOH) = 1,7 ∙ 10-5, K(HNO2) = 5,1 ∙ 10-4, K(CH2ClCOOH) = 1,4 ∙ 10-3 тең қышқылдардың иондану дәрежесініңөсу ретімен орналасқан қатар:
+A) CH3COOH, HNO2, CH2ClCOOH. 39. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша қышқыл :+D) Протонын беруге қабілетті бөлшек. 40. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша негіз:+A) Протонды қосып алуға қабілетті бөлшек. 41. Протолиттік реакция:+B) Протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы. 42. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы тұрғысынан қышқылдық-негіздік реакцияға жатады:+B) HCN + OH- ↔ HOH + CN-. 43. Протолиттік теория тұрғысынан қышқыл болып табылатын бөлшектер :+B) NH4+, HClO4. 44. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жататын бөлшектер:+C) SO42-, CO32-.45. Протолиттік теория тұрғысынан лионий иондары:+A) H3SO4+, C2H5OH2+. 46. Протолиттік теория тұрғысынан лиат иондары:+A) OH-, C2H5O-. 47. Протолиттік теория тұрғысынан қышқылдарға жатпайтын бөлшек:+D) NH3. 48. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жатпайтын бөлшек:+B) NH4+. 49. Протолиттік теория тұрғысынан амфолитке жатпайтын бөлшек:+A) NH4+. 50. Бренстед - Лоуридің протолиттік теориясы тұрғысынан сулы ерітінділердегі амфолит:+C) KH2PO4. 51. Бренстед- Лоуридің проттолиттік теориясы тұрғысынан қышқылға жататын қосылыстар:+A) C6H5OH, CH3SH , C6H5NH3+. 52. Протолиттік теория тұрғысынан C6 H5СOOH қышқылына қосарланған негіз :+C) C6H5OO-. 53. Концентрациясы 0,001 моль/л азот қышқылы ерітіндісінің рН-ы:+D) – lg10-3. 54. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л Са(ОН)2 ерітіндісінің рН-ы:+B) 14 + lg10-1. 55. СОН- = 10-13 болғанда ерітінді ортасы:+A) Күшті қышқылдық. 56. Сілтілік ортаға сәйкес келеді:+B) СН+ = 10-11. 57. Қышқылдық ортаға сәйкес келеді:+E) СОН- = 10-12. 58. Қышқылдық ортада:+A) [H+] > 10-7. 59. Сілтілік ортада [ОH-]:+C) [ОH-] > 10-7. 60. Күшті электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу:+E) H3O+ + OH- ↔ 2H2O. 61. Концентрациясы 0,1 моль/л тең Al
2(SO4)3ерітіндісіндегі катион мен анион концентрациясы:+A) С(Al3+) = 2*0,2 моль/л; С(SO42-) = 3*0,3 моль/л.62. Күшті қышқыл ерітіндісінің рН-ның мәнін есептейтін қатынас:+A) pH= -lgCH+.63. Сілті ерітіндісіндегі рН-тың мәнін есептейтін қатынас:+E) pH= 14 + lg . 64. Д.И Менделеевтің ерітінділер туралы физика - химиялық теориясы негізделген:+C) Еріген зат бөлшектерінің су молекуласымен әрекеттесіп гидраттануына. 65. Химиялық өзгерістерге негізделген талдауды атайды:+B) Химиялық. 66. Қышқыл күшінің көрсеткіші белгіленеді+C) pKa. 67. Негіз күшінің көрсеткіші белгіленеді+D) pKb. 68. Қышқыл диссоциациясының термодинамикалық константасы КТ мен концентрациялық константасы Кс арасындағы байланыс:+A) K1 / K2 қатынасы ерітіндінің иондық күшіне тәуелді. 69. Гомогенді аА + bB → cC+ dD реакциясы үшін концентрациялық константатермодинамикалық константаға тең болады, егер:+B) с = а.
Источник: https://files.student-it.ru/previewfile/214142