Материал: 1. Элементарлы талдау а талданатын заттаы жеке компоненттерді анытайтын сапалы жне санды талдау дістері
СОДЕРЖАНИЕ
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
*С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
A) Сұйылтылған азот қышқылымен.
A) Сұйылтылған хлорсутек қышқылы.
A) Калийдің гексанитрокупраты(II).
B) Қорғасынның гексанитрокупраты(II).
C) Натрийдің гексанитрокупраты(II).
*D) Калий және қорғасынның гексанитрокупраты(II).
*A) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісімен өңдеу
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
B) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісі.
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
201. АmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы ( ):
A) КS мәні температураға тәуелді емес.
B) Температура жоғарылаған сайын Кsмәні артады.
222. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге нашар өтетін тұнба:
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
D) Тұнбаға түсіру кезіндегі ортаның рН мәнімен.
А) Массаларының қатынасы 1:10.
В) Көлемдерінің қатынасы 1:10.
*Е) Эквивалент мөлшерлерінің қатынасы 1:1.
*C) Индикатормен де, индикаторсыз да.
*A) Жұтылу спектрі - жұтылған жарықтың толқын ұзындығы.
A) Электромагнитті сәулеленудің табиғатын білу үшін.
*A) Жұмысшы электроды потенциалы – титрант көлемі.
*A) Жартылай толқын потенциалдардың айырымын арттыру үшін
B) Оптикалық жұтылу мен жұтылу қабатындағы толқын ұзындығыарасындағы сызықтық байланыс.
C) Оптикалық жұтылу мен жарық жұтылуындағы толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
D) Молярлық жұтылу мен толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
A) Тұрақты ток күшіндегі кулонометрия.
*A) Ток күшінің уақытқа көбейтіндісі.
B) Кернеудің уақытқа көбейтіндісі.
Al3+ + 3OH- тепе-теңдіктегі жүйенің ерігіштік көбейтіндісі:+D) KS= [Al3+]* [OH-]³.146. KNO3 қосқанда қаныққан PbSO4 тұзы ерітіндісінің ерігіштігі :+E) Артады. 147. Кs (AgCl) = 10-10 тең, AgCl ерігіштігі :+C) 10-5 моль/л. 148. Ерігіштігі 5 • 10-5моль/л тең Ag2CrO4 тұзының ерігіштік көбейтіндісі :+C) 0,25 • 10-13. 149. Ерігіштігі 5 • 10-4моль/л болатын Mg (OH)2 тұзының ерігіштік көбейтіндісі :+A) 5 • 10-10. 150. Қай қосылыстың ерігіштігіне ортаның рН әсер етеді:+B) Mg(OH)2. 151. Төмендегі қай қосылыстардың әсерінен KClO3-ның ерігіштігі төмендейді:+D) NaClO3. 152. Төмендегі қай қосылыстардың әсерінен PbSO4-ның ерігіштігі артатын қосылыс:+E) NaNO3. 153.K2SО4 ерітіндісі қосылғанда BaSО4 тұзынын ерігіштігі қалай өзгереді:+C) Төмендейді. 154. Қорғасынның концентрациясы көп болатын қаныққан ерітінді:+A) Кs(PbMoO4) = 4.0*10-6. +E)10. 157. Концентрациясы 5*10-4 моль/л Сu(NO3)2ерітіндісінен рН қандай мәнінен бастап Cu(ОН)2 түрінде тұнбаға түсе бастайды KS(Cu(ОН)2) = 5*10-20 :+C) 6. 158. Концентрациялары 0,01 моль/л Cl- және I- - иондары бар ерітіндіге концентрациясы 0,01 моль/л AgNO3 ерітіндісімен әсер еткендебірінші тұнбаға түседі KS (AgCl) = 1,78*10-10; KS (AgI) = 8,3 *10-17:+B) AgI. 159. Ерігіштік көбейтіндісі ( KS(PbI2)= 1,1· 10-9 тең болатын Pb I2 ерігіштігі (моль/л) :+160. Массасы 0,0069 г кальций карбонаты еріген 1 л қаныққан ерітіндінің ерігіштік көбейтіндісіKs(M(CaCO3) = 100 г/моль):+D) 4,8
10-9.
10-3 моль/л тең , AB2 тұзының ерігіштік көбейтіндісі Ks:+B) 4 10-9.162. ИК > Ksболғанда ерітіндіде:+B) Аса қаныққан, тұнба түзіледі. 163. ИК < Ks болған жағдайда ерітінді:+C) Қанықпаған, тұнба түзілмейді. 164. ИК = Ks ерітіндіде:+A) Қаныққан, тепе теңдік орнайды. 165. Ерігіштік көбейтіндісінің өлшем бірлігі:+A) Өлшемсіз шама. 166. Гетерогенді "тұнба ерітінді " жүйесіне аттас ионды қосқанда жүйедегі тепе-теңдік A)Тепе-теңдік ығыспайды.+C)Тепе-теңдік солға ығысады, аз мөлшерде тұнба түзіледі.167. A3B тұнбасының ерігіштігін есептейтін теңдеу :+B) S = 168. Тұнбаға түсіруші реагенттің артық мөлшерінен тұнбаның ерігіштігі :+A) Артады. 169. Ерігіштіктің өлшем бірлігі:+A) г/см3, моль/дм3, моль/л. 170. Тұнбаның ерігіштігі кемитін жағдай:+A) Аттас ионды қосқанда. 171. Тұз эффектісі:+A) Аттас емес ионның тұнбаның ерігіштігіне әсері. 172. Хлорсутек қышқылында ең нашар еритін негіз:+E) Ks (Sb(OH)3)= 4,0 ∙ 10-42 .173. Хлорсутек қышқылында ең жақсы еритін негіз:+A) Ks (Mg(OH)2 )=1,0 ∙ 10-10.174. Тұнба бетіндегі күміс ионының концентрациясын үш есе арттырса Ag2C2O4 тұнбасыныңерігіштігі:+E) 9 есе артады. 175. Барий сульфатының (Ks (BaSO4) = 1,0 · 10-12) таза судағы молярлық ерігіштігі оның 0,01 моль/л натрий сульфаты ерітіндісіндегі ерігіштігінен неше есе артық:+A) 10000. 176. Күміс ионы толық тұнбаға түскен болып саналады:+A) AgI; Ks (AgI) = 1,0 · 10-16. 177. Ерігіштік көбейтіндісі 1,08 · 10-23 тең. А2В3 тұзының ерігіштігі (моль/л):+A) 1 · 10-5. 178. Кейіннен тұнбаға түсетін изоморфты қоспалардан тұнбаны тазарту үшін:+C) Комплекс түзу әдісімен зарядын өзгертеді. 179. Нашар еритін электролиттің ерігіштігін өзгерту мақсатында гетерогенді жүйеге аттас емес электролитті енгізуді атайды:+A) Тұздық эффект. 180. Гетерогенді жүйедегі Ag
ионының мөлшері көп болатын комплексті ион :+C) Kт-сыз ([CdCl4]2- ) = 2,0 ·10-2. 190. Орталық ионныңнемесе комплекстүзушісінің айналасына координацияланған лигандалар саны :+C) Координациялық сан. 191. Тұрақсыздық константасының мәні неғұрлым жоғары болса, соғұрлым комплексті қосылыс:+A) Тұрақсыз. 192. Комплексті қосылыстың тұрақтылық константасын белгілейді: +E) β. 193. Тұрақты комплексті ион:+E) КТ[Fe (CN)6]3- = 1,0*10-31. 194. [Ag(NH3)2]Cl қосылысының тұрақтылық константасының өрнегі :+C) β= [Ag(NH3)2]+ / [Ag+]2 * [NH3]2 . 195. Комплексті қосылыстардың ішкі және сыртқы сфераларының арасындағы байланыс:+A) Иондық. 196. Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс :+E) Донорлы-акцепторлы. 197. NH4SCN ерітіндісіне қосқанда қызыл түс бермейтін қосылыс:+A) K3[Fe(PO4)2]. 198. [Ag(NH3)2]+ комплексті ионын бұзуға пайдаланылатын қосылыс:+A) NaI; Ks(AgI) = 1,0 · 10-16. 199. Комплекстүзу реакциясын химиялық анализде пайдаланбайтын жағдай:+E) Ерітінді рН-ын анықтауда. 200. Иминодисірке қышқылының НООС-СН2-NН- СН2-СООН дентаттылығы:+A) Тридентатты. 201. Комплекс түзуші реакция арқылы ерітіндіге өткізуге болмайтын тұнба:+E) KS (Ag2S) = 6, 03*10-50 . 202. Комплекс түзуші реакция арқылы оңай ерітіндіге өткізуге болатын тұнба:+A) KS(AgBrO3
) = 5.5*10-10.
203. [Cu(NH3)2(SCN)2] комплексті қосылысының дұрыс аталуы:
+A) Дитиоцианатодиаммин мыс(ІІ).
204. Стандартты тотығу-тотықсыздану жұбының потенциалына сәйкес келетін жағдай:
+D) [Ox] = [Red] = 1.
205. Әлсіз тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін қосылыс және оған сәйкес жұп:
+A) (NH4)2S2O8 , φo (S2O82- / 2SO42-) = +2,01 В.
206. Күшті тотықтырғыш қасиет көрсететін қосылыс және оған сәйкес жұп:
+A) KBr, φo (Br2 / 2Br-) = +1,09 В.
207. Стандартты электродтық потенциалы φ0 (MnO4-/Mn2+) = +1,29 В және тотыққан,
тотықсызданған түрлерінің концентрациялары 1моль/л тең , рН=1 болатын MnO4-/ Mn2+ жұбының потенциалының мәні:
+C) +1,172 В.
208. [Fe3+] / [Fe2+] жұбының потенциалы стандарттан кіші болатын қатынас (φ°( (Fe3+/Fe2+) < φ°(Fe3+/Fe2+)):
+A) 1:10.
209. [Fe3+] / [Fe2+] жұбы төмендегі қай қатынасқа тең болғанда редокс жұбының потенциалыстандарттан үлкен болады (φ°( (Fe3+/Fe2+) < φ°(Fe3+/Fe2+)):
+C) 10 : 1.
210. Стандартты жағдайда (рН = 1 және Т =298 К) сутек электродының потенциалы:
+A) +0,00 В.
211. Ерітінді рН мәнінің өзгеруі потенциалына әсер етпейтін редокс жұбтары:
+A) J20 / 2J-, Fe3+ / Fe2+.
212. Тотықтырғыш KMnO4 –тың күшті қышқылдық ортада тотықсыздану реакциясы және.
215. Стандартты редокс потенциалдары φ°(BrO3-/Br-) = +1,42 B және φ°(Br20/2Br-) = +1,09 B тең жүйеде BrO3- + 5Br- + 6H+ → 3 Br20 + 3H2O реакциясы:
+A) Солдан оңға қарай жүреді.
216. Электронды иондық теңдеуге Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ +7H2O сәйкес өрнектелген
Нернст теңдеуі:
+B) φ = φ° + 0, 059/6 lg[Cr2O72-][H+]14/ [Cr3+]2.
217. Стандартты редокс потенциалдары φ°(Sn4+/Sn2+) = + 0,15 B, φ°(Hg2+/Hg0) = + 0,854 B тең.
жүйенің электрқозғаушы күші: