Материал: 1. Элементарлы талдау а талданатын заттаы жеке компоненттерді анытайтын сапалы жне санды талдау дістері
Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам
СОДЕРЖАНИЕ
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
*С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
A) Сұйылтылған азот қышқылымен.
A) Сұйылтылған хлорсутек қышқылы.
A) Калийдің гексанитрокупраты(II).
B) Қорғасынның гексанитрокупраты(II).
C) Натрийдің гексанитрокупраты(II).
*D) Калий және қорғасынның гексанитрокупраты(II).
*A) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісімен өңдеу
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
B) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісі.
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
201. АmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы ( ):
A) КS мәні температураға тәуелді емес.
B) Температура жоғарылаған сайын Кsмәні артады.
222. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге нашар өтетін тұнба:
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
D) Тұнбаға түсіру кезіндегі ортаның рН мәнімен.
А) Массаларының қатынасы 1:10.
В) Көлемдерінің қатынасы 1:10.
*Е) Эквивалент мөлшерлерінің қатынасы 1:1.
*C) Индикатормен де, индикаторсыз да.
*A) Жұтылу спектрі - жұтылған жарықтың толқын ұзындығы.
A) Электромагнитті сәулеленудің табиғатын білу үшін.
*A) Жұмысшы электроды потенциалы – титрант көлемі.
*A) Жартылай толқын потенциалдардың айырымын арттыру үшін
B) Оптикалық жұтылу мен жұтылу қабатындағы толқын ұзындығыарасындағы сызықтық байланыс.
C) Оптикалық жұтылу мен жарық жұтылуындағы толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
D) Молярлық жұтылу мен толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
A) Тұрақты ток күшіндегі кулонометрия.
*A) Ток күшінің уақытқа көбейтіндісі.
B) Кернеудің уақытқа көбейтіндісі.
70. Ерітіндіде канша Ag + мен СІ - -болса, осы иондардан дәл сондай мөлшерде АgCIтүрінде тұнбаға түседі, осы жағдайдағы ерітінді күйі+D) Қаныкқан ерітіндіде орнаған динамикалык тепе-тендік. 71. Тепе-теңдік константасы Кт-т = 10-8 тең болатын, А + B ↔ D + E реакциясы үшін:+A) Реакция оңнан солға қарай жүреді. 72. mА + nВ 
pС + qD реакциясының тепе-теңдік күйіне сәйкес өрнек:+D) k1[A]m[B]n= k2[C]p[D]q. 73. Химиялық тепе теңдік күйге сәйкес келетін дұрыс тұжырым:+C) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең. 74. Әрекеттесушіетуші массалар заңына сәйкес келетін тұжырым:+A) Реакция жылдамдығы стехиометриялық коэффиценттері дәреже түрінде алынғанәрекеттесуші заттар концентрацияларының көбейтіндісіне тең. 75. Әрекеттесуші массалар заңының химиялық талдауда қолданады:+A) Сұйытылған әлсіз электролит ерітінділеріне. 76. Әлсіз электролитке жататын қосылыстар қатары:+A) NH4OH, H2O, CH3COOH. 77. Сутегі ионының концентрациясының мәні иондану дәрежесіне тәуелді электролит :+D) CH3COOH. 78. Гидроксид ионының концентрациясының мәні иондану дәрежесіне тәуелді электролит :+D) NH4OH. 79. Күкіртті қышқыл ерітіндісіндегі [H+] есептейтін теңдеу:+B) [H+] = . 80. НСl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН-тың мәні:+A) 2 бірлікке артады.81. CH > CM болатын қосылыс :+E) H3PO4. 82. CH = CM болатын қосылыстар:+A) HCl, NaOH. 83. Химиялық тепе-теңдік константасының сандық мәні бойынша біреуін анықтау мүмкін емес+A) Химиялық реакцияның жылу эффектісін. 84. = қатынасына сәйкес келеді :
pС + qD реакциясының тепе-теңдік күйіне сәйкес өрнек:+D) k1[A]m[B]n= k2[C]p[D]q. 73. Химиялық тепе теңдік күйге сәйкес келетін дұрыс тұжырым:+C) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең. 74. Әрекеттесушіетуші массалар заңына сәйкес келетін тұжырым:+A) Реакция жылдамдығы стехиометриялық коэффиценттері дәреже түрінде алынғанәрекеттесуші заттар концентрацияларының көбейтіндісіне тең. 75. Әрекеттесуші массалар заңының химиялық талдауда қолданады:+A) Сұйытылған әлсіз электролит ерітінділеріне. 76. Әлсіз электролитке жататын қосылыстар қатары:+A) NH4OH, H2O, CH3COOH. 77. Сутегі ионының концентрациясының мәні иондану дәрежесіне тәуелді электролит :+D) CH3COOH. 78. Гидроксид ионының концентрациясының мәні иондану дәрежесіне тәуелді электролит :+D) NH4OH. 79. Күкіртті қышқыл ерітіндісіндегі [H+] есептейтін теңдеу:+B) [H+] = . 80. НСl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН-тың мәні:+A) 2 бірлікке артады.81. CH > CM болатын қосылыс :+E) H3PO4. 82. CH = CM болатын қосылыстар:+A) HCl, NaOH. 83. Химиялық тепе-теңдік константасының сандық мәні бойынша біреуін анықтау мүмкін емес+A) Химиялық реакцияның жылу эффектісін. 84. = қатынасына сәйкес келеді :
+A) Освальдтың сұйылту заңы. 85. Автопротолиз реакциясы:+A) C2H5OH + C2H5OH ↔ C2H5OH2+ + C2H5O-. 86. Әлсіз электролиттердің иондану константасының мен иондану дәрежесімен байланысынкөрсететін теңдеу:+A) . 87. Күшті электролиттердің бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу:+B) H+ + OH- ↔ H2O; H3O+ + OH- ↔ 2H2O. 88. Иондану константасының мәндерін салыстырғандағы ең күшті қышқыл:+C) K (HIO3) = 1.6· 10- 1.89. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз қышқыл :+D) K(HIO) = 2.3·10- 11. 90. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті негіз:+E) Күміс гидроксиді,Kb= 5,0*10-3.91. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз негіз:+D) Дифениламин Kb = 7,1*10-14.92. Әлсіз қышқыл ерітіндісінің pH-ын есептейтін формула:+D) pH = 0.5(pKа - lgCа). 93. Әлсіз негіз ерітінділеріндегі рН-тың мәнін есептейтің қатынас:+A) 94. Әлсіз бір қышқылды негіз ерітінділеріндегі рОН-тың мәнін есептейтін теңдеу:+ 95. Тұз иондарының сумен әрекеттесіп әлсіз электролит түзу нәтижесінде реакция ортасының өзгеруі:+C) Гидролиз. 96. Ортасы сілтілік болатын тұз ерітіндісінің [OH-] есептейтін қатынас :+A) 97. Ортасы қышқылдық болатын тұз ерітіндісінің [H+] есептейтін қатынас: +A) 98. Ортасы бейтарап болатын тұз ерітіндісінің [H+] есептейтін қатынас:+A) 99. Гидроиз константасын белгілейді: +D) Kh 100. Қайтымсыз гидролизденетін тұздың реакция теңдеуі:+B) AI2S3 + 6H2O = AI(OH)3 +3H2S.
101.Қайтымсыз гидролизденетін тұздың реакция теңдеуі: +B) 2AICI3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2AI(OH)3 +6NaCI + 3CO2.102. Катион бойынша гидролизденетін тұз: +C) AICI3. 103. Анион бойынша гидролизденетін тұз: +B) NaAIO2104. Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген тұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай:+A) Тұздың анионы сумен әрекеттесіп әлсіз қышқылдың түзілуінен реакция ортасы рН > 7 болады. 105. Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген тұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай:+B) Тұздың катионы сумен әрекеттесіп әлсіз негіздіңң түзілуінен реакция ортасы рН < 7 болады. 106. Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген тұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай:+C) Тұздың катионы да, анионы да сумен әрекеттесіп әлсіз қышқыл және әлсіз негіз түзілуінен реакция ортасы рН ≈ 7 болады. 107. теңдігімен есептейтін бинарлы тұздар тұрады: +D) Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген. 108. теңдігімен есептейтін бинарлы тұздар тұрады: +B) Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген. 109. Гидролизденгенде ерітінді ортасын қатынасымен есептейтін тұз:+C) KCN. 110. Гидролизденгенде ерітінді ортасын қатынасымен есептейтін тұз:+C) KCN. 111. Гидролизденгенде ерітінді ортасын қатынасымен есептейтін тұз:+E) NH4Cl. 112. Алюминий хлориді тұзының гидролизін арттыру үшін қолданады:+A) Na2CO3. 113. Буферлік жүйе:+A) Аз мөлшерде күшті қышқыл немесе сілті қосқанда, сұйылтқанда ортаның сутектік көрсеткішін өзгертпейтін жүйе. 114. Магний ионын натрий гидрофосфатымен анықтауда қолданылатын буферлік жүйе:+B) CH3COOH + CH3COONa. 115. 2BaCl2
теңдігімен есептейтін бинарлы тұздар тұрады: +D) Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген. 108. теңдігімен есептейтін бинарлы тұздар тұрады: +B) Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген. 109. Гидролизденгенде ерітінді ортасын қатынасымен есептейтін тұз:+C) KCN. 110. Гидролизденгенде ерітінді ортасын қатынасымен есептейтін тұз:+C) KCN. 111. Гидролизденгенде ерітінді ортасын қатынасымен есептейтін тұз:+E) NH4Cl. 112. Алюминий хлориді тұзының гидролизін арттыру үшін қолданады:+A) Na2CO3. 113. Буферлік жүйе:+A) Аз мөлшерде күшті қышқыл немесе сілті қосқанда, сұйылтқанда ортаның сутектік көрсеткішін өзгертпейтін жүйе. 114. Магний ионын натрий гидрофосфатымен анықтауда қолданылатын буферлік жүйе:+B) CH3COOH + CH3COONa. 115. 2BaCl2
+ K2Cr2O7+ H2O = 2BaCrO4 + 2KCl +2HCl реакциясын жүргізу үшін қажетті буферлік жүйе:+D) NH4OH + NH4Cl.116. Қышқылдық буферлік жүйе:+D) Әлсіз қышқыл және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. 117. Негіздік буфер жүйесі:+D) Әлсіз негіз және оның күшті қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. 118. Ацетат буферінің қышқылмен өзара әрекеттесуінің молекулалық теңдеуі:+C) CH3COONa+ HCl CH3COOH + NaCl.119. 0,01 моль/л сірке қышқылы (Ка = 1,8*10-5) және 0,01 моль/л натрий ацетаты ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырған кезде түзілген ерітіндінің рН-ы:+D) 4,75. 120. 0,1 моль/л сірке қышқылы (Ка = 1,8*10-5) және 0,01 моль/л натрий ацетаты ерітінділерініңбірдей көлемдерін араластырған түзілген ерітіндінің рН-ы:+E) 3,75. 121. Қышқылдық буфер ерітінділерінің рН мәнін есептеу үшін қажет шамалар:+B) Kқ-л және СНAn/CKtAn. 122. Негіздік буферлік жүйе ерітіндісінің рН –ын есептейтін Гендерсон-Гассельбах теңдеуі:+B) +lg123. Көлемі 100 см3, 0,2 моль/л CН3COOH (K(CН3COOH)=10-5) ерітіндісіне көлемі100 см3,0,2моль /л CН3COONa ерітіндісін қосқанда түзілген буфер ерітіндісінің рН-ы:+E) 5. 124. С н= 0,05 моль/л , Ст = 0,5 моль/л , Kн= 10-7 тең буфер жүйесінің pH-ның мәні :+C) 6. 128. Көлемдік қатынастары бірдей және негіз концентрациясы 0,05 моль/л (Kb = 10-7), тұз концентрациясы 0,5моль/л тең болатын буферлік жүйенің рН-ы:A) 2.B) 4.C) 6. D) 8.E) 10.129. Буферлік жүйелердің рН-ның минималды мәнінен максималды мәнге дейін өзгерту үшін қолданатын қатынас :+A) . 130. Қышқылдық буферлі жүйенің сутектік көрсеткішін біртіндеп өзгеретін ерітінді даярлау
= 2BaCrO4 + 2KCl +2HCl реакциясын жүргізу үшін қажетті буферлік жүйе:+D) NH4OH + NH4Cl.116. Қышқылдық буферлік жүйе:+D) Әлсіз қышқыл және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. 117. Негіздік буфер жүйесі:+D) Әлсіз негіз және оның күшті қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы. 118. Ацетат буферінің қышқылмен өзара әрекеттесуінің молекулалық теңдеуі:+C) CH3COONa+ HCl CH3COOH + NaCl.119. 0,01 моль/л сірке қышқылы (Ка = 1,8*10-5) және 0,01 моль/л натрий ацетаты ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырған кезде түзілген ерітіндінің рН-ы:+D) 4,75. 120. 0,1 моль/л сірке қышқылы (Ка = 1,8*10-5) және 0,01 моль/л натрий ацетаты ерітінділерініңбірдей көлемдерін араластырған түзілген ерітіндінің рН-ы:+E) 3,75. 121. Қышқылдық буфер ерітінділерінің рН мәнін есептеу үшін қажет шамалар:+B) Kқ-л және СНAn/CKtAn. 122. Негіздік буферлік жүйе ерітіндісінің рН –ын есептейтін Гендерсон-Гассельбах теңдеуі:+B) +lg123. Көлемі 100 см3, 0,2 моль/л CН3COOH (K(CН3COOH)=10-5) ерітіндісіне көлемі100 см3,0,2моль /л CН3COONa ерітіндісін қосқанда түзілген буфер ерітіндісінің рН-ы:+E) 5. 124. С н= 0,05 моль/л , Ст = 0,5 моль/л , Kн= 10-7 тең буфер жүйесінің pH-ның мәні :+C) 6. 128. Көлемдік қатынастары бірдей және негіз концентрациясы 0,05 моль/л (Kb = 10-7), тұз концентрациясы 0,5моль/л тең болатын буферлік жүйенің рН-ы:A) 2.B) 4.C) 6. D) 8.E) 10.129. Буферлік жүйелердің рН-ның минималды мәнінен максималды мәнге дейін өзгерту үшін қолданатын қатынас :+A) . 130. Қышқылдық буферлі жүйенің сутектік көрсеткішін біртіндеп өзгеретін ерітінді даярлау
үшін өзгертіліп отыратын қатынас:+D) Сқышқыл / Стұз. 131. Негіздік буферлі жүйенің сутектік көрсеткіші біртіндеп өзгеретін ерітінді даярлау үшінөзгертіліп отыратын қатынас:+D) Снегіз / Стұз. 132. Реакция ортасы pH = 4,7 болу үшін қолданатын буферлік жүйе:+A) Ацетат буфері. 133. Реакция ортасы pH = 9,3 болу үшін қолданатын буферлік жүйе:+B) Аммоний буфері. 134. Реакция ортасы pH = 3,7 болу үшін қолданатын буферлік жүйе:+C) Формиат буфері. 136. А + B ↔ D + E теңдеуінің тепе-теңдік константасы 10-6 тең болса, реакция:+A) Оңнан солға қарай жүреді. 137. Қосылыстың ерігіштігі бойынша ерігіштік көбейтіндісін есептегенде активтілік коэффицентті ескеретін тұз:+A)Кs(СаSO4 = 2,37 · 10-5. 138. Күміс хлориді тұнбасының ерітіндісіне NaNO3, Cd(NO3)2, Al(NO3)3 тұздарының ерітінділерін қосқан кезде AgCl тұзының ерігіштігі өзгереді:+A) Барлық тұздар AgCl ерігіштігін бірдей мөлшерде өзгертеді. 139. mA + nB ↔ AmBn қатты реакция теңдеуіндегі AmBnқосылысының ерігіштік көбейтіндісі:+A) Ks = [An+]m * [Bm+]n. 144. AmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы (I≠0):A) [A]m [B]n ≤ KS.+B) [An+]m [Bm-]n> KS. C) [ A]m [B]n = KS.D) [A]m [B]n жүйесі KS мәніне тәуелсіз.E) KS = 10- 4 тең болғанда тәуелділік сақталады.145. Әрекеттесуші массалар заңы бойынша Al(O H)
жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы (I≠0):A) [A]m [B]n ≤ KS.+B) [An+]m [Bm-]n> KS. C) [ A]m [B]n = KS.D) [A]m [B]n жүйесі KS мәніне тәуелсіз.E) KS = 10- 4 тең болғанда тәуелділік сақталады.145. Әрекеттесуші массалар заңы бойынша Al(O H)
Источник: https://files.student-it.ru/previewfile/214142