Материал: Некоторые аспекты химической термодинамики. Корнеева В.В., Корнеева А.Н

Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам

Решение

Из уравнения изобары

H RT	2	d lnKp	.

		dT

d ln Kp		H
dT		RT
		2

следует,

	Выразим			зависимость
lnKp		3348 2,3		5,957lnT 1,861 2,3 10 3T
lnKp				5,957lnT 1,861 2,3 10 3T
		T
0,112,3 10 6T2			11,792,3.
	Возьмем производную по температуре:
	d lnKp	7700 5,957 4,28 10 3 0,506 10 6			Т
		7700 5,957 4,28 10 3 0,506 10 6			Т
	dT	T2		Т
и выразим Н :
	Н RT 2 (7700		5,957 4,28 10 3 0,506 10 6			Т)
		T2		Т

Н 63987 49,503 Т 35,567 10 3Т2 4,205 10

lnKp f

6Т3 .

что

(T):

ВАРИАНТЫ ТЕСТА

ВАРИАНТ 1

1. На константы равновесия Kp и Kc, если реагирующую систему считать идеальной, влияют факторы:

1)на Kp влияют природа реагирующих веществ, их парциальные давления и температура; на Kc влияют природа реагирующих веществ, их концентрация и температура;

2)Kp зависит от общего давления, под которым находится реагирующая смесь, и от температуры; Kc зависит от объѐма

реагирующей смеси и от температуры; обе константы зависят от природы реакции;

3)обе константы зависят только от природы реагирующей системы и от температуры;

4)для идеальной системы обе константы Kp и Kc зависят только от природы реагирующей системы и не зависят от температуры.

2. График зависимости константы равновесия Kp от температуры, если тепловой эффект реакции ∆H=0, имеет вид:

3. Математическое соотношение между константами рав-

новесия

реакции

NH3

при

450

0С

Кр'

3H2 N2

2NH3

при 450 0С Кр'' имеет вид:

1)K’’p = K’p, так как величина константы равновесия постоянна при данной температуре для данной реакции;

2)Кр'' (Kp')2 ;

3)Кр'' 2Kp' ;

4)Кр'' Kp' .

4. Для реакции CO 2H2 CH3OHгаз, если при данной температуре и общем давлении в системе P равновесный выход метанола равен x молей, а начальные количества компонентов, взятых для реакции, равны: 1 моль CO и 3 моля H2, Kp и Kc в общем виде равны:

1)Kp (1 x)(3x 2x)2 ; Kс (RT)3 (1 xx)(3 2x)2 ;

2)Kp P2 (1(4x)(23x)22x)2 ; Kc (RT)2 Px2(4(1 2xx)()32 2x)2 ;

3)Kp

x(4 x)2

;

x(4 x)2

;

P2 (1 x)(3 x)2

(RT)

P2(1 x)(3

2x)2

4)Kp

4x(2 x)2

;

4x(2 x)2 (RT)2

P2 (1 x)(3 2x)

P2 (1 x)(3 2x)2

ВАРИАНТ 2

1.Уравнение изотермы

для

реакции

H2 Br2

2HBr

(все вещества в газообразном состоянии) имеет вид: 87

		P		P
1)	G RT lnKp RT ln	H	2	Br
1)	G RT lnKp RT ln		2	2
		P
				HBr

	G	RT lnKp RT ln		P2
2)	G	RT lnKp RT ln				HBr
						HBr
				P		Br
				P		Br
				H	2	2
					2
3)	G	0	RT lnKp;
3)	G		RT lnKp;

;

		P2
4)	G RT lnKp RT ln			HBr	.
		P
				P
		H	2	Br
				2

2. Математическое выражение зависимости константы равновесия от температуры имеет вид:

1) d lndTKp RTH2 , мерой зависимости Kp от температуры

является знак теплового эффекта реакции:

при H 0 Kp растет при увеличении температуры, при H 0 Kp не зависит от температуры,

при H 0 Kp уменьшается с ростом температуры;

2) , мера зависимости Кр от температуры определяется изменением числа молей газообразных веществ в ходе данной реакции:

если n 0 Кр растет при увеличении температуры,

если n 0		Кр падает при увеличении температуры,
если n 0		Кр не зависит от температуры;
3)	d ln Kp	H	, Кр уменьшается при увеличении тем-

	dT	RT 2

пературы, так как в уравнении, выражающем эту зависимость, в знаменателе стоит T2 ;

4) lnKp constR 1 RCp lnT const , характер изменения

Кр при изменении температуры определяется знаком изменения теплоѐмкости в ходе реакции:

при

Cp 0Cp 0Cp 0

Кр растет при увеличении температуры, Кр падает при увеличении температуры, Кр не зависит от температуры

Константа

равновесия

Кс

для

реакции

O 2H

2 , если диссоциации подвергаются 3 моля

водяного пара, при общем объѐме равновесной смеси – V и

степени диссоциации водяного пара

, имеет вид:

3 3

, с ростом давления диссоциация водяного

2(1 )2

пара растет;

, с

ростом

давления диссоциация

2V(3 )2

водяного пара падает;

)

(2 )2 (1

, для ответа на вопрос о влиянии

9V 2

повышения давления нужно знать, при какой температуре рассматривается диссоциация;

4)	Kc	3 3	, с ростом давления диссоциация во-
4)	Kc	2V(1 )2	, с ростом давления диссоциация во-
		2V(1 )2
дяного пара падает.
4. Константа равновесия реакции образования HCl при
25оС H2 Cl2		2HCl при G0		8736,8Дж равна:
			298K
1)	Kp 1,6 10 30;			2)	Kp 4,0 1033;
3)	Kp 34;			4)	Kp 1,1 108 .
			89

Источник: https://studfile.net/preview/16563639/

Смотрите также:

4 часть
40 тестов модуль
8 класс Словосочетание
ERP-системы
Аварии на химически опасных объектах
Адвокатское расследование
Алгоритмическая и программная реализация расчета дополнительных потерь мощности от несимметрии напряжений и токов
Алгоритмы и программы автоматизации инженерных расчетов
Газоносность и направления поисков залежей углеводородов в юрской терригенной формации восточного Устюрта
Дело 01-0172_2019. Приговор. документ - обезличенная копия-1