Материал: Теоретические основы химии

Соль	Международное название	Русское название	Традиционное название	Применение
Na2CO3	Карбонат натрия	Натрий углекислый	Сода	В быту - как моющее и чистящее средство
NaHCO3	Гидрокарбонат натрия	Натрий углекислый кислый	Питьевая сода	Пищевой продукт: выпечка кондитерских изделий
K2CO3	Карбонат калия	Калий углекислый	Поташ	Применяется в технике
Na2SO4	Сульфат натрия	Натрий сернокислый	Глауберова соль	Лекарственное средство
MgSO4	Сульфат магния	Магний сернокислый	Английская соль	Лекарственное средство
KclO3	Хлорат калия	Калий хлорнова-токислый	Бертолетова соль	Применяется в зажигательных смесях для головок спичек

Например, ни в коем случае нельзя путать соду Na2CO3 и питьевую соду NaHCO3. Если нечаянно использовать в пищу соду вместо питьевой соды, можно получить тяжелый химический ожог.

В химии и в технике до сих пор сохраняется много старинных названий. Например, каустическая сода- вовсе не соль, а техническое название гидроксида натрия NaOH. Если обыкновенной содой можно почистить раковину или посуду, то каустическую соду ни при каких обстоятельствах брать в руки или использовать в быту нельзя!

Строение солей аналогично строению соответствующих кислот и оснований. Ниже приведены структурные формулы типичных средних, кислых и основных солей.

Приведем строение и название основной соли, формула которой выглядит: [Fe(OH)2]2CO3 - дигидроксокарбонат железа (III). При рассмотрении структурной формулы такой соли становится ясно, что эта соль -продукт частичной нейтрализации гидроксида железа (III) угольной кислотой:

Соли. Получение и химические свойства

Реакция нейтрализации. Растворы кислоты и основания смешивают в нужном мольном соотношении. После выпаривания воды получают кристаллическую соль. Например:

H2SO4	+	2 KOH	=	K2SO4	+	2 H2O
сульфат калия

2. Реакция кислот с основными оксидами. Фактически, это вариант реакции нейтрализации. Например:

H2SO4

Какие из указанных оксидов растворяются в уксусной кислоте: а) оксид кадмия; б) оксид алюминия; в) оксид фосфора (+5). Ответ доказать.

Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между FeSO4 и H2S

Чем нужно подействовать на оксид алюминия, чтобы получить алюминат натрия? Написать уравнение реакции.

С какими из перечисленных веществ будет реагировать фосфорная кислота: а) P2O5; б) SO2; в) CdO. Написать уравнение реакции. Соль назвать.

Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Fe2(SO4)3 и NH4OH

При каком соотношении гидроксида цинка и фосфорной кислоты можно получить основную соль? Написать уравнение реакции. Назвать соль.

Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Be(OH)2 и KOH

Чем нужно подействовать на оксид алюминия, чтобы получить алюминат натрия? Написать уравнение реакции.

С каким из перечисленных веществ будет реагировать соляная (хлороводородная) кислота: а) Al2O3; б) P2O5; в) SiО2. Написать уравнение реакции и назвать соль.

Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Pb(NO3)2 и CaI2

Чем нужно подействовать на оксид алюминия, чтобы получить метаалюминат бария? Написать уравнение реакции.

Какой из указанных гидроксидов проявляет амфотерные свойства: а) гидроксид алюминия (+3); б) гидроксид магния (+2); в) гидроксид железа (+2). Ответ доказать.

Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Fe2(SO4)3 и NH4OH

Какая соль получится при сплавлении одного моль диоксида кремния с двумя моль гидроксида натрия? Написать уравнение реакции и назвать соль.

Какой из указанных гидроксидов проявляет амфотерные свойства: а) гидроксид бария; б) гидроксид кальция; в) гидроксид хрома. Ответ доказать.

Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Ca(OH)2 и HBr.

Как перевести гипохлорит гидроксоникеля (+2) в гипохлорит никеля? Написать уравнение реакции.

В каком из перечисленных соединений цинк проявляет неметаллические свойства: а) ZnO; б) ZnI2; в) Na2ZnO2. . Ответ доказать.

Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Bi(OH)2 и H2SO4

При каких соотношениях фосфорной кислоты и гидроксида кальция получится дигидрофосфат кальция? Ответ доказать.

Какой из указанных оксидов растворяется в бромоводородной кислоте: а) оксид фосфора (+5); б) диоксид серы (+4); в) оксид стронция (+2). Написать уравнение реакции. Соль назвать.

Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Fe(OH)3 и NaOH

При каких соотношениях гидроксида цинка и хромовой кислоты образуется кислая соль? Написать уравнение реакции. Соль назвать.

Какой из указанных оксидов растворяется в соляной кислоте: а) Mn2O7; б) ZnO; в) CO2. Напишите уравнение реакции. Соль назвать.

Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между K3PO4 и NH4OH

Какая соль образуется при взаимодействии эквимольных количеств гидроксида железа (+2) и хлороводородной кислоты? Написать уравнение реакции. Соль назвать.

Какой из перечисленных оксидов является несолеобразующим а) CO; б) SiO2; в) SO3. Ответ обосновать.

Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между FeSO4 и H2S

Какая соль получится при пропускании избытка сернистого газа SO2 через раствор гидроксида кальция?

С каким из перечисленных веществ: оксид бора, диоксид серы или оксид алюминия будет реагировать хлорная кислота? Написать уравнение реакции назвать соль.

Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между Zn(OH)2 и NaOH

Какая соль образуется при взаимодействии избытка борной кислоты с 1 моль гидроксида кальция? Написать уравнение реакции и назвать соль.

Какие из указанных оксидов: оксид серы (+4), диоксид кремния или оксид скандия (+3); растворяются в фосфорной кислоте? Написать уравнение реакции. Соль назвать.

Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между BaCl2 и Na2SO4

При каких соотношениях гидроксида бария и ортофосфорной кислоты образуется основная соль? Написать уравнение реакции.

Предыдущая глава

Амфотерные основания

Следующая глава

Основы химической термодинамики. Общие закономерности протекания химических процессов

Термодинамика - это наука, изучающая переходы энергии из одной формы в "другую, от одних частей системы - к другим, а также направление и пределы самопроизвольного протекания процессов.

Химическая термодинамика - область химии, изучающая энергетику химических процессов, возможности и условия самопроизвольного протекания химических реакций, а также условия установления химического равновесия.

Объектом изучения термодинамики является система, т.е. тело или совокупность тел, состоящих из множества молекул или атомов, образующих различные химические вещества, мысленно или фактически обособленных от окружающей среды.

Химические вещества, входящие в состав системы, являются её составными частями или компонентами. Системы могут быть одно-, двух- и многокомпонентными.

Термодинамические системы делятся на гомогенные (однородные) и гетерогенные (неоднородные). Гомогенные системы, в отличие от гетерогенных, не имеют поверхности раздела между отдельными участками, т.е. являются однофазными.

Под фазой подразумевается совокупность однородных частей системы, имеющих одинаковый состав, строение, свойства отделенных от других частей системы поверхностью раздела или граничной поверхностью.

Термодинамические системы могут быть открытыми, закрытыми и изолированными. В открытых системах имеет место обмен с окружающей средой, как веществом, так и энергией. В закрытых системах обмен веществом с окружающей средой невозможен. В изолированных системах отсутствуют какие-либо формы обмена.

В ходе различных превращений система переходит из одного энергетического состояния в другое. То или иное состояние системы определяется или характеризуется термодинамическими параметрами.

Основными параметрами системы являются: объем, давление, температура и концентрация. Другие параметры, зависящие от основных параметров, называются термодинамическими функциями состояния системы.

В зависимости от того, какие параметры при переходе системы из одного состояния в другое остаются постоянными, процессы делятся на: изохорные (проходящие при постоянном объеме), изобарные (проходящие при постоянном давлении) и изотермические (проходящие при постоянной температуре).

При анализе химических процессов наиболее часто используют следующие термодинамические функции состояния системы:

внутренняя энергия U и её изменение ??U при V- const;

Источник: https://studwood.net/1658364/matematika_himiya_fizika/teoreticheskie_osnovy_himii

Смотрите также:







Изложение содержания дела, по которому приняты судебные постановления
_-___-~1
_1-тема-СтрМетал
_10_Эмиль Золя для эл версии