Материал: Himia_1_novy

Скачать

Заказать новую работу

Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам

Концентрована нітратна кислота не діє на залізо, хром, алюміній, платину, золото, тантал. З іншими важкими металами вона взаємодіє з утворенням NO2:

З лужними та лужноземельними металами нітратна кислота відновлюється до нітроген (І) оксиду.

Розбавлена нітратна кислота не взаємодіє з платиною, золотом. З іншими важкими металами взаємодіє, утворюючи NO. Внаслідок взаємодії з лужними, лужноземельними металами, а також оловом і залізом утворюється амоній нітрат:

6) Взаємодіє з неметалами. Сірку вона окиснює до сульфатної кислоти, фосфор – до фосфатної, а сама відновлюється до NO (розбавлена) і до NO2 (концентрована):

Добування: У лабораторії нітратну кислоту одержують дією концентрованої сульфатної кислоти на сухі нітрати:

У промисловості нітратну кислоту добувають аміачним способом, який складається з таких стадій:

І) окиснення амоніаку до NO:

ІІ) окиснення NO киснем повітря до NO2:

ІІІ) поглинання NO2 водою за наявності надлишку кисню:

Застосування: для виробництва добрив, барвників, пороху та інших вибухових речовин, пластмас, штучного волокна, лікарських препаратів, піно- та фотоплівки; як сильний окисник у самозаймистих ракетних паливах.

3. Нітрати – тверді кристалічні речовини з йонним типом зв’язку, добре розчиняються у воді, усі отруйні. Нітрати Калію, Натрію, Кальцію та амонію називають селітрами.

Характерною хімічною властивістю нітратів є їхня здатність розкладатися під час нагрівання (термоліз) з виділенням кисню (за винятком амоній нітрату, внаслідок термолізу якого кисень не утворюється). Продукти термолізу залежать від природи металу, який входить до складу солі, від його місця в ряду активності металів:

Якісна реакція на нітрати полягає у виділенні бурого газу NO2 під час нагрівання з концентрованою сульфатною кислотою і міддю:

Нітрати можна добути дією нітратної кислоти на метали, оксиди металів, основи, амоніак, деякі солі тощо:

Застосування: Нітрати використовують у сільському господарстві як добрива, у піротехніці для виготовлення чорного пороху та вибухових речовин. Окрім того, натрій нітрат та калій нітрат також використовують у варінні скла і в харчовій промисловості для консервування продуктів.

Контрольні запитання:

  1. Які оксиди утворює Нітроген?

  2. Які фізичні властивості характерні для нітратної кислоти?

  3. У чому полягає аміачний спосіб одержання нітратної кислоти? Написати рівняння реакції.

  4. Які хімічні властивості характерні для нітратної кислоти? Написати рівняння реакції.

  5. Де використовуються нітратна кислота та її солі?

  6. Визначте, яку масу солі можна отримати при взаємодії 200 г концентрованої нітратної кислоти з масовою часткою кислоти 60% з міддю.

Література:

  1. Данильченко В.Є., Фрадіна Н.В. Хімія. 10 – 11 класи: Навч. посібник. – Х.: Країна мрій™, 2003. - с. 29-31.

  2. Хомченко Г.П. Химия. – М.: Высшая школа, 1981. – Ч. ІІ, Гл. 10, §§ 81-82, с. 96-98.

  3. Стахеєв О.Ю. Хімія. Узагальнюючі схеми і таблиці. – Тернопіль.: «Богдан», 1998. – с. 30.

Тема 2. 14.Фосфор

План

  1. Фосфор.

  2. Алотропні модифікації фосфору.*

  3. Хімічні властивості.**

  4. Добування.*

  5. Застосування.

1. Будова атома:

Електронна конфігурація: 1s22s22p63s23p3

Можливі ступені окиснення

-3

0

+3

+5

Приклади

РН3

Р4

Р2О3, Р4О6

Р2О5, Р4О10

Ізотопи: 31P, 32P (штучний)

У природі Фосфор трапляється тільки в сполуках. Найважливіші мінерали, до складу яких увіходить кальцій фосфат – це фосфорити й апатити.

2. Хімічний елемент Фосфор утворює кілька простих речовин – алотропних модифікацій Фосфору, які помітно різняться за властивостями. Це – білий, червоний і чорний фосфор.

Алотропи Фосфору

Ознаки порівняння

Білий фосфор

Червоний фосфор

Чорний фосфор

Кристалічні гратки

Молекулярні Р4

Атомні

Атомні

Колір

Білий

Від коричневого до фіолетового

Сіро-чорний

Запах

Часнику

Без запаху

Твердість

Схожий на віск

Твердий

Відносно м’який

Характер алотропа

Неметалічний

Металічний

Температура плавлення

44ºС

Плавиться лише під тиском, за температури > 280ºС переходить у пару білого фосфору

Розчинність

Мало у воді, добре в CS2

Нерозчинні

Реакційна здатність

Висока

Низька

Середня

Люмінесценція

Зеленкувате світіння в темряві

-

-

3. Фосфор хімічно активніший, ніж азот. Його активність залежить від алотропної форми. Найактивніший білий фосфор. Хімічна формула фосфору, умовна для всіх його алотропних форм, - Р.

1) Взаємодіє з металами:

2) Взаємодіє з неметалами. З воднем фосфор практично не взаємодіє

3) Взаємодіє з сильними окисниками:

4. Фосфор добувають із кальцій фосфату (складова фосфориту і апатиту) за допомогою піску і коксу. Суміш прожарюють в електропечах:

5. Білий фосфор широкого використання не має. Його застосовують для добування інших алотропних форм, фосфатних кислот, як бойову запалювальну речовину і для утворення димових завіс.

Червоний фосфор:

1) для виробництва сірників;

2) у металургії як розкисник під час добування сплавів;

3) для одержання феромагнітних плівок в елементах пам’яті обчислювальних машин;

4) для добування напівпровідникових фосфідів;

5) для добування фосфорорганічних препаратів – засобів знищення комах – шкідників сільськогосподарських рослин.

Источник: https://tut-files.ru/previewfile/155416

Смотрите также:

2014 biblioonline ru
Изложение содержания дела, по которому приняты судебные постановления
Отформатировать текстовый фрагмент в MS Word. Текстовый фрагмент, который подлежит форматированию, приведен в документе Задание 1, прикрепленном ниже.