Материал: Himia_1_novy

Скачать

Заказать новую работу

Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам

6. Гідроксиди лужних металів – NaOH, KOH – кристалічні речовини йонної будови, білого кольору, легко поглинають вологу, особливо натрій гідроксид NaOH, добре розчиняються у воді з виділенням великої кількості теплоти.

Гідроксиди натрію та калію роз’їдають тканини, шкіру, органічні речовини, тому їх називають їдкими лугами.

Способи добування гідроксидів лужних металів:

1) взаємодія лужних металів з водою: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

2) взаємодія оксидів з водою: Na2O + H2O → 2NaOH

3) взаємодія пероксидів з водою: Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2

4) електроліз водного розчину натрій хлориду

Застосування лугів: застосовують у виробництві фарб, мила, штучного волокна, паперу, текстилю, очищення нафтопродуктів.

Контрольні запитання:

  1. Де розташовані лужні метали в періодичній системі?

  2. Чому метали І-А групи називають лужними?

  3. Назвіть природні сполуки Натрію і Калію.

  4. Які хімічні властивості характерні для лужних металів?

  5. Способи добування натрію і калію.

  6. Яке практичне значення лужних металів.

  7. Здійсніть перетворення за схемою назвіть речовини:

KCl → K→ KOH→ K2SO4→ BaSO4

8. Який об’єм газу виділиться при взаємодії калію масою 3,9 г з водою?

Література:

  1. Данильченко В.Є., Фрадіна Н.В. Хімія. 8 – 9 класи: Навч. посібник. – Х.: Країна мрій™, 2003. - с. 162-163.

  2. Хомченко Г.П. Химия. – М.: Высшая школа, 1981. – Ч. ІІ, Гл. 13, §§ 101-103, с. 115-116.

  3. Стахеєв О.Ю. Хімія. Узагальнюючі схеми і таблиці. – Тернопіль.: «Богдан», 1998. – с. 18.

Тема 2.4. Кальцій

План

  1. Загальна характеристика елементів ІІ-А групи періодичної системи.

  2. Поширеність у природі.*

  3. Застосування металів ІІ-А групи.

  4. Кальцій.**

1. До ІІ-А групи періодичної системи входять Ве, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. Елементи Ca, Sr, Ba, Ra і відповідні прості речовини мають групову назву – лужноземельні метали, оскільки їх гідроксиди є лугами, а їх тугоплавкі оксиди раніше називали землями.

Загальна характеристика елементів ІІ-А групи:

Елемент

Ознака порівняння

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

Ra

Протонне число

4

12

20

38

56

88

Електронна конфігурація

[He]2s2

[Ne]3s2

[Ar]4s2

[Kr]5s2

[Xe]6s2

[Rn]7s2

Відносна атомна маса

9

24

40

88

137

[226]

Ступінь окиснення в сполуках

+ 2

Формула і хімічний характер вищого оксиду

МеО основний (ВеО - амфотерний)

Формула і хімічний характер гідроксиду

Ме(ОН)2 основний (Ве(ОН)2 - амфотерний)

Проста речовина

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

Ra

Колір

Світло-сірий

Сріблясто-

білий

Сріблясто-білий на свіжому зрізі

Забарвлення полум’я

-

-

Оранжево-

червоне

Карміново- червоне

Жовто-

зелене

Карміново-

червоне

Густина, г/см3

1,85

1,74

1,55

2,5

3,76

13

Температура плавлення, оС

1283

650

847

770

718

~700

2. Серед металів ІІ-А групи найважливіше практичне значення мають Магній і Кальцій. Ці метали в природі у вільному стані не трапляються, тільки у вигляді сполук.

Природні сполуки Магнію: гірка сіль – MgSO4∙7H2O

доломіт – CaCO3∙MgCO3

карналіт – KCl∙MgCl2∙6H2O

магнезит – MgCO3

перикл – MgO

Природні сполуки Кальцію: гіпс – СаSO4∙2H2O

фосфорит – Ca3(PO4)2

вапняк, кальцит, крейда, мармур – CaCO3

3. Застосування елементів ІІА групи:

Метал

Застосування

Be

Для виготовлення віконець у рентгенівських трубках. Компонент твердих і стійких берилієвих бронз

Mg

Для металотермічного добування інших елементів з їхніх сполук, для протекторного захисту морських суден, газопроводів від корозії. Компонент

Ca міцних і легких сплавів

Як розкисник у виробництві чавуну, спеціальних сталей, бронз, для очищення їх від кисню, сірки, фосфору і для добування сплавів із свинцем, з яких виготовляють підшипники. Для відновлення деяких тугоплавких металів (титан, цирконій) з їх оксидів, очищення інертних газів від домішок азоту та кисню, газовбирач для створення глибокого

Sакууму. Як компонент сплав

в у літако- і ракетобудуванні. Для десульфуризації нафтопродуктів і зневоднення органічних рідин. У сплаві зі свинцем для виготовлення акумуляторних пластин, оболонки електричних кабелів.

У сплаві зі свинцем і оловом для виготовлення анодів акумуляторних батарей. В металургії як модифікатор сплавів для виплавляння міді і бронз. Як газовбирач для створення глибокого вакууму. Нуклід 90Sr – ізотопний ідикатор і антиста

Ba ик

Очищення металів від сірки і газів при виплавлянні міді й свинцю. Індивідуально та у сплавах з магнієм і алюмінієм для поглинання газів у техніці високого вакууму, зокрема для поглинання азоту. Сплави зі свинцем застосовують у друкарській справі й підши

никових сплавах. Зі сплаві

з нікелем виготовляють електроди свічок запалюв

ння у двигунах внутрішнього згоряння

4. Хімічні властивості кальцію:

Подібно до натрію і калію, кальцій є сильним відновником, хімічно активним металом:

1) на повітрі кальцій легко окиснюється, тому його зберігають під шаром гасу:

2Са + О2 = 2СаО

2) інтенсивно взаємодіє з галогенами за стандартних умов:

Ca + Cl2 = CaCl2

3) під час нагрівання легко взаємодіє з іншими неметалами:

Ca + S = CaS

3Ca + N2 = Ca3N2

Ca + 2C = CaC2

4) за стандартних умов реагує з водою:

Сa + 2H2O → Са(OH)2 + H2

Добування:

    1. електроліз розплавів солей;

    2. алюмінотермія (t = 1100-1200ºС): 3CaO + 2Al → Al2O3 + 3Ca

    3. магнійтермія (t = 1100-1200ºС): CaO + Mg → MgO + Ca

Контрольні запитання:

  1. Які метали називають лужноземельними? Чому?

  2. Які фізичні властивості характерні для металів ІІ-А групи?

  3. Назвіть природні сполуки Магнію і Кальцію.

  4. Які хімічні властивості притаманні кальцію?

  5. Способи добування кальцію.

  6. Яке практичне значення металів ІІ-А групи.

  7. Здійсніть перетворення за схемою, назвіть речовини:

CaCl2 → Ca→ Ca(OH)2→ CaCO3→ CaO→Ca(NO3)2

8. Яку масу кальцій оксиду можна отримати при прожарюванні вапняку масою 100 г, що містить 95% кальцій карбонату. Вихід продукту реакції складає 90% від теоретично можливого.

Література:

  1. Данильченко В.Є., Фрадіна Н.В. Хімія. 8 – 9 класи: Навч. посібник. – Х.: Країна мрій™, 2003. - с. 164-165.

  2. Хомченко Г.П. Химия. – М.: Высшая школа, 1981. – Ч. ІІ, Гл. 13, §§ 105-106, с. 117-118.

  3. Стахеєв О.Ю. Хімія. Узагальнюючі схеми і таблиці. – Тернопіль: «Богдан», 1998. – с. 19.

Тема 2.5. Сполуки Кальцію

План

  1. Кальцій оксид.*

  2. Кальцій гідроксид.*

  3. Твердість води.**

1. Кальцій оксид (негашене вапно) СаО – кристалічна речовина білого кольору, дуже тугоплавка (tпл=2627oC).

Хімічні властивості. СаО - основний оксид:

1) бурхливо реагує з водою за стандартних умов: СаО + Н2О = Са(ОН)2

2) реагує з кислотами: CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

3) реагує з кислотними оксидами: CaO + SiO2 = CaSiO3

Добування: випалюванням вапняку за температури 900 – 1000оС

СаСО3 → СаО + СО2

Застосовується СаО як основа в’яжучих матеріалів, для добування хлорного вапна, соди і як флюс у доменному виробництві чавуну.

2. Кальцій гідроксид (гашене вапно) Са(ОН)2 – безбарвна кристалічна речовина, малорозчинна у воді, милка на дотик. Водний розчин називається вапняною водою, а суспензію – вапняним молоком.

За хімічними властивостями Са(ОН)2 - сильна основа, луг.

Добувають кальцій гідроксид за допомогою гасіння паленого (негашеного) вапна: СаО + Н2О = Са(ОН)2

Источник: https://tut-files.ru/previewfile/155416

Смотрите также:

2014 biblioonline ru
Изложение содержания дела, по которому приняты судебные постановления
Отформатировать текстовый фрагмент в MS Word. Текстовый фрагмент, который подлежит форматированию, приведен в документе Задание 1, прикрепленном ниже.