Материал: Индивидуальные домашние задания по химии
Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам
СОДЕРЖАНИЕ
ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ № 1
ИОННО-ЭЛЕКТРОННЫЙ МЕТОД УРАВНИВАНИЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ.
Варианты заданий для самостоятельной работы
ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ № 2
3.3. Варианты заданий для самостоятельной работы по химической термодинамике и кинетике
Варианты заданий для самостоятельной работы.
Варианты заданий для самостоятельной работы
Термодинамические величины для простых веществ и соединений
МИНОБРНАУКИ РОССИИ
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
Санкт-Петербургский государственный электротехнический университет «ЛЭТИ» им. В. И. Ульянова (Ленина)
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ДОМАШНИЕ ЗАДАНИЯ ПО ХИМИИ
Электронное учебно-методическое пособие
Санкт-Петербург Издательство СПбГЭТУ «ЛЭТИ»
2017
УДК 544(075)
ББК Г4я7
И60
Авторы: Федотова Г. В., Рахимова О. В., Худоложкин В. Н., Коузова Н. И., Иванов В. Ф., Кириллова С. А., Свинолупова А. С., Альмяшева О. В.
И60 Индивидуальные домашние задания по химии: электрон. учеб. пособие.
СПб.: Изд-во СПбГЭТУ «ЛЭТИ», 2017. 88 с.
ISBN 978-5-7629-2123-7
Содержит примеры типовых расчетов и задания для самостоятельной ра- боты по основным разделам курса.
Предназначено для бакалавров по направлениям: 200100, 201000, 280700,
210100, 222900, 210400, 210700, 211000, 210601, 140400, 220400, 230400,
220100.
УДК 544(075)
ББК Г4я7
Рецензенты: канд. хим. наук, доц. О. В. Проскурина (СПбТИ (ТУ)).
Утверждено
редакционно-издательским советом университета
в качестве
электронного учебно-методического пособия
2
ISBN 978-5-7629-2123-7 СПбГЭТУ «ЛЭТИ», 2017
Специфика курса химии такова, что восприятие его в значительной степени облегчается, если основные теоретические разделы подкреплены решением конкретных задач. Умение определять энергетические характери- стики и направления физико-химических превращений, степень их протека- ния, скорость химической реакции, применять количественные законы для жидкого состояния вещества, объяснять электрохимические явления необхо- димо для подготовки бакалавров всех направлений СПбГЭТУ «ЛЭТИ». Для оказания помощи студентам в подготовке индивидуальных домашних зада- ний, способствующих глубокому усвоению теоретического материала по хи- мии, в учебном пособии рассмотрены примеры решения типовых задач по основным разделам лекционного курса.
2
ISBN 978-5-7629-2123-7 СПбГЭТУ «ЛЭТИ», 2017 Специфика курса химии такова, что восприятие его в значительной степени облегчается, если основные теоретические разделы подкреплены решением конкретных задач. Умение определять энергетические характери- стики и направления физико-химических превращений, степень их протека- ния, скорость химической реакции, применять количественные законы для жидкого состояния вещества, объяснять электрохимические явления необхо- димо для подготовки бакалавров всех направлений СПбГЭТУ «ЛЭТИ». Для оказания помощи студентам в подготовке индивидуальных домашних зада- ний, способствующих глубокому усвоению теоретического материала по хи- мии, в учебном пособии рассмотрены примеры решения типовых задач по основным разделам лекционного курса.
ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ № 1
-
ОСНОВНЫЕ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ. СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.
ИОННО-ЭЛЕКТРОННЫЙ МЕТОД УРАВНИВАНИЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ.
-
Основные формулы для расчетов
Уравнение состояния идеального газа
где p– давление, Па;
V– объем, м3;
m– масса газа, кг;
pV
mRT RT,
MM– молярная масса газа, кг/моль;
– число молей газа;
R=8.314 Дж/(моль · К) – универсальная газовая постоянная;
T– температура, К.
Следствие из закона Авогадро описывается формулой
гдеm1, m2
-
массы газов, г;
m1 M1 m2 M2
D1 2 ,
(1.1)
M1, M2 – молярные массы газов, г/моль;
D1 – относительная плотность первого газа по второму.2
Закон эквивалентов описывается выражением
m1 Mэк1
m2 Mэк2
, (1.2)
где
m1,
m2 – массы взаимодействующих веществ, г;
Mэк1,
Mэк2 – молярные массы эквивалентов веществ, г/моль.
Молярные эквивалентные массы веществ определяются по следующим соотношениям:
Mэк. оксида
Mоксида ;
число атомов элемента валентность элементаMэк. кислоты
Mкислоты ;
основность кислотыMэк. основания
Mэк. соли
Mоснования ;
кислотность основанияMсоли .
число атомов металла валентность металла
Примеры типовых расчетов
Пример 1.1. Массовая доля водорода в газообразном соединении угле- рода с водородом составляет 20 %. Плотность соединения по водороду рав- на 15. Вывести молекулярную формулу соединения.
Решение. По массовым долям элементов можно найти только простей- шую формулу (СхН у ) . Для этого возьмем образец вещества массой 100 г и найдем отношение количеств атомов [в молях] в этом образце.
Для этого следует разделить массу каждого элемента на его молярную
массу атомов:
x: y 80 : 20 6.66 : 20 1: 3.12 1
Простейшая формула соединения СН3. Этой формуле отвечает молярная масса, равная 15 г/моль. Истинная молярная масса вычисляется по соотно- шению (1.1):
M D MH2
15 2 30 г/моль.
Таким образом, истинная молярная масса вдвое больше вычисленной про- стейшей формулы. Следовательно, молекулярная формула соединения С2Н6.
Пример 1.2. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого равна 0.028 кг/моль, вытесняет из кислоты 0.7 · 10–3 м3 водорода при нормальных условиях. Определить массу металла.
Решение. При нормальных условиях 22.4 · 10–3 м3 водорода имеют мас- су 0.002 кг. Тогда масса выделенного по условию задачи водорода
mH2
0.7 103 0.002 0.0625 103 кг.
22.4 103
Источник: https://files.student-it.ru/previewfile/208586