Материал: Индивидуальные домашние задания по химии

Найти стандартную энтальпию образования пропана С₃Н_8(г), если при сгорании 88 г пропана в стандартных условиях до СО_2(г)и Н₂О_(ж)выделяет- ся 4 440.06 кДж теплоты. Необходимые термодинамические данные взять из прил. 1.
Пользуясь справочными данными (прил. 1), рассчитайте для реакции:

^2N2(г) ^^6Н2^О(г) ^^4NН3(г) ^^3О2(г)

стандартное значение изобарно-изотермического потенциала при Т= 600 К.

Энергия активации реакции, проходящей в интервале температур от 30 до 50°С, равна 120 000к Дж/моль. Рассчитать, как изменится скорость ре- акции в этом интервале и температурный коэффициент скорости реакции.

Реакция А  2В  С  D

заканчивается при Т= 730 К за 3 ч. Энергия

активации 85 000 Дж/моль. Концентрацию

C_Bувеличили в 3 раза и ввели ка-

тализатор, снижающий энергию активации до 60 000 Дж/моль. За какое вре- мя закончится реакция в новых условиях?

Н^

12

Найти стандартную энтальпию образования уксусно-этилового эфира

(С Н О ) , если известно, что при сгорании 17.6 г уксусно-

f, 298 4 8 2(ж)



Н
этилового эфира до СО_2(г)и Н₂О_(ж)выделяется 449.58 кДж теплоты. Необ- ходимые термодинамические данные взять из прил. 1.

Пользуясь справочными данными (прил. 1), рассчитайте

S^, а также K_рпри Т = 540 К для реакции:

540^,

540

^Na2^CO3(тв) ^^С(графит) ^^Н2^О(г) ^^2NaOH(тв) ^^2СО(г)^.

Температурный коэффициент скорости реакции в интервале темпера- тур 300…500 К равен 2. Определить энергию активации процесса.

Скорость реакции А  2В  С  D

равна 0.3 моль/(л · с), C_A

= 0.5 моль/л,

C_B= 0.6 моль/л. Рассчитать скорость реакции, когда C_A

реакции снизится до 0.3 моль/л.

в ходе протекания

1 ... 19 20 21 22 23 24 25 26 ... 54

13

При сгорании 3.25 г Zn_(тв)до ZnО_(тв)при стандартный условиях вы- деляется 17.45 кДж теплоты. Определить изменение энтальпии при стан- дартных условиях для реакции:

^ZnO(тв) ^^Н2(г) ^^Н2^О(ж) ^^Zn(тв)^.

Значение Н^(Н О ) взять из прил. 1.

f, 298 2 (ж)

Пользуясь справочными данными (прил. 1), рассчитайте реакции:

G


600
для

^3С2^Н4(г) ^^С6^Н6(ж) ^^3Н2(г)^.

При 500 К катализатор повышает скорость реакции в 1000 раз. Опре- делить, как изменится энергия активации процесса.
Реакция в газовой фазе протекает по уравнению 2А  В  С  D . Дав-

ление в системе увеличили в 3 раза и повысили температуру с 305 до 345 К. Энергия активации 90 000 Дж/моль. Как изменится скорость реакции?

Н^

14

Найти стандартную энтальпию образования жидкого бензола

(С Н ) , если известно, что при сгорании 3.6 г бензола до СО_2(г)и

f, 298 6 6(ж)

Н₂О_(г)выделяется 140.194 кДж теплоты. Стандартные энтальпии образова-

ния

Н^(СО ) и Н^(Н О )

взять из прил. 1.

f, 298 2(г) f, 298 2 (г)

Пользуясь справочными данными (прил. 1), определить, в каком направлении пойдет процесс:

^2Mg(тв) ^^СО2(г) ^^2MgO(тв) ^^C(тв)

при Т= 500 К и

^pCO₂

 4 атм.

При 1000 К катализатор понижает энергию активации на

30 000 Дж/моль. Во сколько раз возрастает скорость реакции?

Как изменится скорость реакции 2А  3В  С  D , если в смеси кон- центрацию вещества A уменьшили в 3 раза и снизили температуру с 410 до 370 К? Энергия активации 180000 Дж/моль.

1 ... 20 21 22 23 24 25 26 27 ... 54

15

При сгорании 2 г Al_(тв)до Al₂O_3(тв)выделяется 61.9 кДж при стан-

дартных условиях. Определить Н^(Fe O ) , если известен тепловой

f, 298 2 3(тв)

эффект реакции при стандартных условиях:

2Al_(тв) Fe₂O_3(тв) 2Fe_(тв) Al₂O_3(тв) 828 кДж.

Для реакции:

^Bi2^O3(тв) ^^3С(графит) ^^2Bi(тв) ^^3CO(г)

определите, пользуясь справочными данными (прил. 1), при T = 700 К значе- ние K_ри равновесное давление СО.

Энергия активации 105 000 Дж/моль. Во сколько раз изменится ско- рость реакции, если повысить температуру от 350 до 400 К? Рассчитать тем- пературный коэффициент реакции.
Во сколько раз следует уменьшить объем газовой смеси, в которой

протекает реакция 2А  В  С  D

при T= 750 К, чтобы увеличение скорости

было равносильно введению катализатора, снижающего энергию активации на 20 000 Дж/моль?

16

Вычислить изменение энтальпии при нагревании 2 кг кварца (SiO₂) от

298 до 800 К, если зависимость теплоемкости кварца от температуры

[Дж/(моль · К)] выражается уравнением:

р

с
 46.96  34.33 10^³Т.

Пользуясь справочными данными (прил. 1), определить изменение изобарно-изотермического потенциала при T = 800 К и стандартном состоя- нии компонентов для реакции:

^2MgO(тв)

Источник: https://files.student-it.ru/previewfile/208586

Смотрите также:









2014 biblioonline ru
Анализ эффективности инвестиций предприятия на примере ООО «СпецПримСтрой»