Материал: Индивидуальные домашние задания по химии

Скачать

Заказать новую работу

Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам
Bi2O3 10OH 4e 2BiO43 5H2O

2 Br2 2e 2Br


4
Bi2O3  10OH  2Br2  2BiO 3  4Br  5H2O.

Коэффициенты из ионного уравнения перенесем в молекулярное урав- нение реакции и проверим, уравнялись ли при этом ионы K+, не принимав- шие участия в окислительно-восстановительной схеме:

Bi2O3 2Br2 10KOH 2K3BiO4 4KBr 5H2O.

Проводим проверку правильности расстановки стехиометрических ко- эффициентов по кислороду: количество атомов кислорода в левой и правой части уравнения окислительно-восстановительной реакции должно быть одинаковым.

Пример 1.7. Закончить и уравнять ионно-электронным методом окисли- тельно-восстановительную реакцию, протекающую в нейтральной среде:

NaNO2 KMnO4 H2O NaNO3 MnO2 …

Решение.Перепишем данное уравнение реакции в ионной форме:


2 4 2 3 2
Na  NO  K  MnO  H O  Na  NO  MnO

и определим для восстановителя его окисленную форму:


2 3
NO  NO ,

а для окислителя – его восстановленную форму:


4 2
MnO  MnO .

…,

Для процессов окисления и восстановления необходимо сначала соста- вить материальный баланс с помощью молекул Н2О, а затем баланс по элек- трическим зарядам. Два полученных уравнения следует просуммировать, умножив каждое из них на коэффициенты, подобранные так, чтобы число электронов, теряемых восстановителем, было равно числу электронов, при- обретаемых окислителем. В результате получаем ионное уравнение окисли- тельно-восстановительной реакции:




3

2

3NO 3H O 2MnO 4H O 3NO 6H+ 2MnO

8OH.

2 2 4 2 3 2

Обратим внимание, что ионы OH и Н+ связываются в малодиссоции- рующее соединение – воду, после чего приведем подобные члены в левой и правой частях уравнения:

3NO 2MnO 7H O 3NO 2MnO 6H O 2OH ,

2 4 2 3 2 2


2 4 2 3 2
3NO  2MnO  H O  3NO  2MnO  2OH .

Коэффициенты из ионного уравнения перенесем в молекулярное урав- нение реакции и проверим, уравнялись ли при этом ионы Na+ и K+, не при- нимавшие участия в окислительно-восстановительной схеме:

3NaNO2 2KMnO4 H2O 3NaNO3 2MnO2 2KOH.

Проводим проверку правильности расстановки стехиометрических ко- эффициентов по кислороду: количество атомов кислорода в левой и правой части уравнения окислительно-восстановительной реакции должно быть одинаковым.
    1. 1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   54

Варианты заданий для самостоятельной работы


1

  1. Соединение содержит 92.26 % углерода и 7.74 % водорода. 1.95 · 10–4 кг этого соединения занимают при Т= 300 К и р = 105 Па объем, равный

0.62 · 10–4 м3. Какова истинная формула соединения?

  1. Требуется:

а) написать электронную формулу атома элемента № 57;

б) записать в форме энергетических ячеек электронную конфигурацию валентного уровня атома мышьяка в основном и «возбужденном» состояниях.

  1. Укажите тип гибридизации орбиталей в молекуле ССl4.

  2. Закончите и уравняйте ионно-электронным методом окислительно- восстановительные реакции:

KI+K2Cr2O7 +H2SO4 I2 +Cr2(SO4)3+... Cr(OH)3+Br2 +KOH K2CrO4 +KBr+…

2


  1. Соединение содержит 62.8 % серы и 37.2 % фтора. Масса этого со- единения 5.1 · 10–4 кг в газообразном состоянии занимает объем, равный

1.18 · 10–4 м3 при Т= 280 К и р= 0.97 · 105 Па. Какова истинная формула со- единения?

  1. Требуется:

а) написать электронную формулу атома элемента №78;

б) записать в форме энергетических ячеек электронную конфигурацию валентного уровня атома хлора в
основном и «возбужденном» состояниях.

  1. Какая связь осуществляется в соединении

K3[Fe(CN)6] между K+ и

[Fe(CN)6 ]3 ? Укажите валентность и степени окисления элементов.

  1. Закончите и уравняйте ионно-электронным методом окислительно- восстановительные реакции:

Cu2S+HNO3  Cu(NO3)2 +SO2 +NO+... Cr2O3+KNO3+KOH K2CrO4 +KNO2 +…
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   54

3


  1. При сжигании 2.4 · 10–4 кг некоторого соединения азота с водородом получено 1.7 · 10–4 м3 азота при Т = 273 К и р = 105 Па. Плотность пара этого соединения по воздуху 1.1. Какова истинная формула вещества?

  2. Требуется:

а) написать электронную формулу атома элемента № 90;

б) записать в форме энергетических ячеек электронную конфигурацию валентного уровня атома свинца в основном и «возбужденном» состояниях.

  1. Укажите тип гибридизации орбиталей в молекуле AlF3.

  2. Закончите и уравняйте ионно-электронным методом окислительно- восстановительные реакции:

Zn+HNO3+H2SO4  ZnSO4 +N2O+… Mn(OH)2 +Cl2 +KOH MnO2 +KCl+…

4


  1. После удаления кристаллизационной воды из 1.25 · 10–3 кг кристалло- гидрата карбоната натрия масса сухого остатка оказалась равной 4.63 · 10–4 кг.

Вычислите процентное содержание кристаллизационной воды. Выведите формулу кристаллогидрата соды.

  1. Требуется:

а) написать электронную формулу атома элемента № 53;

б) записать в форме энергетических ячеек электронную конфигурацию валентного уровня атома йода в основном и «возбужденном» состояниях.

  1. Укажите тип химической связи между комплексообразователем и ли-

гандам в соединении сти элементов.

K3[Fe(CN)6] . Укажите степени окисления и валентно-
Источник: https://files.student-it.ru/previewfile/208586

Смотрите также:

2014 biblioonline ru
Анализ эффективности инвестиций предприятия на примере ООО «СпецПримСтрой»