трации ионов равны:
[Cu2 ] 0.2
моль/л;
[Zn2] 0.001
моль/л, при
T=
298 К
определить
ЭДС
элемента,
изменение
свободной
энергии
Гиббса
G
298
и работу, которую может совершить этот элемент. Написать процесс,
идущий в этом элементе.
2. Написать процессы, протекающие при электрохимической коррозии железа, покрытого кадмием. Среда слабощелочная.
-
При электролизе 500 мл раствора
CuCl
2вся
медь
из
раствора
была
выделена в течение 2.5 ч при токе 2 А. Определить исходную концентрацию раствора. Считать выход по току равным 100 %. Написать электродные про- цессы. Анод нерастворимый.
-
Рассчитать при T= 298 К и pH 4
потенциал
окислительно-восстано-
вительного электрода
Pt | Cr O2,Cr3, H,
если
[Cr O2] 0.01 моль/л,
2 7
2 7
[Cr
3 ] 0.2 моль/л. Написать процесс, идущий на электроде.
6
-
Ток последовательно проходит через электролизеры, содержащие рас-
творы
Pb(NO3)2, CdSO4
и SnCl2. Чему равны массы металлов, выделяю-
щихся на катодах, и объемы газов, выделяющихся на анодах, если в первом
электролизере
выделилось
12
г
свинца.
Электролиз
проводился
при
298
К
и
p = 1 атм. Написать электродные процессы, протекающие при электролизе
этих
солей.
Анод
нерастворимый.
-
Написать процессы, идущие при электрохимической коррозии изде- лия из никелированного железа в воде.
7
-
Найти массы веществ, выделившихся на электродах при электролизе
водного раствора
CdSO4
в течение 30 мин током 4 А. Выход по току состав-
4
ляет 90 %. Написать электродные процессы с нерастворимым анодом.
-
При каком соотношении концентраций ионов [Fe2 ],
4
и [MnO
2 ] в электрохимическом элементе
[Fe3 ],[MnO
]
4 4
Pt | MnO, MnO2 || Fe3, Fe2 | Pt
при
T=
298 К
установится
равновесие
(
Е=
0
В)?
Написать
процесс,
опреде-
ляющий
работу данного
элемента.
-
Изделие размером 80 см × 10 см надо покрыть с двух сторон слоем никеля толщиной 0.05 мм. Плотность никеля равна 8.9 г/см3. При каком токе нужно вести электролиз, чтобы провести его за 4 ч? Выход по току 95 %.
Написать электродные процессы при электролизе водного раствора Анод никелевый.
NiSO4 .
-
Потенциал хромового электрода в растворе его соли при T= 298 К ра-
вен
–0.8
В.
Определить
концентрацию
ионов
1 ... 43 44 45 46 47 48 49 50 ... 54
Cr
3 .
-
При электролизе водного раствора
NiSO
4(время
электролиза
1 ч)
на
катоде выделилось 1.2 г металла. Выход по току 95 %. Определить ток в цепи
и массу вещества, выделившегося при этом на аноде. Написать электродные
процессы.
Анод
нерастворимый.
-
Вычислить ЭДС концентрационного элемента, состоящего из медных
электродов, опущенных в 0.001 М и 2 М растворы сать процессы, идущие в этом элементе.
10
CuSO4 ; Т = 298 К. Напи-
-
В гальваническом элементе
Zn
|
ZnSO
4 ||
NiSO
4 |
Ni
при
T=
298
К
ЭДС
элемента
равна
0.5
В.
Концентрация
раствора
NiSO
4
равна 0.35 М. Найти концентрацию раствора процессы.
ZnSO4. Написать электродные
-
Указать процессы, протекающие при электрохимической коррозии
железа,
покрытого
свинцом.
Среда
слабокислая.
11
-
Электролиз 0.5 л 20 %-го раствора NaCl (плотность 1.15 г/мл) прово- дился в течение 3 ч при токе 2 А. Найти конечную концентрацию NaCl и массу вещества, выделившегося на катоде. Выход по току 90 %. Написать электродные процессы.
-
Найти потенциал водородного электрода в 0.1 М растворе
H
2SO
4при
T= 298 К и
pH2
1 атм.
12
-
Определить атомную массу металла, если при электролизе водного раствора его соли за 2 ч на катоде выделилось 15.45 г этого металла. Ток 2 А, металл двухвалентен. Указать электродные процессы, идущие при электро- лизе азотнокислой соли этого металла. Найти массу продукта, выделившего- ся на аноде при электролизе. Анод нерастворимый.
-
Написать процессы, протекающие при электрохимической коррозии пары металлов Zn / Sn в воде.
13
-
Определить выход по току, если в процессе электролиза водного рас-
твора соли
CdSO4
при токе 4 А за 2 часа на катоде выделилось 14.2 г метал-
ла. Написать электродные процессы, идущие при электролизе этой соли. Анод графитовый.
-
При какой концентрации ионов
Pb
2 потенциал
свинцового
электрода
при
T=
298
К
станет
равным
стандартному
потенциалу
оловянного
электрода?
1 ... 44 45 46 47 48 49 50 51 ... 54