Материал: Индивидуальные домашние задания по химии

Скачать

Заказать новую работу

Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам

Решение.По формуле (4.5) вычислим повышение температуры без учета диссоциации соли:


кип
t 0.52  3.2 1000 0.082 С.

208 96.8

По формуле (4.6) определим значение изотонического коэффициента:

i 0.208 2.54.

0.082

По формуле (4.7) определим значение степени диссоциации α:

 2.54 1 0.77.

3 1

Пример4.6.Произведение растворимости PbSO4 равно 1.6 · 10–8 при


4
25 °С. Вычислить концентрацию ионов творимость PbSO4 [г/л].

SO2 в насыщенном растворе и рас-

Решение.Уравнение диссоциации PbSO4 имеет вид:


4
PbSO4  Pb2  SO2,

значит по формуле (4.8):
ПРPbSO4
[Pb2 ] [SO2].


4
Обозначим молярную концентрацию насыщенного раствора PbSO4 через х.


4
Так как растворенная часть соли нацело диссоциирована, то [Pb2 ]  [SO2]  х.

Подставим хв уравнение (4.8):

х2 1.6 108,

отсюда

х  1.26 104 моль/л.

Следовательно,

[SO2] 1.26 104 моль/л. Растворимость PbSO4 также со-


4
ставит 1.26 · 10–4 моль/л, согласно уравнению диссоциации. Вычислим раствори-

мость в г/л. Так как молярная масса

то растворимость PbSO4 составит:

МPbSO4

207.2 32 16 4 303.2 г/моль,

S M1.26 104 303.2 1.26 104 3.82 102 г/л.

Пример4.7.Образуется ли осадок хлорида свинца PbCl2 при смешении равных объемов 0.02 М растворов хлористого кальция и нитрата свинца?

ПРPbCl2

2.0 105 при 25 °С.

Решение.Определим концентрации ионов [Pb2+] и [Cl–] в растворе. Объем смеси в 2 раза больше, а концентрация ионов в 2 раза меньше, чем в исходных растворах. Следовательно:

[Pb2 ] [Pb(NO3)2 ] 0.02 0.5 102 моль/л, [Cl] 2[CaCl2 ] 2 0.02 0.5 2 102 моль/л,

откуда

[Pb2 ] [Cl]2 102 (2 102 )2 4 106.

Согласно (4.9), осадок не образуется, так как:


2
4 106  ПРPbCl

2.0 105.



Варианты заданий для самостоятельной работы.


1

  1. Вычислить молярную концентрацию, нормальность и моляльность

6 %-го раствора Н3РО4 (ρ = 1.031 г/см3).

  1. Определить константу диссоциации HNO2, если рН 0.1 н раствора равен 3.

  2. Образуется ли осадок хлорида свинца, если к 0.1 н раствору Pb(NO3)2

добавить равный объем 0.4 н раствора NaCl?

ПРPbCl2

2.0 105

при 25 °С.

  1. Вычислить температуру кипения 5 %-го водного раствора сахара

С12Н22О11.

Kэб Н2О 0.52 .

  1. Почему раствор NaHCO3 имеет слабощелочную реакцию? Обоснуйте ответ с позиций явления гидролиза.



2


  1. Сколько миллилитров 0.1 н раствора г H2SO4 потребуется для полной нейтрализации 50 мл 12 %-го раствора KOH (ρ = 1.10 г/см3).

  2. Вычислить рН 3 %-го раствора NaOH (ρ = 1.328 г/см3, α = 1).

  3. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0.02М раствору AgNO3

5

добавить равный объем 0.5 М раствора H2SO4? ПРAg2SO4 1.23 10 при 25 °С.

  1. Вычислить температуру замерзания раствора, содержащего 54 г глю- козы С6Н12О6 в 250 г воды ( Kкр Н2О 1.86 ).

  2. Почему раствор K3PO4 имеет щелочную реакцию? Обоснуйте ответ с позиций явления гидролиза.



3


  1. На нейтрализацию 50 мл раствора H2SO4 потребовалось 22.5 мл

0.304 н раствора NaOH. Определить молярную концентрацию и титр кислоты.

  1. Вычислить молярную концентрацию раствора HCN, если а рН = 5.

KД 7 1010 ,

  1. ПРAg3РO4

1.8 1018 ,

ПРAg2СrO4

4.05 1012

при 25 °С. Какая из

этих солей даст меньшую концентрацию Ag+ в насыщенном растворе?

  1. При растворении 0.94 г фенола в 50 г спирта температура кипения по- высилась на 0.232 °С. Определите молярную массу фенола ( Kэб 1.16 ).

  2. Почему раствор Ni(NO3)2 имеет кислую реакцию? Обоснуйте ответ с позиций явления гидролиза.



1   ...   30   31   32   33   34   35   36   37   ...   54

4


  1. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 200 мл рас- твора AgNO3, потребовалось 25 мл 0.8 н раствора HCl. Чему равна молярная концентрация раствора AgNO3? Определить массу соли [г], выпавшей в осадок.

  2. Определить степень диссоциации 0.1М раствора гидроксида аммония,

если

KД 2 105 .

  1. В 1 л раствора содержится по 20 мг Ag+ и Pb2+. Какая соль выпадет в

осадок раньше, если к этому раствору по каплям приливать K2CrО4?

ПРAg2CrO4

4.0 1012 ,

ПРPbCrO4

1.8 1014 при 25 °С.

  1. Вычислить, на сколько градусов понизится температура замерзания бензола, если в 100 г бензола растворить 4 г нафталина С10Н8 ( Kкр 5.1).

  2. Почему раствор Na3PO4 имеет сильнощелочную реакцию? Обоснуйте ответ с позиций явления гидролиза.



5


  1. Какое вещество и в каком количестве взято в избытке, если к 200 мл

4 %-го раствора HCl (ρ = 1.018 г/см3) прибавили 50 мл 2 н раствора NaOH?

  1. Вычислить рН 1.2 %-го раствора KOH (ρ = 1.01 г/см3, α = 1).

  2. Найти массу СаСО3, содержащегося в 100 мл его насыщенного рас-
Источник: https://files.student-it.ru/previewfile/208586

Смотрите также:

2014 biblioonline ru
Анализ эффективности инвестиций предприятия на примере ООО «СпецПримСтрой»