Материал: Индивидуальные домашние задания по химии

Скачать

Заказать новую работу

Внимание! Если размещение файла нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам

14


  1. Пластинку размером 20 см × 10 см с двух сторон надо покрыть элек- тролитическим слоем цинка. Толщина покрытия 0.1 мм. Сколько времени нужно вести электролиз при токе 10 А? Плотность цинка равна 7.1 г/см3. Написать электродные процессы, идущие при электролизе водного раствора Zn(NO3)2. Анод цинковый.

  2. Вычислить потенциал водородного электрода в 0.01 М растворе KOH

при T= 287 К и

pH2

1 атм.

15


  1. Найти массы веществ, выделившихся на электродах при электролизе

водного раствора

CdSO4. Электролиз проводился в течение 1 ч при токе 1 А.

Выход по току составляет 90 %. Написать электродные процессы с угольным анодом.

  1. Найти изменение свободной энергии Гиббса может совершать гальванический элемент




G
298

и работу, которую

Zn | ZnSO4 || NiSO4 | Ni

при T= 298 К и концентрации электролитов
[ZnSO4 ] 0.1 М и

[NiSO4] 0.05 М.

ском элементе.

Написать электродные процессы, идущие в гальваниче-


16


  1. Электролиз 1 л 0.1 н раствора AgNO3 проводился в течение 2 ч при токе 0.4 А. Определить массу серебра, оставшегося в растворе, и объем газа, выделившегося при электролизе на аноде (н.у.). Выход по току на катоде со- ставляет 90 %, на аноде 100 %. Написать электродные процессы, протекаю- щие при электролизе этой соли. Анод нерастворимый.

  2. Вычислить ЭДС гальванического элемента, составленного из электродов:

Zn | ZnSO4

при

[Zn2] 0.27

моль/л и

Ni| NiSO4

при

[Ni2] 0.1 моль/л,

Т= 298 К. Написать процесс, протекающий в элементе.

17


  1. При пропускании электрического тока через электролизер, содержа- щий 1 л раствора SnCl2, на аноде выделилось 1500 мл газа (н. у.). После элек- тролиза концентрация раствора SnCl2 равна 1.2 н. Найти первоначальную концентрацию раствора. Написать электродные процессы, идущие при элек- тролизе этой соли. Анод угольный.

  2. Написать процессы, протекающие при электрохимической коррозии пары металлов Al | Ni в воде.



1   ...   46   47   48   49   50   51   52   53   54

18


1. Определить изменение внутренней энергии при работе гальванического элемента

Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu



U
298

и энтропии



S
298

при [Zn2] [Cu2] 1 моль/л и текающий при работе элемента.

dE 4.3 104

dT

В/К. Написать процесс, про-

2. Для полного выделения цинка из 1 л раствора ZnSO4 электролиз рас- твора проводился в течение 2.5 ч током 2 А. Найти исходную концентрацию раствора и массу вещества, выделившегося на аноде. Выход по току равен 95 %. Написать электродные процессы, протекающие при электролизе рас- твора этой соли. Анод угольный.

19


  1. После электролиза 200 мл 40 %-го раствора HCl (плотность 1.20 г/мл) в течение 40 ч концентрация кислоты стала 12 н. Найти величину тока, про- шедшего через электролит. Написать электродные процессы, идущие при электролизе этого раствора. Электродные платиновые.

  2. Написать процессы, идущие при электрохимической коррозии меди, покрытой серебром, в слабощелочной среде.

20


  1. Найти массу продуктов, выделившихся на электродах при электролизе водного раствора КОН в течение 1 ч при токе 2 А. Выход по току 90 %. Написать электродные процессы. Анод платиновый.

  2. Вычислить электродный потенциал олова в 2 н растворе SnSO4 (

 0.6 – степень диссоциации) при T= 298 К.

21


  1. Найти ЭДС элемента

Pt | Sn4,Sn2 || Ce4 ,Ce3 | Pt

при T= 298К и при концентрациях: [Sn2 ] 0.1 моль/л; [Sn4] 0.01 моль/л;

[Ce4 ] 0.05 моль/л; [Ce3] 0.01 моль/л. Написать процесс, определяющий

работу данного элемента.

  1. Показать процессы, идущие при электрохимической коррозии хроми- рованного изделия из железа. Среда слабощелочная.

22


  1. При электролизе водного раствора

KNO3

на аноде выделилось 450 мл

газа. Газ измерен при T = 290 К и p = 1 атм. Найти массу вещества, выделив- шегося при этом на катоде. Написать электродные процессы. Анод платино- вый.

  1. Определить потенциал окислительно-восстановительного электрода


4
4
Pt | MnO, Mn2, H

при T= 298 К, рН = 3 и концентрации ионов:

[Mn2 ] 0.3 моль/л. Написать электродный процесс.

[MnO] 0.1 моль/л;



1   ...   46   47   48   49   50   51   52   53   54

23


1. Для серебряно-никелевого электрохимического элемента, в котором

концентрации электролитов составляют:

[AgNO3] 0.01 М,

[NiSO4] 0.1 М

при T= 298 К, определить ЭДС элемента, изменение изобарно-

изотермического потенциала




G
298

и работу, которую может совершить

этот элемент. Написать электродные процессы.

2. Написать процессы, протекающие при электрохимической коррозии оцинкованной меди во влажном воздухе.

24


  1. При электролизе 2 М раствора

Cr(NO3)3

весь металл выделился в те-

чение 10 ч. Ток в цепи был 10 А. Электролиз такого же объёма 0.4 н. раство-

ра CuSO4

проводился при силе тока 2 А. Сколько времени потребуется для

выделения всего металла из раствора

CuSO4 ? Написать электродные процес-

сы, протекающие при электролизе водных растворов Анод нерастворимый.

Cr(NO3)3 и

CuSO4 .

  1. Написать процессы, протекающие при электрохимической коррозии

пары металла Cd | Cr в воде.

25


  1. Определить атомную массу выделившегося двухвалентного металла, если масса катода при электролизе раствора соли данного металла увеличи- лась на 0.443 г. Электролиз проводился в течение 1 ч током 0.2 А. Написать электродные процессы, протекающие при электролизе азотнокислой соли этого металла. Анод растворимый.

  2. Как изменится потенциал водородного электрода, опущенного в чи-
Источник: https://files.student-it.ru/previewfile/208586

Смотрите также:

2014 biblioonline ru
Анализ эффективности инвестиций предприятия на примере ООО «СпецПримСтрой»